Samenvatting Chemie:
Organische reacties
In welke categorieën kunnen we de organische reacties indelen?
Indeling op basis van bindingsdoorbraak
Indeling op basis van aard van aanvallend reagens
Indeling op basis van reactietype
Hoe werkt de indeling op basis van bindingsdoorbraak?
Homolytische bindingsdoorbraak
o Atoombinding beide bindingselektronen behoren tot twee
gebonden atomen
o Bij bindingsdoorbraak elk atoom 1 bindingselektron 2
radicalen ontstaan
Radicaal atoom(groep) met oneven aantal elektronen
zeer reactief
Overdracht van elektron vishaakpijl
Nodige energie gehaald uit elektromagnetische
straling E = h . f
o E = energie, f = frequentie, h = constante
(6,626 . 10-34 J . s)
Heterolytische bindingsdoorbraak
o Één atoom krijgt beide bindingselektronen 2 ionen ontstaan
ion met de bindingselektronen anion (-)
ion zonder bindingselektronen kation (+)
overdracht 2 elektronen gebogen pijl
Hoe werkt de indeling op basis van de aard van het aanvallend reagens?
Bij organische reactie 2 reagentia aanwezig
o Grootste molecule substraat
o Kleinste molecule aanvallend deeltje/reagens
Elektrofiel reagens kan een elektronenpaar binden
elektronenpaaracceptor
o Elektrofiele reactie elektrofiel valt aan op een plaats in het
substraat met hoge elektronendichtheid wordt +
Organische reacties
In welke categorieën kunnen we de organische reacties indelen?
Indeling op basis van bindingsdoorbraak
Indeling op basis van aard van aanvallend reagens
Indeling op basis van reactietype
Hoe werkt de indeling op basis van bindingsdoorbraak?
Homolytische bindingsdoorbraak
o Atoombinding beide bindingselektronen behoren tot twee
gebonden atomen
o Bij bindingsdoorbraak elk atoom 1 bindingselektron 2
radicalen ontstaan
Radicaal atoom(groep) met oneven aantal elektronen
zeer reactief
Overdracht van elektron vishaakpijl
Nodige energie gehaald uit elektromagnetische
straling E = h . f
o E = energie, f = frequentie, h = constante
(6,626 . 10-34 J . s)
Heterolytische bindingsdoorbraak
o Één atoom krijgt beide bindingselektronen 2 ionen ontstaan
ion met de bindingselektronen anion (-)
ion zonder bindingselektronen kation (+)
overdracht 2 elektronen gebogen pijl
Hoe werkt de indeling op basis van de aard van het aanvallend reagens?
Bij organische reactie 2 reagentia aanwezig
o Grootste molecule substraat
o Kleinste molecule aanvallend deeltje/reagens
Elektrofiel reagens kan een elektronenpaar binden
elektronenpaaracceptor
o Elektrofiele reactie elektrofiel valt aan op een plaats in het
substraat met hoge elektronendichtheid wordt +
