calor específico o 20/5 o 10 pts.
La ecuación correspondiente es:
Donde Q es el calor transferido, m es la masa del cuerpo, Ce es el calor específico de la sustancia y ∆t
es la variación de la temperatura. La variación de la temperatura se halla restando temperatura final
menos temperatura inicial.
Ejemplos:
Ejercicio 1: calcular el calor necesario para elevar la temperatura de 20 gramos de hierro desde 15℃
hasta 100℃.
Datos:
Q = ¿?
m = 20g
∆t = 100℃ − 15℃ = 85℃
Ce = 0.113 cal/g℃
Aplicando la fórmula
Q = (20g) (0.113 cal/g°c)( 85°c)
Q= 192.1 cal
Ejercicio 2: el agua de un recipiente varía su temperatura de 12℃ a 38℃, cuando se le transfieren
205 calorías. ¿Cuál es la masa de agua en el recipiente? El calor específico del agua es 1.00 cal/g°C
Datos:
∆t = 38℃ - 12℃ = 26℃
Ce= 1.00 cal/g°C
Q = 205 calorías
m = Q/ce*∆t
m = 205 cal / (1.00 cal/g°C) (26℃) =
m = 7.88 g
La ecuación correspondiente es:
Donde Q es el calor transferido, m es la masa del cuerpo, Ce es el calor específico de la sustancia y ∆t
es la variación de la temperatura. La variación de la temperatura se halla restando temperatura final
menos temperatura inicial.
Ejemplos:
Ejercicio 1: calcular el calor necesario para elevar la temperatura de 20 gramos de hierro desde 15℃
hasta 100℃.
Datos:
Q = ¿?
m = 20g
∆t = 100℃ − 15℃ = 85℃
Ce = 0.113 cal/g℃
Aplicando la fórmula
Q = (20g) (0.113 cal/g°c)( 85°c)
Q= 192.1 cal
Ejercicio 2: el agua de un recipiente varía su temperatura de 12℃ a 38℃, cuando se le transfieren
205 calorías. ¿Cuál es la masa de agua en el recipiente? El calor específico del agua es 1.00 cal/g°C
Datos:
∆t = 38℃ - 12℃ = 26℃
Ce= 1.00 cal/g°C
Q = 205 calorías
m = Q/ce*∆t
m = 205 cal / (1.00 cal/g°C) (26℃) =
m = 7.88 g
