Scheikunde samenvattingen en begrippenlijsten van h1 t/m 10

H1



Samenvatting H1 scheikunde

Paragraaf 1

Macroniveau is het niveau waarop je met je zintuigen kunt waarnemen. Microniveau
is het niveau voor de kleinste deeltjes, je kunt dit niet met het blote oog zien. Als je
op microniveau naar een stof kijkt zie je dat de meeste stoffen bestaan uit moleculen.
Moleculen zijn gevormd uit combinaties van 2 of meer atomen. Als een stof bestaat
uit een soort bouwsteen is er sprake van een zuivere stof. Als de bouwstenen van zo
een zuivere stof uit 1 soort atoom bestaat is het een element. Bestaan de
bouwstenen uit twee of meer soorten atomen is het een verbinding. Je komt de term
verbinding en element tegen op micro niveau en op macroniveau.

Je kunt zien of een stof een zuivere stof of een mengsel is door de stof een
faseovergang te laten ondergaan. Bij koken/smelten zal een zuivere stof dezelfde
temperatuur tijdens de faseovergang hebben. Zuivere stoffen hebben een smeltpunt
en een kookpunt. Als het een mengsel is loopt de temperatuur heel langzaam op. Je
spreekt van een smelttraject en een kooktraject.
Er zijn drie verschillende soorten mengsels;
1. oplossingen
- Een oplossing is een helder mengsel van vloeistoffen.
2. suspensies
- Een suspensie is een troebel mengsel van een vaste stof en een
vloeistof, de vaste stof lost hierbij niet op, hij blijft zweven in vorm van
kleine korreltjes in het vloeistof. Uiteindelijk zakt de vaste stof naar de
bodem.
3. emulsies
- Een emulsie is een troebel mengsel van twee vloeistoffen die niet
mengen. Na een tijdje zakt een vloeistof naar beneden, er ontstaat dan
een tweelagensysteem. Met een emulgator kun je er voor zorgen dat
een emulsie niet ontmengt.
Hydrofiele stoffen mengen goed met water en hydrofobe stoffen mengen niet/slecht
met water.

, H1




Paragraaf 2

Scheiden van een stof;
Bij een scheiding heb je na afloop de zuivere stoffen waaruit de mengsel was
samengesteld. Op macroniveau maak je gebruik van het verschil in
stofeigenschappen om een mengsel te scheiden.
Verschil in deeltjesgrootte;
Bij het scheiden van een suspensie maak je gebruik van deze filteren. De
vloeistof is het filtraat de vaste stof is het residu.
Verschil in dichtheid;
Als de dichtheid van de vaste stof groter is dan die van de vloeistof kun je bij
suspensies de vaste stof laten bezinken. Dat proces kun je versnellen door te
centrifugeren: Het mengsel draait met een grote snelheid rondjes, de stof met
het grootste dichtheid zakt naar beneden en ude lichtere stof drijft daarboven.
Er ontstaat een tweelagensysteem.
Verschil in kookpunt;
Bij een oplossing kun je gebruik maken van het verschil in kookpunt,
indampen.
Je kunt een oplossing ook scheiden met behulp van destillatie. De vloeistof die
verdampt wordt opgevangen, dit is het destillaat. Het deel dat niet verdampt is
is het residu. Mengsels kun je alleen scheiden met behulp van destillatie als de
kookpunten van de verschillende stoffen ver uit elkaar liggen. Anders komt er
een mengsel uit de koeler.
Verschil in oplosbaarheid;
Bij een mengsel van vaste stoffen voeg je een oplosmiddel toe, waar sommige
stoffen mee oplossen en andere niet, extraheren, het oplosmiddel heet
extractiemiddel. Dit kan ook met een mengsel van twee vloeistoffen.
Verschil in absorptie vermogen;
Kleur, geur en smaakstoffen kun je uit een oplossing verwijderen door een
behandeling met koolstof. Er zitten veel holtes in het actieve koolstof, de
moleculen van de kleur,geur en smaakstof hechten zich aan het oppervlak.
Deze
scheidingsmethode heet absorptie, de koolstof is het absorptiemiddel.
Verschil in aanhechtingsvermogen en oplosbaarheid;
Als je kleine hoeveelheden van een mengsel hebt kun je met behulp van
chromatografie uitzoeken uit hoeveel stoffen het mengsel bestaat. Sommige
stoffen lossen beter op in het loopvloeistof dan anderen, en sommige hechten
zich beter aan het papier oppervlakte dan de andere. Bij deze
scheidingsmethode is het ook mogelijk om de stoffen in het mengsel te
herkennen.