Redoxreacties
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Oxidator → neemt een elektron op (elektronen links) = reductie
Reductor → staat elektronen af (elektronen rechts) = oxidatie
Herkennen:
1. Ladingen veranderen
2. Elementen ontstaan of verdwijnen
V0 (ox) - V0 (red): groter of gelijk aan 0,3 = aflopend
tussen -0,3 en 0,3 = evenwicht
kleiner dan -0,3 = verloopt niet
Reactie opstellen:
1. Halfreactie opstellen van sterkste reductor en sterkste oxidator
a. Rekening houden met basisch, zuur of neutraal milieu:
i. Neutraal: H2O voor de pijl → OH- of H+ achter de pijl
ii. Zuur: H+ voor de pijl → geen OH- na de pijl
iii. Basisch: OH- voor de pijn → geen H+ na de pijl
b. (aq) laat je weg
2. Totaalreactie maken
a. Geen elektronen meer (verhoudingen kloppend maken)
b. H2O wegstrepen indien mogelijk
Voorbeeld van geen redox reactie: Dit is een zuur-base reactie (H+ overdracht)
NH3 + HCl → NH4+ + Cl-
Wanneer een metaal een sterkere reductor is dan een ander metaal, is het een onedeler
metaal dan de ander (slechtere reductor = edeler).
Geconcentreerd salpeterzuur = NO2
Verdund salpeterzuur: NO
1, primair alchohol → kan twee keer als reductor met oxidator reageren = zuur
2. secundair alchohol → kan een keer als reductor met oxidator reageren = keton
3. tertiair alchohol → kunnen niet als reductor met oxidator reageren
Het Ag atoom is de geconjugeerde reductor van Ag+ ion en andersom het ion de
geconjugeerde oxidator van het atoom. Samen vormen ze een redoxkoppel.
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Oxidator → neemt een elektron op (elektronen links) = reductie
Reductor → staat elektronen af (elektronen rechts) = oxidatie
Herkennen:
1. Ladingen veranderen
2. Elementen ontstaan of verdwijnen
V0 (ox) - V0 (red): groter of gelijk aan 0,3 = aflopend
tussen -0,3 en 0,3 = evenwicht
kleiner dan -0,3 = verloopt niet
Reactie opstellen:
1. Halfreactie opstellen van sterkste reductor en sterkste oxidator
a. Rekening houden met basisch, zuur of neutraal milieu:
i. Neutraal: H2O voor de pijl → OH- of H+ achter de pijl
ii. Zuur: H+ voor de pijl → geen OH- na de pijl
iii. Basisch: OH- voor de pijn → geen H+ na de pijl
b. (aq) laat je weg
2. Totaalreactie maken
a. Geen elektronen meer (verhoudingen kloppend maken)
b. H2O wegstrepen indien mogelijk
Voorbeeld van geen redox reactie: Dit is een zuur-base reactie (H+ overdracht)
NH3 + HCl → NH4+ + Cl-
Wanneer een metaal een sterkere reductor is dan een ander metaal, is het een onedeler
metaal dan de ander (slechtere reductor = edeler).
Geconcentreerd salpeterzuur = NO2
Verdund salpeterzuur: NO
1, primair alchohol → kan twee keer als reductor met oxidator reageren = zuur
2. secundair alchohol → kan een keer als reductor met oxidator reageren = keton
3. tertiair alchohol → kunnen niet als reductor met oxidator reageren
Het Ag atoom is de geconjugeerde reductor van Ag+ ion en andersom het ion de
geconjugeerde oxidator van het atoom. Samen vormen ze een redoxkoppel.
