Ilse Keuning
Scheikunde Hf 8 (Ruimtelijke bouw
van moleculen)
Scheikunde Nova (malmberg) 5 vwo/gymnasium
Voorkennis
Atoomnummer = Aantal protonen (in dit geval 7)
Het aantal protonen bepaalt welk element het is.
Atoommassa = Hoeveelheid deeltjes in de kern (in dit geval 14)
Afronden want je kunt niet een kwart deeltje hebben dus
Aantal elektronen = Aantal protonen (in dit geval 7)
Valentie Elektronen= Aantal elektronen in de buitenste schil (in dit geval 5)
Dit is belangrijk voor eigenschappen van het atoom
De periode waarin het atoom zit, bepaalt het aantal schillen van het atoom (in dit geval 2)
De periode = De horizontale rij (binas tabel 99)
Atoom = Ongeladen → P+ en E-
Ion = Geladen → P+ ≠ E-
Atomen streven naar edelgasconfiguratie → Ze willen lijken op atomen uit groep 19
→ Daardoor gaan ze atoombinding aan om elektronen te delen, en hierdoor krijgen ze
een lading.
Covalentie = Atoombindingen dat een atoom moet aangaan tot edelgasconfiguratie.
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz: 1
, 8.1 Lewisstructuren
● Lewistheorie
De valentie elektronen zijn van belang om de ruimtelijke vorm van moleculen op microniveau
te kunnen verklaren. Lewis ontwikkelde de naar hem genoemde Lewistheorie die voorspelt
hoe de elektronenwolk van een atoom eruitziet.
Octetregel: Alle atoomsoorten streven naar acht elektronen in de buitenste schil
Om aan de octetregel of edelgasconfiguratie te voldoen, moeten niet-metaal atomen
elektronen ‘lenen’ van andere atomen. Covalentie is het aantal atoombindingen dat een
atoom moet aangaan voor edelgasconfiguratie.
● Formele lading
Wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-elektronen van
dat atoom, heeft het atoom een formele lading.
O (zuurstof) → normaal 6 valentie elektronen
O- (zuurstof) → 6 + 1 = 7 valentie elektronen
Atoombinding te weinig →-
Atoombinding te veel →+
● Mesomere grensstructuren
Mesomere grensstructuren zijn meerdere mogelijke lewisstructuren in een molecuul
→ Je geeft aan met pijlen hoe de verdeling van atoombinding/ lewisstructuur veranderd.
Bij verschillende mogelijke lewisstructuren (mesomere grensstructuren) zit de werkelijkheid
vaak ergens tussen in.
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz: 2
Scheikunde Hf 8 (Ruimtelijke bouw
van moleculen)
Scheikunde Nova (malmberg) 5 vwo/gymnasium
Voorkennis
Atoomnummer = Aantal protonen (in dit geval 7)
Het aantal protonen bepaalt welk element het is.
Atoommassa = Hoeveelheid deeltjes in de kern (in dit geval 14)
Afronden want je kunt niet een kwart deeltje hebben dus
Aantal elektronen = Aantal protonen (in dit geval 7)
Valentie Elektronen= Aantal elektronen in de buitenste schil (in dit geval 5)
Dit is belangrijk voor eigenschappen van het atoom
De periode waarin het atoom zit, bepaalt het aantal schillen van het atoom (in dit geval 2)
De periode = De horizontale rij (binas tabel 99)
Atoom = Ongeladen → P+ en E-
Ion = Geladen → P+ ≠ E-
Atomen streven naar edelgasconfiguratie → Ze willen lijken op atomen uit groep 19
→ Daardoor gaan ze atoombinding aan om elektronen te delen, en hierdoor krijgen ze
een lading.
Covalentie = Atoombindingen dat een atoom moet aangaan tot edelgasconfiguratie.
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz: 1
, 8.1 Lewisstructuren
● Lewistheorie
De valentie elektronen zijn van belang om de ruimtelijke vorm van moleculen op microniveau
te kunnen verklaren. Lewis ontwikkelde de naar hem genoemde Lewistheorie die voorspelt
hoe de elektronenwolk van een atoom eruitziet.
Octetregel: Alle atoomsoorten streven naar acht elektronen in de buitenste schil
Om aan de octetregel of edelgasconfiguratie te voldoen, moeten niet-metaal atomen
elektronen ‘lenen’ van andere atomen. Covalentie is het aantal atoombindingen dat een
atoom moet aangaan voor edelgasconfiguratie.
● Formele lading
Wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-elektronen van
dat atoom, heeft het atoom een formele lading.
O (zuurstof) → normaal 6 valentie elektronen
O- (zuurstof) → 6 + 1 = 7 valentie elektronen
Atoombinding te weinig →-
Atoombinding te veel →+
● Mesomere grensstructuren
Mesomere grensstructuren zijn meerdere mogelijke lewisstructuren in een molecuul
→ Je geeft aan met pijlen hoe de verdeling van atoombinding/ lewisstructuur veranderd.
Bij verschillende mogelijke lewisstructuren (mesomere grensstructuren) zit de werkelijkheid
vaak ergens tussen in.
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz: 2
