Los compuestos del carbono
El carbono es uno de los elementos que más compuestos
químicos forma, dado que el hecho de poseer cuatro electrones
en su orbita externa le confiere la posibilidad de unirse con
átomos de otros elementos en la formación de compuestos
orgánicos e inorgánicos. El átomo de carbono tiene números
atómicos 6, es decir que posee 6 protones en su núcleo y 6
electrones en la periferia. Estos electrones están situados de la
siguiente manera: dos de ellos se ubican en el primer nivel u
orbita, y cuatro de ellos, en el segundo nivel.
La presencia de cuatro electrones en el último nivel le confiere
al átomo cierta inestabilidad. Debido a ello, el átomo tiende a
compartir con otros átomos cuatro electrones más, para
completar el octeto y lograr, de ese modo, la estabilidad.
Con excepción de un óxido de carbono, todos los compuestos
que contienen átomos de carbono en sus moléculas se
denominan compuestos orgánicos. En los compuestos orgánicos,
los átomos de carbono se unen, mediante enlaces covalentes,
con átomos de hidrogeno y, en menor proporción, con átomos de
oxígeno, nitrógenos, azufre, fósforo, cloro y algunos más.
A diferencia de los compuestos inorgánicos, los orgánicos
tienen, en general, puntos de fusión y de ebullición bajos, debido
a que los enlaces entre sus moléculas son débiles. Estos
compuestos se descomponen fácilmente por acción del calor: si
son sólidos, como el azúcar, dejan un residuo de carbón; en
cambio, si son líquidos o gaseosos, liberan dióxido de carbono y
vapor de agua. La moyoria de los compuestos orgánicos no son
solubles en agua. Tampoco son conductores de la corriente
El carbono es uno de los elementos que más compuestos
químicos forma, dado que el hecho de poseer cuatro electrones
en su orbita externa le confiere la posibilidad de unirse con
átomos de otros elementos en la formación de compuestos
orgánicos e inorgánicos. El átomo de carbono tiene números
atómicos 6, es decir que posee 6 protones en su núcleo y 6
electrones en la periferia. Estos electrones están situados de la
siguiente manera: dos de ellos se ubican en el primer nivel u
orbita, y cuatro de ellos, en el segundo nivel.
La presencia de cuatro electrones en el último nivel le confiere
al átomo cierta inestabilidad. Debido a ello, el átomo tiende a
compartir con otros átomos cuatro electrones más, para
completar el octeto y lograr, de ese modo, la estabilidad.
Con excepción de un óxido de carbono, todos los compuestos
que contienen átomos de carbono en sus moléculas se
denominan compuestos orgánicos. En los compuestos orgánicos,
los átomos de carbono se unen, mediante enlaces covalentes,
con átomos de hidrogeno y, en menor proporción, con átomos de
oxígeno, nitrógenos, azufre, fósforo, cloro y algunos más.
A diferencia de los compuestos inorgánicos, los orgánicos
tienen, en general, puntos de fusión y de ebullición bajos, debido
a que los enlaces entre sus moléculas son débiles. Estos
compuestos se descomponen fácilmente por acción del calor: si
son sólidos, como el azúcar, dejan un residuo de carbón; en
cambio, si son líquidos o gaseosos, liberan dióxido de carbono y
vapor de agua. La moyoria de los compuestos orgánicos no son
solubles en agua. Tampoco son conductores de la corriente
