1.1 Biomoléculas orgánicas e
inorgánicas
,1.1 Biomoléculas orgánicas e inorgánicas
Bioelementos, principios inmediatos y biomoléculas:
Materia viva:tipo de materia del que están compuestos todos los seres vivos.
Estados de agregación: sólido, líquido, gaseoso.
Tipo compleja mezcla con disoluciones verdaderas y coloidales y estructuras
moleculares complejas asociadas.
Tipo coloide: disoluciones en las que las partículas del soluto tienen un tamaño de
centésimas de micrómetro.
Micelas. Agregados moleculares- emulsiones o macromoléculas de elevado
peso molecular- proteínas.
En estado sol (disolución) o gel (gelatina)
Bioelementos
Siempre presentes en la materia viva.
Primarios: C, H, O, N, S, P.
Componentes esenciales de la materia viva. Forman las biomoléculas / principios
inmediatos.
Secundarios: Mg, Ca, K, Na, Cl.
Oligoelementos
Oligoelementos esenciales: Mn, Fe, Cu, Zn, F, I, B, Si, V, Cr, Co, Se, Mb, Sn.
Esenciales pero encontrados en cantidades muy pequeñas, sin superar el 0.1%.
Oligoelementos no esenciales: el resto de elementos químicos.
Principios inmediatos: formados por la combinación de bioelementos. Su material biológico
se trata sólo mediante procedimientos físicos (disolución, evaporación, decantación) que no
cambian la composición molecular.
Tixotropía: pasar de un estado físico a otro de forma reversible.
Enlaces químicos
Iónico- no encontrado en la materia viva. Abundan las formaciones sólidas cristalinas.
Covalente- enlace químico que hace posible la diversidad molecular de la materia viva.
Entre un metal y un no metal.
● Carecen casi por completo de polaridad.
● Fuertemente hidrofóbicos y a la vez ser hidrófilos en regiones- carácter anfipático.
● Abundantes regiones hidrófilas.
● Se ionizan en disolución acuosa.
De carbono- de un enlace y 2.
● El enlace simple permite el giro, el doble los impide (no es posible isometría
geométrica).
Puentes H- uniones débiles. Atracción entre 2 regiones con cargas iónicas distintas. Ambas
regiones quedan recíprocamente orientadas y sujetas.
Van der Waals- interacciones muy débiles que aparecen entre moléculas o regiones
hidrofóbicas, como en los ácidos grasos de los fosfolípidos.
,1.2 El agua, sales minerales y
vitaminas
, 1.2 El agua, las sales minerales, y las vitaminas
El agua
Molécula más abundante.
Los organismos la pueden obtener:
● Directamente del medio ambiente- agua exógena.
● Generarla a partir de otras moléculas orgánicas mediante diferentes reacciones
bioquímicas- agua endógena / metabólica.
La molécula del agua
● 1 átomos de hidrógeno y 1 oxígeno. Enlaces covalentes simples formando un ángulo
de 104.5º.
● Las moléculas del agua se unen entre sí mediante puentes H.
Principales características:
● Eléctricamente neutra: el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. Hay un
exceso de cargas- densidad de carga. Esto genera un momento dipolar.
● Puentes de hidrógeno: cada molécula puede formar hasta 4 puentes de hidrógeno.
Propiedades del agua
1. Elevada tensión superficial: las moléculas de la superficie experimentan fuerzas
hacia el interior. La superficie opone una gran resistencia al ser traspasada y se
origina una ‘película superficial’ que actúa como una membrana.
2. Elevada fuerza de adhesión:las moléculas tienen una gran capacidad de adherirse a
paredes de conductos de diámetros pequeños, ascendiendo en contra a la
gravedad- capilaridad.
3. Elevado calor de vaporización: hace falta mucho calor para romper todos los
puentes de hidrógeno. Se puede eliminar una gran cantidad de calor con poca
pérdida de agua.
4. Densidad: más denso en estado líquido. Presenta todos sus puentes de hidrógeno
en sólido, aumentando su volumen.
5. Elevado calor específico: las moléculas de agua pueden absorber una gran cantidad
de calor sin elevar notablemente su temperatura ya que parte de la energía es usada
para romper los puentes de hidrógeno.
6. Elevado calor latente: las moléculas tienen que absorber mucho calor para cambiar
de estado físico. 80cal/g (calor latente de fusión) y 540cal/g calor latente de
vaporización.
7. Elevada cohesión molecular: los puentes de hidrógeno permiten al agua ser un fluido
en un amplio rango de temperatura. Además es un líquido incompresible- mantiene
su volumen constante aunque se apliquen fuertes presiones.
8. Elevada constante dieléctrica: su naturaleza dipolar favorece la disolución de redes
cristalinas. Favorece la disociación en forma de cationes y aniones y rodeándolos
por dipolos de agua que impiden su unión- solvatación iónica.
9. Bajo grado de ionización: existe agua ionizada. Neutro si H3O+=OH-.
inorgánicas
,1.1 Biomoléculas orgánicas e inorgánicas
Bioelementos, principios inmediatos y biomoléculas:
Materia viva:tipo de materia del que están compuestos todos los seres vivos.
Estados de agregación: sólido, líquido, gaseoso.
Tipo compleja mezcla con disoluciones verdaderas y coloidales y estructuras
moleculares complejas asociadas.
Tipo coloide: disoluciones en las que las partículas del soluto tienen un tamaño de
centésimas de micrómetro.
Micelas. Agregados moleculares- emulsiones o macromoléculas de elevado
peso molecular- proteínas.
En estado sol (disolución) o gel (gelatina)
Bioelementos
Siempre presentes en la materia viva.
Primarios: C, H, O, N, S, P.
Componentes esenciales de la materia viva. Forman las biomoléculas / principios
inmediatos.
Secundarios: Mg, Ca, K, Na, Cl.
Oligoelementos
Oligoelementos esenciales: Mn, Fe, Cu, Zn, F, I, B, Si, V, Cr, Co, Se, Mb, Sn.
Esenciales pero encontrados en cantidades muy pequeñas, sin superar el 0.1%.
Oligoelementos no esenciales: el resto de elementos químicos.
Principios inmediatos: formados por la combinación de bioelementos. Su material biológico
se trata sólo mediante procedimientos físicos (disolución, evaporación, decantación) que no
cambian la composición molecular.
Tixotropía: pasar de un estado físico a otro de forma reversible.
Enlaces químicos
Iónico- no encontrado en la materia viva. Abundan las formaciones sólidas cristalinas.
Covalente- enlace químico que hace posible la diversidad molecular de la materia viva.
Entre un metal y un no metal.
● Carecen casi por completo de polaridad.
● Fuertemente hidrofóbicos y a la vez ser hidrófilos en regiones- carácter anfipático.
● Abundantes regiones hidrófilas.
● Se ionizan en disolución acuosa.
De carbono- de un enlace y 2.
● El enlace simple permite el giro, el doble los impide (no es posible isometría
geométrica).
Puentes H- uniones débiles. Atracción entre 2 regiones con cargas iónicas distintas. Ambas
regiones quedan recíprocamente orientadas y sujetas.
Van der Waals- interacciones muy débiles que aparecen entre moléculas o regiones
hidrofóbicas, como en los ácidos grasos de los fosfolípidos.
,1.2 El agua, sales minerales y
vitaminas
, 1.2 El agua, las sales minerales, y las vitaminas
El agua
Molécula más abundante.
Los organismos la pueden obtener:
● Directamente del medio ambiente- agua exógena.
● Generarla a partir de otras moléculas orgánicas mediante diferentes reacciones
bioquímicas- agua endógena / metabólica.
La molécula del agua
● 1 átomos de hidrógeno y 1 oxígeno. Enlaces covalentes simples formando un ángulo
de 104.5º.
● Las moléculas del agua se unen entre sí mediante puentes H.
Principales características:
● Eléctricamente neutra: el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. Hay un
exceso de cargas- densidad de carga. Esto genera un momento dipolar.
● Puentes de hidrógeno: cada molécula puede formar hasta 4 puentes de hidrógeno.
Propiedades del agua
1. Elevada tensión superficial: las moléculas de la superficie experimentan fuerzas
hacia el interior. La superficie opone una gran resistencia al ser traspasada y se
origina una ‘película superficial’ que actúa como una membrana.
2. Elevada fuerza de adhesión:las moléculas tienen una gran capacidad de adherirse a
paredes de conductos de diámetros pequeños, ascendiendo en contra a la
gravedad- capilaridad.
3. Elevado calor de vaporización: hace falta mucho calor para romper todos los
puentes de hidrógeno. Se puede eliminar una gran cantidad de calor con poca
pérdida de agua.
4. Densidad: más denso en estado líquido. Presenta todos sus puentes de hidrógeno
en sólido, aumentando su volumen.
5. Elevado calor específico: las moléculas de agua pueden absorber una gran cantidad
de calor sin elevar notablemente su temperatura ya que parte de la energía es usada
para romper los puentes de hidrógeno.
6. Elevado calor latente: las moléculas tienen que absorber mucho calor para cambiar
de estado físico. 80cal/g (calor latente de fusión) y 540cal/g calor latente de
vaporización.
7. Elevada cohesión molecular: los puentes de hidrógeno permiten al agua ser un fluido
en un amplio rango de temperatura. Además es un líquido incompresible- mantiene
su volumen constante aunque se apliquen fuertes presiones.
8. Elevada constante dieléctrica: su naturaleza dipolar favorece la disolución de redes
cristalinas. Favorece la disociación en forma de cationes y aniones y rodeándolos
por dipolos de agua que impiden su unión- solvatación iónica.
9. Bajo grado de ionización: existe agua ionizada. Neutro si H3O+=OH-.
