100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Samenvatting - Scheikunde - 4 VWO/Gymnasium €5,57   In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting - Scheikunde - 4 VWO/Gymnasium

 0 keer bekeken  0 keer verkocht

Deze samenvatting is geschreven met behulp van de aantekeningen van mijn docent en het boek. Heb je vragen?, laat het me gerust weten. Succes met leren!

Voorbeeld 1 van de 3  pagina's

  • 17 september 2023
  • 3
  • 2023/2024
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (2168)
avatar-seller
tirzanieuwenhuis
Hoofdstuk 1 - Chemisch rekenen
§1 – Atoombouw en periodiek systeem
De belangrijkste ontwikkelingen van het atoommodel zijn hieronder beschreven




Een atoom bestaat uit een atoomkern met daarin positief geladen protonen en neutraal
geladen neutronen. Om deze kern cirkelen 3 banen (ook wel schillen genoemd) met negatief
geladen elektronen erin. Deze elektronen zijn verdeeld over de 3 banen. In de eerste schil
zitten er maximaal 2, de tweede maximaal 8 en de derde maximaal 18.

Atoomnummer = aantal protonen (p+) = aantal elektronen (e-)
Massagetal = aantal protonen (p+) + aantal neuronen (n0)
Vb: Cloor (Cl) = atoomnummer 17  p+ = 17 = e-
= massagetal 35  n0 = 35 – 17 = 18 neuronen

Isotopen zijn atomen die in de kern hetzelfde aantal protonen hebben maar een verschillend
aantal neutronen. Je kan isotopen van elkaar onderscheiden door het massagetal.
 Relatieve atoommassa berekenen: Vb
I. Chloor (Cl) 35 komt bv 99% voor in het mengsel
Chloor (Cl) 37 komt bv 1% voor in het mengsel
II. (35 x 0,99) + (37 x 0,01) = 35.45 u
III. 35 x X + (100-X) x = 35.45
IV. 35x + (100-x) x 37 = 3545
V. 35x + 3700 – 37x = 3545
VI. -2x = -155
VII. X = 77,5%
 Cl 35 komt 77,5 % voor in de natuur
 Cl 37 komt 22,5% voor in de natuur

In het periodiek systeem staan elementen in volgorde van atoomnummer van links naar
rechts in perioden gerangschikt. Elementen met vergelijkbare eigenschappen staan onder
elkaar in groepen. Je kan het periodiek systeem in twee groepen atoomsoorten verdelen: De
metalen en de niet-metalen. De niet-metalen bevinden zich aan de rechterkant van het
systeem. De niet-metalen bestaan vaak uit een twee-atomig molecuul:
Br2, Cl2, F2, I2, N2, H2 en O2.

De eigenschappen van atomen worden bepaald door het aantal elektronen in de buitenste
schil: de valentie elektronen. De verdeling van elektronen over de schillen noem je
elektronenconfiguratie.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper tirzanieuwenhuis. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,57. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 85443 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€5,57
  • (0)
  Kopen