Chemische Analyse | Atoommassa tot Molmassa | Thomas More | 2026/27

Eindresultaat MEESTAL 3
BC!!!
H1: van atoommassa tot molmassa
Massa van atomen

Atoom

- Heel klein
- Kern (protonen en neutronen) en elektronen
- Massa v 10-24 g tot 10-22 g

Werken met relatieve atoommassa’s: elke massa is een veelvoud ve
gekozen eenheid (u of atoommassa-eenheid)

Atoommassa-eenheid = 1/12de vd werkelijke massa v één 12
C-atoom
(bestaande uit 6 p+; 6 n en 6 e-)

1u= 1,9926.10-23g = 1,6605.10-24g

12

 Op gele kaart: atoommassa-eeheid= u= 1,660.10-27kg



Vb. de relatieve massa mr ve atoom zuurstof is:




Vb. de werkelijke massa ve atoom waterstof is:

m(H) = mr(H) . 1,660.10-24 g/u

= 1,01 u . 1,660.10-24 g/u

= 1,68 . 10-24 g



Massa van moleculen

Werkelijke molecuulmassa is de som vd werkelijke massa vd
samenstellende atomen (= zeer klein).

Relatieve molecuulmassa is de som vd relatieve massa vd
samenstellende atomen.

Vb. de relatieve molecuulmassa v HNO3 is:

mr(HNO3) = mr(H) + mr(N) + 3.mr(O)

= 1,01 u + 14,01 u + 3. 16,00 u

= 63,02 u
1

,Vb. de werkelijke molecuulmassa v H2SO4 is:

m(H2SO4) = mr(H2SO4) . 1,660.10-24 g/u

= 58,08 u . 1,660.10-24 g/u

= 1,629 . 10-22 g

Mol en molmassa

Mol is de eenheid die gebruikt w om heel grote aantallen weer te geven.

Één mol = het aantal atomen in juist 12 g C (met 6 p+, 6 n en 6 e-)
12



Één mol v gelijk welke stof bevat altijd evenveel deeltjes v die stof
namelijk 6,022.1023 deeltjes. Mol is de eenheid v stofhoeveelheid n.

6,022.1023 mol-1 is het getal van Avogadro NA

Vb. in een beker zitten 6,0.1024 deeltjes Zn. Hoeveel mol Zn is dit?

Gegeven: N(Zn) = 6,0.1024

Gevraagd: n(Zn)

Oplossing:

- 1 mol Zn betekent 6,022.1023 deeltjes Zn
- 10 mol Zn betekent 10. 6,022.1023 deeltjes Zn (=N)
- 10 mol Zn betekent 6,0.1024 deeltjes Zn (=N)

Of korter

- n(Zn)= N(Zn)/ NA = 6,0.,022.1023 = 10 mol

FORMULE

nX . NA = NX of nx = NX / NA

- NX = aantal deeltjes X
- NA = getal v Avogadro
- nX = stofhoeveelheid v X in mol



Molmassa of molaire massa (M)  PSE + book of data(p.60 + p.102)!

M ve element is de massa v één mol atomen v dat element. De eenheid is
g/mol.

De getalwaarde vd molaire massa is gelijk aan de getalwaarde vd
relatieve massa uitgedrukt in u.

De molaire massa v moleculen = de som vd molaire massa’s v alle
atomen (g/mol).

2

,Hoeveel bedraagt de molmassa v H?

M(H) = massa v 1 mol H-atomen

M(H)= m(H) . NA



1,01 u . 1,660.10-24 g/u . 6,022.1023 1/mol

M(H)= 1,01 g/mol

Besluit: de getalwaarde vd molaire massa is gelijk aan de getalwaarde vd
relatieve massa uitgedrukt in u.



Vb. hoeveel bedraagt de molmassa v H2SO4?

M(H2SO4) = massa v 1 mol H2SO4

M(H2SO4) = som v M(atomen)

M(H2SO4) = 2.M(H) + M(S) + 4.M(O)

M(H2SO4) = 98,08 g/mol



Stofhoeveelheid (n)

Stofhoeveelheid is de hoeveelheid ve stof, uitgedrukt in mol.

FORMULE

nX = mX / MX

- n = het aantal mol v stof X
- m = de massa v stof X
- M = de molmassa (of molaire massa) stof X

Bereken het aantal mol S in 96,2 g S.

Gegeven: m(S) = 96,2 g

Gevraagd: n(S)

Oplossing:

n(S) = m(S) / M(S) = 96,2 g / 32,06 g/mol = 3,00 mol

vaak gebruikt in oefeningen: DEELTJESVERHOUDING

Vb. H2O2

3

, In 1 deeltje H2O2 zitten 2 O-atomen en 2 H-atomen

N(O)/N(H2O2) = 2/1

N(H)/N(H2O2) = 2/1

Hoeveel atomen O zijn er in 50,0 g H2O2?

Gegeven: m(H2O2) = 50,0 g

Gevraagd: N(O)

Oplossing: 1,77.1024

Strategie: m(H2O2)  n(H2O2) N(H2O2) N(O)

1) n(H2O2) = m(H2O2) / M(H2O2) = 50,0 g / 34,02 g/mol = 1,47 mol
2) N(H2O2) = n(H2O2) . NA = 1,47 mol . 6,022 . 1023 1/mol = 8,85.1023
3) N(O)= 2.N(H2O2) = 1,77.1024




H2: reactiestoechiometrie
Het begrip ‘mol’

 Betekenis?
4