Ilse Keuning
Scheikunde Hf 7 (zuren en basen)
Scheikunde Nova (malmberg) 5 vwo/gymnasium
7.1 zure en basische oplossingen
● Zure oplossingen
Zure oplossingen kennen verschillende toepassingen. De zure smaak en de eigenschappen
zure oplossingen in water worden veroorzaakt door de aanwezigheid van H3O+ - ionen.
Deze ionen noem je ook wel oxoniumionen. Hoe meer H3O+ - ionen een oplossing bevat,
hoe zuurder de oplossing is.
Een zuur is een deeltje dat een H+ kan afstaan, een “protondonor”.
Als een zuur wordt opgelost in water, zal het zure deeltje een H+ -ion aan een watermolecuul
afstaan en ontstaat er een oxoniumion.
Linkerkolom binas tabel 49 (aantal zuren)
● Basische oplossingen
Een base is een deeltje dat H+ kan opnemen, een “proton acceptor”.
Als een base wordt opgelost in water, zal het basische deeltje een H+ -ion van een
waterstofmolecuul opnemen, waardoor er een hydroxide -ion, OH-, ontstaat.
In elke basische oplossing bevinden zich OH- -ionen. Vaak zijn basen negatieve ionen.
Rechterkolom Binas tabel 49 (aantal basen)
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz: 1
, ● Waterevenwicht
Watermoleculen kunnen dus zowel H+ - ionen opnemen als afstaan. H2O - moleculen zijn
dus zowel zuur als base. Dat betekent dat 2 waterstof moleculen met elkaar kunnen
reageren.
● pH- waarde en pOH- waarde
De pH- waarde is een maat voor de concentratie H3O+ ionen in een oplossing.
pH-waarde: maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing
verband tussen [H3O+] en de pH: (Bi 38A)
+
➢ pH = -log [H3O ]
➢ [H3O+] = 10--pH
pH schaal is logaritmisch, dus elke eenheid pH daalt, stijgt [H3O+] met factor 10
pH schaal heeft een bereik van -1 tot 15
pOH-waarde: maat voor de concentratie OH---ionen in een oplossing
uitdrukken van sterkte basische oplossing
➢ pOH = -log [OH--]
➢ [OH--] = 10--pOH
● Het verband tussen pH en pOH
[H3O+] en [OH--] zijn van elkaar afhankelijk -> product concentraties is Kw
pKw = pH + pOH = 14,00 bij T = 298 K
Zure oplossing (pH < 7) alleen rekening houden met [H3O+]
Basische oplossing (pH > 7) alleen rekening houden met [OH--]
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz: 2
Scheikunde Hf 7 (zuren en basen)
Scheikunde Nova (malmberg) 5 vwo/gymnasium
7.1 zure en basische oplossingen
● Zure oplossingen
Zure oplossingen kennen verschillende toepassingen. De zure smaak en de eigenschappen
zure oplossingen in water worden veroorzaakt door de aanwezigheid van H3O+ - ionen.
Deze ionen noem je ook wel oxoniumionen. Hoe meer H3O+ - ionen een oplossing bevat,
hoe zuurder de oplossing is.
Een zuur is een deeltje dat een H+ kan afstaan, een “protondonor”.
Als een zuur wordt opgelost in water, zal het zure deeltje een H+ -ion aan een watermolecuul
afstaan en ontstaat er een oxoniumion.
Linkerkolom binas tabel 49 (aantal zuren)
● Basische oplossingen
Een base is een deeltje dat H+ kan opnemen, een “proton acceptor”.
Als een base wordt opgelost in water, zal het basische deeltje een H+ -ion van een
waterstofmolecuul opnemen, waardoor er een hydroxide -ion, OH-, ontstaat.
In elke basische oplossing bevinden zich OH- -ionen. Vaak zijn basen negatieve ionen.
Rechterkolom Binas tabel 49 (aantal basen)
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz: 1
, ● Waterevenwicht
Watermoleculen kunnen dus zowel H+ - ionen opnemen als afstaan. H2O - moleculen zijn
dus zowel zuur als base. Dat betekent dat 2 waterstof moleculen met elkaar kunnen
reageren.
● pH- waarde en pOH- waarde
De pH- waarde is een maat voor de concentratie H3O+ ionen in een oplossing.
pH-waarde: maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing
verband tussen [H3O+] en de pH: (Bi 38A)
+
➢ pH = -log [H3O ]
➢ [H3O+] = 10--pH
pH schaal is logaritmisch, dus elke eenheid pH daalt, stijgt [H3O+] met factor 10
pH schaal heeft een bereik van -1 tot 15
pOH-waarde: maat voor de concentratie OH---ionen in een oplossing
uitdrukken van sterkte basische oplossing
➢ pOH = -log [OH--]
➢ [OH--] = 10--pOH
● Het verband tussen pH en pOH
[H3O+] en [OH--] zijn van elkaar afhankelijk -> product concentraties is Kw
pKw = pH + pOH = 14,00 bij T = 298 K
Zure oplossing (pH < 7) alleen rekening houden met [H3O+]
Basische oplossing (pH > 7) alleen rekening houden met [OH--]
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz: 2
