Summary
Samenvatting Nova Scheikunde hoofdstuk 9 Redoxchemie vwo 5
- Course
- Level
Samenvatting Vwo 5 Nova Scheikunde Hoofdstuk 9 Redoxchemie
[Show more]
Seller
Follow
vermanenhannah2008
Content preview
Hoofdstuk 9 RedoxchemieParagraaf 1 Elektronenoverdracht
Elektronenoverdracht
● Reductor: deeltje dat elektronen kan afstaan.
● Halfreactie: reactie waarin een oxidator- of reductordeeltje elektronen opneemt of
afstaat.
● Oxidator: deeltje dat elektronen kan opnemen.
● Redoxreactie: reactie waarbij elektronen van een reductor worden overgedragen op
een oxidator.
● Voorbeeld halfreactie: - K → K+ + e-
- Cl2 + 2e- → 2 Cl-
Voorbeeld redoxreactie: - 2 K (s) + Cl2 (g) → 2 KCl
● Het aantal elektronen dat door de reductor wordt afgestaan, is gelijk aan het aantal
elektronen dat door de oxidator wordt opgenomen.
Redoxkoppel
● Redoxkoppel: paar van een oxidator en de geconjugeerde (bijbehorende) reductor.
Paragraaf 2 Redoxreacties
Standaardelektrodepotentiaal
● Standaardelektrodepotentiaal U0: relatieve waarde in volt die de reactiviteit van een
redoxkoppel aangeeft.
● Om te beoordelen of een reactie verloopt, kun je het verschil in
standaardelektrodepotentiaal tussen de oxidator en de reductor berekenen:
ΔU = U0 (oxidator) - U0 (reductor).
Bij ΔU>0 zal het evenwicht aflopend zijn naar de kant van de reactieproducten.
Bij ΔU<0 zal het evenwicht aflopend zijn naar de kant van de beginstoffen.
Zuur of basisch milieu
● Als de reactie in neutraal milieu plaatsvindt, mag je geen halfreactie kiezen die H+ of
OH- als beginstof heeft.
Opstellen van een redoxreactie
1. Deeltjesinventarisatie
2. Sterkste oxidator en sterkste reductor
3. Ladingbalans
4. Totaalreactie
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller vermanenhannah2008. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $9.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
73314 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now