H11 – REDOXREACTIES
REDOXREACTIES HERKENNEN
Redoxreactie – reactie met elektronenoverdracht
Lading verandert en elementen gevormd/verdwenen (H+ gebruiken ipv H3O+)
Halfreactie oxidator neemt elektronen op (Binas 48 - linksboven is sterkst)
Halfreactie redactor staat elektronen af (Binas 48 - rechtsonder is sterkst)
Vermenigvuldigen zodat elektronen gelijk zijn > wegstrepen > optellen
REDOXKOPPELS
Onedel metaal = sterke reductor/zwakke oxidator Aflopende reactie () ΔV0 0,3V
Edel metaal = zwakke reductor/sterke oxidator Evenwichtsreactie () -0,3V < ΔV0 < 0,3V
Redoxkoppel bestaat uit (geconjugeerde) oxidator/reductor (Ag en
Geen reactie ΔV0 0,3V
Ag+)
ZELF HALFREACTIES OPSTELLEN
1) Noteer gegeven deeltjes
2) Stel Halfreactie van deeltjes op
Zuur milieu: H+ (evt. H2O) voor de pijl en er mag geen OH - ontstaan
Basisch milieu: OH- (evt. H2O) voor de pijl en er mag geen H+ ontstaan
Neutraal milieu: H2O voor de pijl en er mag OH- of H+ ontstaan
3) Maak deeltjes kloppend
4) Maak lading kloppend door elektronen toe te voegen
STAPPENPLAN REDOXREACTIES
1) Noteer gegeven deeltjes
2) Wat is de sterkste oxidator en reductor
3) Hoe verloopt de reactie?
4) Stel halfreacties en totaalreacties op
5) Controleer
REDOXREACTIES HERKENNEN
Redoxreactie – reactie met elektronenoverdracht
Lading verandert en elementen gevormd/verdwenen (H+ gebruiken ipv H3O+)
Halfreactie oxidator neemt elektronen op (Binas 48 - linksboven is sterkst)
Halfreactie redactor staat elektronen af (Binas 48 - rechtsonder is sterkst)
Vermenigvuldigen zodat elektronen gelijk zijn > wegstrepen > optellen
REDOXKOPPELS
Onedel metaal = sterke reductor/zwakke oxidator Aflopende reactie () ΔV0 0,3V
Edel metaal = zwakke reductor/sterke oxidator Evenwichtsreactie () -0,3V < ΔV0 < 0,3V
Redoxkoppel bestaat uit (geconjugeerde) oxidator/reductor (Ag en
Geen reactie ΔV0 0,3V
Ag+)
ZELF HALFREACTIES OPSTELLEN
1) Noteer gegeven deeltjes
2) Stel Halfreactie van deeltjes op
Zuur milieu: H+ (evt. H2O) voor de pijl en er mag geen OH - ontstaan
Basisch milieu: OH- (evt. H2O) voor de pijl en er mag geen H+ ontstaan
Neutraal milieu: H2O voor de pijl en er mag OH- of H+ ontstaan
3) Maak deeltjes kloppend
4) Maak lading kloppend door elektronen toe te voegen
STAPPENPLAN REDOXREACTIES
1) Noteer gegeven deeltjes
2) Wat is de sterkste oxidator en reductor
3) Hoe verloopt de reactie?
4) Stel halfreacties en totaalreacties op
5) Controleer
