Hoofdstuk 1
Zuivere stof: 1 soort atoom/element → smelt- en kookpunt
Mengsel: 2+ soorten atomen/elementen → smelt- en kooktraject
- Oplossing: Helder van vloeistoffen
- Suspensie: Troebel van vast en vloeistof
- Emulsie: Troebel van vloeistoffen (blijft gemengd door emulgator)
- Legering: Metalen
Hydrofiel: mengt goed met water
Hydrofoob: mengt slecht met water
Scheidingsmethoden:
- Filtreren: verschil in deeltjesgrootte → vloeistof = filtraat vaste stof = residu
- Bezinken: verschil in dichtheid → versneld door centrifugeren
- Indampen: Verschil in kookpunt
- Destilleren: Verschil in kookpunt → resulterende vloeistof = destillaat
- Extraheren: Verschil in oplosbaarheid → met vloeistof-vloeistofextractie kan je
daarna de opgeloste stoffen uit de vloeistof halen
- Adsorptie: Verschil in adsorptievermogen → opgeloste kleur-, geur- en smaakstoffen
hechten aan het oppervlak van actief koolstof
- Chromatografie: Verschil in adsorptievermogen & oplosbaarheid →
Rf-waarde = (afstand begin tot kleur) : (afstand begin tot loopvloeistof)
Chemische reactie:
- Beginstoffen → reactieproduct
- Massaverhouding = wet van massabehoud
- Reactietemperatuur = minimale temperatuur
- Activeringsenergie → begin energie
- Reactie-energie → verschil tussen begin en einde
- Energie-effect
- Endotherme reactie = energie nodig
- Exotherme reactie = energie komt vrij
- Snelheidsbepaling:
- Verdelingsgraad (fijn of grof)
- Soort stof
- Concentratie = hoeveelheid
- Temperatuur
- Katalysator (enzym = biologische katalysator)
Botsende-deeltjesmodel bestaat uit effectieve en non-effectieve botsingen
Homogeen mengsel = tot op microniveau gemengd
Heterogeen mengsel = niet op microniveau gemengd
, Hoofdstuk 8
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad te kunnen
weergeven, gebruik je de pH:
- pH < 7 = zuur
- pH = 7 = neutraal
- pH > 7 = basisch
Er zijn verschillende indicatoren die de pH van een oplossing kunnen aangeven:
- Lakmoes → lakmoespapier kleurt rood of blauw, afhankelijk van de zuurgraad.
- Universeelindicator → Papier waarop een mengsel van verschillende indicatoren is
aangebracht, die afhankelijk van de pH-waarde samen een continu verlopende
kleurenreeks vertonen.
- Oplossingen → Er zijn ook verschillende oplossing die als indicator werken, deze kan
je vinden in Binas tabel 52A.
Het pH gebied waarin de indicator van kleur verandert heet het omslagtraject.
Een zuur is een stof die een H+ kan afstaan. Hierbij ontstaan H3O+ ionen: oxoniumionen.
Zuren die volledig splitsen in ionen zijn sterke zuren, zuren die niet volledig splitsen in ionen
zijn zwakke zuren.
Organische zuren zijn stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet hebben. Zuren
zonder koolstofskelet zijn anorganische zuren.
Het negatief geladen ion dat ontstaat heet het zuurrestion.
Zuren die in staan zijn meer dan 1 H+ af te staan, zijn meerwaardige zuren. Wanneer een
zuur in staat is om een tweede H3O+ ion te laten ontstaan maar dit niet gebeurt, spreek je
van een instabiel ion.
Voor pH-berekeningen geldt dat het aantal significante cijfers in de [H3O+] gelijk moet zijn
aan het aantal decimalen in de pH.
mol (n) = massa (m) : Molaire massa (M)
aantal deeltjes (N) = mol (n) x getal van avogadro (Na)
volume (V) = mol (n) x molair volume (Vm)
dichtheid (ρ) = massa (m) : volume (V)
concentratie/molariteit (c) = opgeloste mol (n) : volume oplossing (V)
pH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH
Zuivere stof: 1 soort atoom/element → smelt- en kookpunt
Mengsel: 2+ soorten atomen/elementen → smelt- en kooktraject
- Oplossing: Helder van vloeistoffen
- Suspensie: Troebel van vast en vloeistof
- Emulsie: Troebel van vloeistoffen (blijft gemengd door emulgator)
- Legering: Metalen
Hydrofiel: mengt goed met water
Hydrofoob: mengt slecht met water
Scheidingsmethoden:
- Filtreren: verschil in deeltjesgrootte → vloeistof = filtraat vaste stof = residu
- Bezinken: verschil in dichtheid → versneld door centrifugeren
- Indampen: Verschil in kookpunt
- Destilleren: Verschil in kookpunt → resulterende vloeistof = destillaat
- Extraheren: Verschil in oplosbaarheid → met vloeistof-vloeistofextractie kan je
daarna de opgeloste stoffen uit de vloeistof halen
- Adsorptie: Verschil in adsorptievermogen → opgeloste kleur-, geur- en smaakstoffen
hechten aan het oppervlak van actief koolstof
- Chromatografie: Verschil in adsorptievermogen & oplosbaarheid →
Rf-waarde = (afstand begin tot kleur) : (afstand begin tot loopvloeistof)
Chemische reactie:
- Beginstoffen → reactieproduct
- Massaverhouding = wet van massabehoud
- Reactietemperatuur = minimale temperatuur
- Activeringsenergie → begin energie
- Reactie-energie → verschil tussen begin en einde
- Energie-effect
- Endotherme reactie = energie nodig
- Exotherme reactie = energie komt vrij
- Snelheidsbepaling:
- Verdelingsgraad (fijn of grof)
- Soort stof
- Concentratie = hoeveelheid
- Temperatuur
- Katalysator (enzym = biologische katalysator)
Botsende-deeltjesmodel bestaat uit effectieve en non-effectieve botsingen
Homogeen mengsel = tot op microniveau gemengd
Heterogeen mengsel = niet op microniveau gemengd
, Hoofdstuk 8
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad te kunnen
weergeven, gebruik je de pH:
- pH < 7 = zuur
- pH = 7 = neutraal
- pH > 7 = basisch
Er zijn verschillende indicatoren die de pH van een oplossing kunnen aangeven:
- Lakmoes → lakmoespapier kleurt rood of blauw, afhankelijk van de zuurgraad.
- Universeelindicator → Papier waarop een mengsel van verschillende indicatoren is
aangebracht, die afhankelijk van de pH-waarde samen een continu verlopende
kleurenreeks vertonen.
- Oplossingen → Er zijn ook verschillende oplossing die als indicator werken, deze kan
je vinden in Binas tabel 52A.
Het pH gebied waarin de indicator van kleur verandert heet het omslagtraject.
Een zuur is een stof die een H+ kan afstaan. Hierbij ontstaan H3O+ ionen: oxoniumionen.
Zuren die volledig splitsen in ionen zijn sterke zuren, zuren die niet volledig splitsen in ionen
zijn zwakke zuren.
Organische zuren zijn stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet hebben. Zuren
zonder koolstofskelet zijn anorganische zuren.
Het negatief geladen ion dat ontstaat heet het zuurrestion.
Zuren die in staan zijn meer dan 1 H+ af te staan, zijn meerwaardige zuren. Wanneer een
zuur in staat is om een tweede H3O+ ion te laten ontstaan maar dit niet gebeurt, spreek je
van een instabiel ion.
Voor pH-berekeningen geldt dat het aantal significante cijfers in de [H3O+] gelijk moet zijn
aan het aantal decimalen in de pH.
mol (n) = massa (m) : Molaire massa (M)
aantal deeltjes (N) = mol (n) x getal van avogadro (Na)
volume (V) = mol (n) x molair volume (Vm)
dichtheid (ρ) = massa (m) : volume (V)
concentratie/molariteit (c) = opgeloste mol (n) : volume oplossing (V)
pH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH
