Theorie Chemie
PowerPoint 1, wat is chemie?
Beschrijf waarom kennis over chemie nodig is bij de opleiding G&W? Voorbeeld geven van chemie in het dagelijks leven.
Chemie Scheikunde, wetenschap die zich bezighoudt met het onderzoek van de samenstelling
van stoffen en van de veranderingen door afscheiding of verbinding van bepaalde
stoffen kunnen ondergaan.
Stoffen Heeft zijn eigen specifieke eigenschappen. Smeltpunt, kookpunt, smaak, geur, kleur,
dichtheid, brandbaarheid en geleidbaarheid.
Chemische reactie
Blijvende verandering van stoffen.
Reactievergelijking
- Beginstoffen -> reactieproducten
- Glucose + zuurstof -> Koolstofdioxide + water.
2 soorten reactie met energie:
Endotherme reactie Reactie kost energie (water toevoegen).
Exotherme reactie Bij de reactie komt energie vrij (er ontstaat warmte).
Verschillende soorten chemische reactie:
Ontleding Uit een zuivere stof ontstaan meerdere stoffen.
- Thermolyse: o.i.v. warmte (verhitten van suiker).
- Elektrolyse: o.i.v. elektriciteit (water -> zuurstof en waterstof).
- Fotolyse: o.i.v. straling/licht ( ‘ouderwetse’ analoge foto).
Verbranding Reactie met zuurstof, oxidatie. Daarvoor is nodig:
- Brandstof, zuurstof en minimum tempratuur (verbrandingstempratuur).
Chemische reactie water = wordt fase genoemd. Water smeltpunt 0° en kookpunt 100°
Fase aanduiding:
Vast s, solid
Vloeibaar l, liquid
Gas G
Opgelost in water aq, aqua
Water (s) Ijs
Water (g) Waterdamp of stoom
Suiker (s) Witte vaste stof
Suiker (aq) Suiker opgelost in water
Fase overgangen:
Vast -> vloeibaar Smelten
Vloeibaar -> vast Stollen
Vloeibaar -> gas Verdampen
Gas -> vloeibaar Condenseren
Vast -> gas Sublimeren of vervluchtigen
Gas -> vast Sublimeren of rijpen
, Zuivere stof = Water. Eigenkookpunt en smeltpunt.
Mengsel stoffen = Verschillende stoffen samen. Smelt trajcet. Kooktraject, sommige stoffen koken
eerder dan andere. Een mengsel kan je van elkaar scheiden:
Residu Vaste stof die op de filter achterblijft.
Suspensie Troebele vaste & vloeibare stof.
Filtraat Vloeistof die door de filter heen loopt.
Filtreren Verschil in deeltjes groote: residu + filtraat.
Bezinken Verschil in dichtheid (chocolade melk): bezinksel.
Indampen Verschil in kookpunt (zouten winen): residu.
Destilleren Verschil in kookpunt (jenever stoken): residu.
Extraheren Verschil in oplosbaarheid (koffie zetten): filtraat + residu.
Adsorberen Verschil in hechting (Norit: Koolstof).
Moleculen en atomen
Molecuul Opgebouwd uit atomen.
Atomen Niet deelbare deeltjes in een molecuul.
Verbindingen Stoffen die je kunt ontleden in meerdere stoffen.
Element Niet ontleedbare stof. Metalen of niet-metalen.
2 soorten: 2 antomen en 1 atoom.
Metalen Uitzetting verhitting, goed met elkaar een verbinding aan kunnen gaan en wordt
ook wel een regering genoemd.
7 niet ontleedbare stoffen, elementen, altijd met z’n 2en als ze alleen staan:
- Broom = (Br2)
- Jood = (I2)
- Stikstof = (N2)
- Chloor = (CI2)
- Waterstof = (H2)
- Zuurstof = (O2)
- Fluor = (F2)
Molecuul aardgas CH4, 1C koolstofatoom en 4H waterstofatomen.
Naamgeving:
1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
PowerPoint 1, wat is chemie?
Beschrijf waarom kennis over chemie nodig is bij de opleiding G&W? Voorbeeld geven van chemie in het dagelijks leven.
Chemie Scheikunde, wetenschap die zich bezighoudt met het onderzoek van de samenstelling
van stoffen en van de veranderingen door afscheiding of verbinding van bepaalde
stoffen kunnen ondergaan.
Stoffen Heeft zijn eigen specifieke eigenschappen. Smeltpunt, kookpunt, smaak, geur, kleur,
dichtheid, brandbaarheid en geleidbaarheid.
Chemische reactie
Blijvende verandering van stoffen.
Reactievergelijking
- Beginstoffen -> reactieproducten
- Glucose + zuurstof -> Koolstofdioxide + water.
2 soorten reactie met energie:
Endotherme reactie Reactie kost energie (water toevoegen).
Exotherme reactie Bij de reactie komt energie vrij (er ontstaat warmte).
Verschillende soorten chemische reactie:
Ontleding Uit een zuivere stof ontstaan meerdere stoffen.
- Thermolyse: o.i.v. warmte (verhitten van suiker).
- Elektrolyse: o.i.v. elektriciteit (water -> zuurstof en waterstof).
- Fotolyse: o.i.v. straling/licht ( ‘ouderwetse’ analoge foto).
Verbranding Reactie met zuurstof, oxidatie. Daarvoor is nodig:
- Brandstof, zuurstof en minimum tempratuur (verbrandingstempratuur).
Chemische reactie water = wordt fase genoemd. Water smeltpunt 0° en kookpunt 100°
Fase aanduiding:
Vast s, solid
Vloeibaar l, liquid
Gas G
Opgelost in water aq, aqua
Water (s) Ijs
Water (g) Waterdamp of stoom
Suiker (s) Witte vaste stof
Suiker (aq) Suiker opgelost in water
Fase overgangen:
Vast -> vloeibaar Smelten
Vloeibaar -> vast Stollen
Vloeibaar -> gas Verdampen
Gas -> vloeibaar Condenseren
Vast -> gas Sublimeren of vervluchtigen
Gas -> vast Sublimeren of rijpen
, Zuivere stof = Water. Eigenkookpunt en smeltpunt.
Mengsel stoffen = Verschillende stoffen samen. Smelt trajcet. Kooktraject, sommige stoffen koken
eerder dan andere. Een mengsel kan je van elkaar scheiden:
Residu Vaste stof die op de filter achterblijft.
Suspensie Troebele vaste & vloeibare stof.
Filtraat Vloeistof die door de filter heen loopt.
Filtreren Verschil in deeltjes groote: residu + filtraat.
Bezinken Verschil in dichtheid (chocolade melk): bezinksel.
Indampen Verschil in kookpunt (zouten winen): residu.
Destilleren Verschil in kookpunt (jenever stoken): residu.
Extraheren Verschil in oplosbaarheid (koffie zetten): filtraat + residu.
Adsorberen Verschil in hechting (Norit: Koolstof).
Moleculen en atomen
Molecuul Opgebouwd uit atomen.
Atomen Niet deelbare deeltjes in een molecuul.
Verbindingen Stoffen die je kunt ontleden in meerdere stoffen.
Element Niet ontleedbare stof. Metalen of niet-metalen.
2 soorten: 2 antomen en 1 atoom.
Metalen Uitzetting verhitting, goed met elkaar een verbinding aan kunnen gaan en wordt
ook wel een regering genoemd.
7 niet ontleedbare stoffen, elementen, altijd met z’n 2en als ze alleen staan:
- Broom = (Br2)
- Jood = (I2)
- Stikstof = (N2)
- Chloor = (CI2)
- Waterstof = (H2)
- Zuurstof = (O2)
- Fluor = (F2)
Molecuul aardgas CH4, 1C koolstofatoom en 4H waterstofatomen.
Naamgeving:
1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
