Hoofstuk 5 Mengen en oplossen
Paragraaf 1 Vloeistoffen
Het kookpunt van een vloeistof
Een vloeistof met een laag kookpunt verdampt sneller dan een vloeistof met een
hoog kookpunt. Dit is een waarneming op macroniveau voor vloeistoffen met een
lager of hoger kookpunt. Op microniveau vergelijk je bij verdampen de sterkte van de
bindingen tussen de moleculen. Er is altijd een vanderwaalsbinding en als een
vloeistof kookt dan wordt die binding tussen alle moleculen verbroken. Voor de
halogeenalkanen geldt, dat een grotere molecuulmassa leidt tot een hoger
kookpunt. De vanderwaalsbinding blijkt sterker als de molecuulmassa groter is. De
verdampingstijd zegt iets over de sterkte van de bindingen tussen moleculen.
Polaire atoombinding
De tweede soort binding tussen watermoleculen ontstaat doordat
een watermolecuul op een bijzonder manier is opgebouwd. De atoombinding tussen
een H en een O atoom is anders dan tussen 2 H-atomen. Bij een atoombinding
tussen twee dezelfde atomen ontstaat een gemeenschappelijk elektronenpaar. In
een watermolecuul komen twee atoombindingen tussen verschillende atoomsoorten
voor namelijk 2 O-H-bindingen. Het O atoom trekt harder aan het elektronenpaar dan
het H-atoom. Omdat elektronen negatief geladen zijn wordt dit atoom een beetje
negatief geladen en het H-atoom een beetje positief. Een atoombinding waarbij het
ene soort atoom een beetje negatieve lading heeft en het andere een beetje
positieve noemen we een polaire binding. H heeft altijd een beetje positieve lading
en O en N een beetje negatief.
Waterstofbruggen
Er ontstaat een aantrekkende kracht tussen een beetje + lading van het ene
molecuul en de beetje – lading op het naastgelegen molecuul. Deze aantrekkende
kracht heet waterstofbrug of H-brug. Waterstofbruggen vormen een sterkere
binding tussen moleculen dan de vanderwaalsbinding. Bij de vorming van
waterstofbruggen is altijd de beetje + lading van een waterstofatoom betrokken. Je
geeft een waterstofbrug tussen 2 moleculen altijd aan als een stippellijn. Tussen
moleculen met een OH of NH groep vormen zich waterstofbruggen. Dat geld voor
water, alkanolen en alkaanaminen.
Kijk bij de zo doe je dat in je boek hoe je ze moet tekenen.
De invloed van H-bruggen op het kookpunt
Niet alleen de vanderwaalsbinding en de molecuulmassa hebben invloed op het
kookpunt ook het aantal waterstofbruggen heeft invloed op het kookpunt.
Waterstofbruggen zorgen voor een extra aantrekking tussen moleculen.
Paragraaf 1 Vloeistoffen
Het kookpunt van een vloeistof
Een vloeistof met een laag kookpunt verdampt sneller dan een vloeistof met een
hoog kookpunt. Dit is een waarneming op macroniveau voor vloeistoffen met een
lager of hoger kookpunt. Op microniveau vergelijk je bij verdampen de sterkte van de
bindingen tussen de moleculen. Er is altijd een vanderwaalsbinding en als een
vloeistof kookt dan wordt die binding tussen alle moleculen verbroken. Voor de
halogeenalkanen geldt, dat een grotere molecuulmassa leidt tot een hoger
kookpunt. De vanderwaalsbinding blijkt sterker als de molecuulmassa groter is. De
verdampingstijd zegt iets over de sterkte van de bindingen tussen moleculen.
Polaire atoombinding
De tweede soort binding tussen watermoleculen ontstaat doordat
een watermolecuul op een bijzonder manier is opgebouwd. De atoombinding tussen
een H en een O atoom is anders dan tussen 2 H-atomen. Bij een atoombinding
tussen twee dezelfde atomen ontstaat een gemeenschappelijk elektronenpaar. In
een watermolecuul komen twee atoombindingen tussen verschillende atoomsoorten
voor namelijk 2 O-H-bindingen. Het O atoom trekt harder aan het elektronenpaar dan
het H-atoom. Omdat elektronen negatief geladen zijn wordt dit atoom een beetje
negatief geladen en het H-atoom een beetje positief. Een atoombinding waarbij het
ene soort atoom een beetje negatieve lading heeft en het andere een beetje
positieve noemen we een polaire binding. H heeft altijd een beetje positieve lading
en O en N een beetje negatief.
Waterstofbruggen
Er ontstaat een aantrekkende kracht tussen een beetje + lading van het ene
molecuul en de beetje – lading op het naastgelegen molecuul. Deze aantrekkende
kracht heet waterstofbrug of H-brug. Waterstofbruggen vormen een sterkere
binding tussen moleculen dan de vanderwaalsbinding. Bij de vorming van
waterstofbruggen is altijd de beetje + lading van een waterstofatoom betrokken. Je
geeft een waterstofbrug tussen 2 moleculen altijd aan als een stippellijn. Tussen
moleculen met een OH of NH groep vormen zich waterstofbruggen. Dat geld voor
water, alkanolen en alkaanaminen.
Kijk bij de zo doe je dat in je boek hoe je ze moet tekenen.
De invloed van H-bruggen op het kookpunt
Niet alleen de vanderwaalsbinding en de molecuulmassa hebben invloed op het
kookpunt ook het aantal waterstofbruggen heeft invloed op het kookpunt.
Waterstofbruggen zorgen voor een extra aantrekking tussen moleculen.
