1. Clasificación de la Materia
La materia se divide en dos grandes grupos:
• Sustancias Puras:
• Simples: Formadas por un solo tipo de átomo
• Compuestas: Formadas por la unión de dos o más tipos de átomos
• Mezclas:
• Heterogéneas: Se ven sus componentes a simple vista.
• Homogéneas No se distinguen sus componentes.
2. Los Elementos Químicos
Se organizan según sus propiedades en la Tabla Periódica.
Existen 4 tipos principales:
1. Metales
2. No metales
3. Semimetales
4. Gases nobles
3. Clasificación de los Compuestos
Los compuestos químicos pueden ser naturales o artificiales
y se estudian de dos formas:
1. Según el tipo de enlace químico
• Enlace Iónico: entre un metal y un no metal.
• Enlace Covalente: Entre no metales.
• Enlace Metálico: Entre metales.
2. Según la presencia de Carbono
• Orgánicos: Tienen al Carbono como elemento base. Son los que forman la vida.
, • Inorgánicos: Su base no es el carbono.
4.Definición de Enlace Químico
Es la unión entre átomos para formar compuestos químicos estables.
4.1 Enlace Iónico
unión de un metal y un no metal.
Sus características principales son:
• sólidos
• Punto de fusión alto.
• difíciles de rayar.
• Fragilidad se rompen con facilidad (si le das en el ángulo correcto)
¿Cómo funciona? (El proceso de transferencia)
1. El Metal pierde electrones: y se convierte en un ion positivo llamado CATIÓN.
2. El No Metal gana electrones:y se convierte en un ion negativo llamado ANIÓN.
3. Atracción Eléctrica: Como las cargas opuestas se atraen: el catión y el anión se
mantienen unidos con mucha fuerza.
4.2 ENLACE COVALENTES
aquí los átomos son "generosos": COMPARTEN electrones.
(A diferencia del iónico donde uno robaba electrones y otro los perdía)
• ¿Quiénes lo forman? Elementos No Metálicos
• ¿Cuál es el objetivo? Tener 8 electrones en su última capa para estar tranquilos y
estables (Regla del octeto).
Formas en las que se presentan
1. Moléculas: Grupos pequeños de átomos unidos, como el oxígeno (O_2) o el agua
(H_2O).
Estado: Pueden ser gases, líquidos o sólidos.
La materia se divide en dos grandes grupos:
• Sustancias Puras:
• Simples: Formadas por un solo tipo de átomo
• Compuestas: Formadas por la unión de dos o más tipos de átomos
• Mezclas:
• Heterogéneas: Se ven sus componentes a simple vista.
• Homogéneas No se distinguen sus componentes.
2. Los Elementos Químicos
Se organizan según sus propiedades en la Tabla Periódica.
Existen 4 tipos principales:
1. Metales
2. No metales
3. Semimetales
4. Gases nobles
3. Clasificación de los Compuestos
Los compuestos químicos pueden ser naturales o artificiales
y se estudian de dos formas:
1. Según el tipo de enlace químico
• Enlace Iónico: entre un metal y un no metal.
• Enlace Covalente: Entre no metales.
• Enlace Metálico: Entre metales.
2. Según la presencia de Carbono
• Orgánicos: Tienen al Carbono como elemento base. Son los que forman la vida.
, • Inorgánicos: Su base no es el carbono.
4.Definición de Enlace Químico
Es la unión entre átomos para formar compuestos químicos estables.
4.1 Enlace Iónico
unión de un metal y un no metal.
Sus características principales son:
• sólidos
• Punto de fusión alto.
• difíciles de rayar.
• Fragilidad se rompen con facilidad (si le das en el ángulo correcto)
¿Cómo funciona? (El proceso de transferencia)
1. El Metal pierde electrones: y se convierte en un ion positivo llamado CATIÓN.
2. El No Metal gana electrones:y se convierte en un ion negativo llamado ANIÓN.
3. Atracción Eléctrica: Como las cargas opuestas se atraen: el catión y el anión se
mantienen unidos con mucha fuerza.
4.2 ENLACE COVALENTES
aquí los átomos son "generosos": COMPARTEN electrones.
(A diferencia del iónico donde uno robaba electrones y otro los perdía)
• ¿Quiénes lo forman? Elementos No Metálicos
• ¿Cuál es el objetivo? Tener 8 electrones en su última capa para estar tranquilos y
estables (Regla del octeto).
Formas en las que se presentan
1. Moléculas: Grupos pequeños de átomos unidos, como el oxígeno (O_2) o el agua
(H_2O).
Estado: Pueden ser gases, líquidos o sólidos.
