Scheikunde
Klas: Vwo 5
Stof: 9.4, 9.5, 10.4, 10.5, 11.1 & 11.2
, Hoofdstuk 9: Basen
9.4 Zuur-basereacties
Reacties tussen zuren en basen
De reactie tussen een zuur en een base is een zuur-basereactie. In een zuur-basereactie
geeft een zuur steeds één of meer H+-ionen af aan een base. Voor het opstellen van een
zuur-basereactie maak je gebruik van een stappenplan:
1) Maak een schema van alle zure en alle basische deeltjes, sommige kunnen aan beide
kanten staan. Denk hierbij aan de notatie. Houd er rekening mee dat water er altijd
bij zit.
2) Bepaal welke zuur en welke base het sterkste is.
3) Stel tussen deze 2 deeltjes een reactie op.
Belangrijke zuur-basereacties:
NH3 (aq) + H3O+ (aq) --> NH4+ (aq) + H2O
OH- (aq) + H3O+ (aq) --> 2 H2O (l
O2- (aq) + 2 H3O+ (aq) ---> 3 H2O(l)
HCO3- (aq) + H3O+ (aq) --> 2 H2O (l) + CO2 (g)
CO32- (aq) + 2 H3O+ (aq) --> 3 H2O (l) + CO2 (g)
Regels:
1. Een reactie tussen een sterk zuur en een sterkte base is aflopend.
2. Een reactie tussen een sterk zuur en zwakke base (of andersom) is aflopend.
3. Een reactie tussen een zwak zuur en een zwakke base is een evenwichtsreactie.
4. Een zeer zwak zuur of een zeer zwakke base gaan in een oplossing geen zuur-base
reactie aan.
9.5 Zuur-basetitraties
Kwantitatieve analyse
Klas: Vwo 5
Stof: 9.4, 9.5, 10.4, 10.5, 11.1 & 11.2
, Hoofdstuk 9: Basen
9.4 Zuur-basereacties
Reacties tussen zuren en basen
De reactie tussen een zuur en een base is een zuur-basereactie. In een zuur-basereactie
geeft een zuur steeds één of meer H+-ionen af aan een base. Voor het opstellen van een
zuur-basereactie maak je gebruik van een stappenplan:
1) Maak een schema van alle zure en alle basische deeltjes, sommige kunnen aan beide
kanten staan. Denk hierbij aan de notatie. Houd er rekening mee dat water er altijd
bij zit.
2) Bepaal welke zuur en welke base het sterkste is.
3) Stel tussen deze 2 deeltjes een reactie op.
Belangrijke zuur-basereacties:
NH3 (aq) + H3O+ (aq) --> NH4+ (aq) + H2O
OH- (aq) + H3O+ (aq) --> 2 H2O (l
O2- (aq) + 2 H3O+ (aq) ---> 3 H2O(l)
HCO3- (aq) + H3O+ (aq) --> 2 H2O (l) + CO2 (g)
CO32- (aq) + 2 H3O+ (aq) --> 3 H2O (l) + CO2 (g)
Regels:
1. Een reactie tussen een sterk zuur en een sterkte base is aflopend.
2. Een reactie tussen een sterk zuur en zwakke base (of andersom) is aflopend.
3. Een reactie tussen een zwak zuur en een zwakke base is een evenwichtsreactie.
4. Een zeer zwak zuur of een zeer zwakke base gaan in een oplossing geen zuur-base
reactie aan.
9.5 Zuur-basetitraties
Kwantitatieve analyse
