Hoofdstuk 3
Structuur van materialen
Keramiek Ionair Kristal M + nMe
Metalen Metaal Kristal M+M
Polymeren Covalent Semi-kristal nMe + nMe
➢ Atomaire structuur en bindingen Structuur
• PMV-driehoek
• Structuur in niveaus
Verwerking Eigenschappen
o Atomaire structuur (bindingen) typisch per
o Atomaire schikking (rooster, ketens) materiaalklasse
o Microstructuur (microscoop nodig)
o Macrostructuur (met blote oog)
• Atoombouw en atoombinding
o Invloed van bindingsafstand
o Verschillende soorten primaire bindingen
- Ionaire binding = uitwisseling van elektronen directioneel
▪ Regelmatige stappeling van ionen → kristallen
▪ Afstand tussen ionen bepaald door grootte
elektrostatische krachten
- Covalente binding = delen van elektronen directioneel
(organisch!)
1
, - Metallische binding = ‘zee’ van gedeelde elektronen
▪ Niet directioneel → grote dichtheid mogelijk
▪ Metaalkristal = stapeling pos geladen ionen, waarin de
valentie-elektronen zich vrij kunnen bewegen
▪ Zwakste binding
o Polariteit
- Verdeling van elektronen → polariteir in ionaire binding
- vaak gecombineerd ionair/covalent
- Elektronegativiteit = mate waarin atoom in staat is om
elektronen naar zich toe te trekken in een covalente binding
▪ Verschil in elektronegativiteit → deels ionair karakter
van covalente binding
o Secundaire bindingen (geen verandering elektronenstructuur)
- Dipoolkrachten
▪ = elektrostatische aantrekking tussen naburige
moleculen
▪ Polaire moleculen (permanente dipolen)
▪ Symmetrische molecule = apolair (tijdelijke dipolen,
geïnduceerd)
▪ Sterkste vorm: waterstofbrug
- Van Der Waals krachten
▪ = interacties ten gevolge van tijdelijke concentraties in
de elektronenwolk (kort en zwak, maar cumulatief)
▪ Weinig: ketens verder uit elkaar → makkelijker
vervormen
- Zwakker dan primaire bindingen
2
Structuur van materialen
Keramiek Ionair Kristal M + nMe
Metalen Metaal Kristal M+M
Polymeren Covalent Semi-kristal nMe + nMe
➢ Atomaire structuur en bindingen Structuur
• PMV-driehoek
• Structuur in niveaus
Verwerking Eigenschappen
o Atomaire structuur (bindingen) typisch per
o Atomaire schikking (rooster, ketens) materiaalklasse
o Microstructuur (microscoop nodig)
o Macrostructuur (met blote oog)
• Atoombouw en atoombinding
o Invloed van bindingsafstand
o Verschillende soorten primaire bindingen
- Ionaire binding = uitwisseling van elektronen directioneel
▪ Regelmatige stappeling van ionen → kristallen
▪ Afstand tussen ionen bepaald door grootte
elektrostatische krachten
- Covalente binding = delen van elektronen directioneel
(organisch!)
1
, - Metallische binding = ‘zee’ van gedeelde elektronen
▪ Niet directioneel → grote dichtheid mogelijk
▪ Metaalkristal = stapeling pos geladen ionen, waarin de
valentie-elektronen zich vrij kunnen bewegen
▪ Zwakste binding
o Polariteit
- Verdeling van elektronen → polariteir in ionaire binding
- vaak gecombineerd ionair/covalent
- Elektronegativiteit = mate waarin atoom in staat is om
elektronen naar zich toe te trekken in een covalente binding
▪ Verschil in elektronegativiteit → deels ionair karakter
van covalente binding
o Secundaire bindingen (geen verandering elektronenstructuur)
- Dipoolkrachten
▪ = elektrostatische aantrekking tussen naburige
moleculen
▪ Polaire moleculen (permanente dipolen)
▪ Symmetrische molecule = apolair (tijdelijke dipolen,
geïnduceerd)
▪ Sterkste vorm: waterstofbrug
- Van Der Waals krachten
▪ = interacties ten gevolge van tijdelijke concentraties in
de elektronenwolk (kort en zwak, maar cumulatief)
▪ Weinig: ketens verder uit elkaar → makkelijker
vervormen
- Zwakker dan primaire bindingen
2
