Levende chemie periode 1
Dalton atoom theorie
1. Ieder element is samengesteld door kleine deeltjes die atomen heten.
2. Alle atomen van een element zijn identekk maar de atomen van een
element zijn anders voor de atomen van alle andere elementen.
3. Atomen van een element kunnen niet veranderd worden in een atoom van een ander
element bij een chemische reacte.
4. Samenstelling; als atomen of meer dan een element zijn gecombineerd.
Defnite van de Dalton aDa a atomaire massa unit au
Rutherford
De ladingen van atomaire en subatomaire
deeltjes worden meestal uitgedrukt als
veelvoudige van deze lading. Als de lading van
een elektron -1 is en van een proton +1. De neutronen zijn niet geladen. Protonen en neutronen zijn
gebonden in de kern van een atoom. Elektronen worden aangetrokken door de protonen in de kern
door de kracht die er ontstaat tussen de deeltjes met tegengestelde elektrische ladingen.
Deeltje Lading Massa au
Proton Positeve a+1 1k0073
Neutron Geen aneutraal 1k0087
Elektron Negateve a-1 5k486*10^-4
De atomen hebben een karakteristek nummer van protonen in de kern aatoomnummer . Als een
atoom geen neto elektrische lading heef is het aantal elektronen en protonen gelijk. Het massa
getal is het aantal protonen + het aantal neutronen.
Atomen met hetzelfde atoomnummer ahetzelfde aantal protonen maar een ander massagetal
averschillend aantal neutronen zijn isotopen van elkaar. Isotopen gedragen zich chemisch identek.
Tabel 2: Isotopen van koolstof
Symbool Protonen Elektronen Neutronen
11C 6 6 5
12C 6 6 6
13C 6 6 7
14C 6 6 8
Bij het bepalen van het atoomnummer wordt het gemiddelde gepakt van alle natuurlijke
voorkomende isotopen.
Defnite van de mol: 1 molA het aantal atomen in e act 12 gram koolstof aC . Dat zijn 6k022141..
*10^23 atomen A getal van Avogadro aNa .
Tabel 3: Namen van sommige groepen in het periodiek systeem
Groep Naam Elementen
1 Alkali metalen Lik Nak Kk Rbk Csk Fr
2 Alkalische aard metalen Bek Mgk Cak Srk Bak Ra
16 Chalcogenen achalcogens Ok Sk Sek Tek Po
17 Halogenen Fk Clk Brk Ik At
, 18 Edelgassen aof zeldzame Hek Nek Ark Krk Xek Rn
gassen
De vertcalen kolommen van het periodiek systeem zijn de groepen 1 tam 18. Alle elementen aan de
linkerkant en in het midden van het periodiek systeem aop waterstof na zijn metalen. De andere
elementen aan de linkerkant zijn bij kamertemperatuur soms gask vloeistof of vaste stof.
Een molecuul is iets van twee of meer atomen die gebonden zijn aan elkaar. N2k O2k F2k Cl2k Br2 en
I2.
Structuurformule laat zien welke atomen verbonden zijn met welke moleculen.
Molecuul formule is een indicate van hoeveel nummer en type atomen erin
ziten. Een empirische formule is het relateve nummer of atomen van elk type in
een molecuul.
De kern van een atoom is onveranderbaar door chemische processen. Atomen kunnen wel
gemakkelijk elektronen winnen of verliezen. Als elektronen
worden verwijderd of toegevoegd aan een neutraal atoomk
wordt een geladen deeltje een ion gevormd. Een ion kan
positef geladen zijn A katonk hierbij zijn protonen 〶
elektronen aH+ . Ook kan een ion negatef geladen zijn A
anionk hierbij zijn protonen < elektronen aCl- .
Het natrium atoom heef 11 protonen en 11 elektronen. Het
atoom moest een elektron verliezen aafstaan . Het resultaat hiervan is een katon dat 11 protonen
heef en 10 elektronenk wat betekend dat het een neto verandering van +1.
Groep 1 van het periodiek systeem vormt 1+ ionen. Groep 2 vormt 2+ ionen. Groep 17 vormt 1-
ionen. Groep 16 vormt 2- ionen.
Energie van foton A EA h* v
H A constante van Planck A 6k626*10^-34 Js.
Bohr’s model
De negatef geladen elektronen worden d.m.v. een elektrostatsche kracht
aangetrokken tot de positef geladen nucleus. Bij het Bohr model ziten er
banen rond de kern aelektronen in cirkelvormige . Deze banen hebben
bepaalde waarden van energie. Een elektron verliest geen energie
wanneer het in een orbitk spiraal in de kern omdat het niet voldoet aan de
weten van de klassieke fysica. De elektronen kunnen meer of minder
energie hebben. Hoe verder van de kern; hoe meer potentile energie
aelektron bevindt zich in hoger energieniveau . Afstanden zijn bepaald
avaste elektronenverschillen ; vergelijkbaar met treden van een trapk
energieniveaus zijn gekwantfceerd.
Valente elektronen zijn de elektronen die zich in de buitenste elektronenschil bevinden. Voor de
hoofdgroep-elementen; de nog niet volledig opgevulde buitenste elektronenschil wordt de
valenteschil genoemd. Deze elektronen doen mee in de vorming van de chemische bindingen. Het
aantal valente elektronen bepaalt mede de chemische eigenschappen van een atoom. Er kunnen
ma imaal 8 valente-elektronen zijn.
Octetregel; atomen zullen elektronen opnemenk afstaan of delen zodat de buitenste elektronenschil
acht valente-elektronen bevat aedelgasconfgurate .
Dalton atoom theorie
1. Ieder element is samengesteld door kleine deeltjes die atomen heten.
2. Alle atomen van een element zijn identekk maar de atomen van een
element zijn anders voor de atomen van alle andere elementen.
3. Atomen van een element kunnen niet veranderd worden in een atoom van een ander
element bij een chemische reacte.
4. Samenstelling; als atomen of meer dan een element zijn gecombineerd.
Defnite van de Dalton aDa a atomaire massa unit au
Rutherford
De ladingen van atomaire en subatomaire
deeltjes worden meestal uitgedrukt als
veelvoudige van deze lading. Als de lading van
een elektron -1 is en van een proton +1. De neutronen zijn niet geladen. Protonen en neutronen zijn
gebonden in de kern van een atoom. Elektronen worden aangetrokken door de protonen in de kern
door de kracht die er ontstaat tussen de deeltjes met tegengestelde elektrische ladingen.
Deeltje Lading Massa au
Proton Positeve a+1 1k0073
Neutron Geen aneutraal 1k0087
Elektron Negateve a-1 5k486*10^-4
De atomen hebben een karakteristek nummer van protonen in de kern aatoomnummer . Als een
atoom geen neto elektrische lading heef is het aantal elektronen en protonen gelijk. Het massa
getal is het aantal protonen + het aantal neutronen.
Atomen met hetzelfde atoomnummer ahetzelfde aantal protonen maar een ander massagetal
averschillend aantal neutronen zijn isotopen van elkaar. Isotopen gedragen zich chemisch identek.
Tabel 2: Isotopen van koolstof
Symbool Protonen Elektronen Neutronen
11C 6 6 5
12C 6 6 6
13C 6 6 7
14C 6 6 8
Bij het bepalen van het atoomnummer wordt het gemiddelde gepakt van alle natuurlijke
voorkomende isotopen.
Defnite van de mol: 1 molA het aantal atomen in e act 12 gram koolstof aC . Dat zijn 6k022141..
*10^23 atomen A getal van Avogadro aNa .
Tabel 3: Namen van sommige groepen in het periodiek systeem
Groep Naam Elementen
1 Alkali metalen Lik Nak Kk Rbk Csk Fr
2 Alkalische aard metalen Bek Mgk Cak Srk Bak Ra
16 Chalcogenen achalcogens Ok Sk Sek Tek Po
17 Halogenen Fk Clk Brk Ik At
, 18 Edelgassen aof zeldzame Hek Nek Ark Krk Xek Rn
gassen
De vertcalen kolommen van het periodiek systeem zijn de groepen 1 tam 18. Alle elementen aan de
linkerkant en in het midden van het periodiek systeem aop waterstof na zijn metalen. De andere
elementen aan de linkerkant zijn bij kamertemperatuur soms gask vloeistof of vaste stof.
Een molecuul is iets van twee of meer atomen die gebonden zijn aan elkaar. N2k O2k F2k Cl2k Br2 en
I2.
Structuurformule laat zien welke atomen verbonden zijn met welke moleculen.
Molecuul formule is een indicate van hoeveel nummer en type atomen erin
ziten. Een empirische formule is het relateve nummer of atomen van elk type in
een molecuul.
De kern van een atoom is onveranderbaar door chemische processen. Atomen kunnen wel
gemakkelijk elektronen winnen of verliezen. Als elektronen
worden verwijderd of toegevoegd aan een neutraal atoomk
wordt een geladen deeltje een ion gevormd. Een ion kan
positef geladen zijn A katonk hierbij zijn protonen 〶
elektronen aH+ . Ook kan een ion negatef geladen zijn A
anionk hierbij zijn protonen < elektronen aCl- .
Het natrium atoom heef 11 protonen en 11 elektronen. Het
atoom moest een elektron verliezen aafstaan . Het resultaat hiervan is een katon dat 11 protonen
heef en 10 elektronenk wat betekend dat het een neto verandering van +1.
Groep 1 van het periodiek systeem vormt 1+ ionen. Groep 2 vormt 2+ ionen. Groep 17 vormt 1-
ionen. Groep 16 vormt 2- ionen.
Energie van foton A EA h* v
H A constante van Planck A 6k626*10^-34 Js.
Bohr’s model
De negatef geladen elektronen worden d.m.v. een elektrostatsche kracht
aangetrokken tot de positef geladen nucleus. Bij het Bohr model ziten er
banen rond de kern aelektronen in cirkelvormige . Deze banen hebben
bepaalde waarden van energie. Een elektron verliest geen energie
wanneer het in een orbitk spiraal in de kern omdat het niet voldoet aan de
weten van de klassieke fysica. De elektronen kunnen meer of minder
energie hebben. Hoe verder van de kern; hoe meer potentile energie
aelektron bevindt zich in hoger energieniveau . Afstanden zijn bepaald
avaste elektronenverschillen ; vergelijkbaar met treden van een trapk
energieniveaus zijn gekwantfceerd.
Valente elektronen zijn de elektronen die zich in de buitenste elektronenschil bevinden. Voor de
hoofdgroep-elementen; de nog niet volledig opgevulde buitenste elektronenschil wordt de
valenteschil genoemd. Deze elektronen doen mee in de vorming van de chemische bindingen. Het
aantal valente elektronen bepaalt mede de chemische eigenschappen van een atoom. Er kunnen
ma imaal 8 valente-elektronen zijn.
Octetregel; atomen zullen elektronen opnemenk afstaan of delen zodat de buitenste elektronenschil
acht valente-elektronen bevat aedelgasconfgurate .
