Thème 2 : les réactions acides-bases
I. Théorie : selon Arhenius
C'est quoi selon lui ?
Acide : une substance qui, en solution aqueuse(de l'eau), libère des ions H⁺ (protons).
Dans la nomenclature on distingue les acides car ils s’écrivent : HX ou HXO donc
commence par un H dont il finir par se séparer
Exemple : HCl → H⁺ + Cl⁻
Base : une substance qui, en solution aqueuse, libère des ions OH⁻ (hydroxyde).
Dans la nomenclature on distingue les bases car elles s’écrivent : MOH donc termine par
un groupement OH dont elle finit par se séparer.
Exemple : NaOH → Na⁺ + OH⁻
En résumé :
Acide → produit des H⁺ dans l’eau
Base → produit des OH⁻ dans l’eau
Et si on mélange les deux ? un acide et une base
Toujours selon Arrhénius, une réaction entre un acide et une base produit toujours un
sel neutre et de l'eau, c'est une réaction de neutralisation.
H+ et OH se lie et forme de l'eau et le cation et l'anion qui reste qui sont un metal et un
non metal du coup forme un sel ( MX ou MXO), on les appelle ici dans cette réaction des
ions spectateurs.
II. Exercices : selon Arrhenius
1. Écris selon le concept d'Arrhénius, les équations de dissociation dans l'eau des
acides et des bases suivantes :
a) KOH
b) HBr
c) LiOH
1 sur 6
, d) Ba(OH)₂
e) H₃PO₄
f) HNO₃
g) HPO₄²⁻
2. Toujours selon Arrhénius, écris les équations moléculaires traduisant les
réactions de neutralisation suivantes :
a) Fe(OH)₃ (aq) + H₂CO₃ (aq)
b) HNO₂ (aq) + Ca(OH)₂ (aq)
c) H₃PO₄ (aq) + LiOH (aq)
d) Mg(OH)₂ (aq) + H₂SO₃ (aq)
III. Théorie : limites d'Arrhenius
La théorie d’Arrhénius présente des limites lorsqu’on analyse certaines solutions avec le
bleu de bromothymol.
👩🔬 Le bleu de bromothymol est un indicateur de pH : il est jaune en milieu acide (pH < 6),
vert en milieu neutre (pH autour de 7) et bleu en milieu basique (pH > 7,6). Lorsque tu
observes ces solutions, l’eau reste verte, le HCl devient jaune (comme attendu, car acide)
et le NaOH devient bleu (comme attendu, car basique).
Cependant, lorsque tu testes un sel comme le NH₄Cl, qui est censé être neutre selon
Arrhénius, tu observes une solution acide (donc jaune). Et lorsqu’on teste Na2CO3 qui est
un sel selon Arrhenius on est sensé avoir une solution verte et pourtant elle est basique
donc bleu. On voit grâce à cette expérience que tous les composés basiques ne
possèdent pas un groupement OH et tous les composés acides ne commencent pas par
un H comme ce que la nomenclature et Arrhenius propose. 👩🔬
2 sur 6
I. Théorie : selon Arhenius
C'est quoi selon lui ?
Acide : une substance qui, en solution aqueuse(de l'eau), libère des ions H⁺ (protons).
Dans la nomenclature on distingue les acides car ils s’écrivent : HX ou HXO donc
commence par un H dont il finir par se séparer
Exemple : HCl → H⁺ + Cl⁻
Base : une substance qui, en solution aqueuse, libère des ions OH⁻ (hydroxyde).
Dans la nomenclature on distingue les bases car elles s’écrivent : MOH donc termine par
un groupement OH dont elle finit par se séparer.
Exemple : NaOH → Na⁺ + OH⁻
En résumé :
Acide → produit des H⁺ dans l’eau
Base → produit des OH⁻ dans l’eau
Et si on mélange les deux ? un acide et une base
Toujours selon Arrhénius, une réaction entre un acide et une base produit toujours un
sel neutre et de l'eau, c'est une réaction de neutralisation.
H+ et OH se lie et forme de l'eau et le cation et l'anion qui reste qui sont un metal et un
non metal du coup forme un sel ( MX ou MXO), on les appelle ici dans cette réaction des
ions spectateurs.
II. Exercices : selon Arrhenius
1. Écris selon le concept d'Arrhénius, les équations de dissociation dans l'eau des
acides et des bases suivantes :
a) KOH
b) HBr
c) LiOH
1 sur 6
, d) Ba(OH)₂
e) H₃PO₄
f) HNO₃
g) HPO₄²⁻
2. Toujours selon Arrhénius, écris les équations moléculaires traduisant les
réactions de neutralisation suivantes :
a) Fe(OH)₃ (aq) + H₂CO₃ (aq)
b) HNO₂ (aq) + Ca(OH)₂ (aq)
c) H₃PO₄ (aq) + LiOH (aq)
d) Mg(OH)₂ (aq) + H₂SO₃ (aq)
III. Théorie : limites d'Arrhenius
La théorie d’Arrhénius présente des limites lorsqu’on analyse certaines solutions avec le
bleu de bromothymol.
👩🔬 Le bleu de bromothymol est un indicateur de pH : il est jaune en milieu acide (pH < 6),
vert en milieu neutre (pH autour de 7) et bleu en milieu basique (pH > 7,6). Lorsque tu
observes ces solutions, l’eau reste verte, le HCl devient jaune (comme attendu, car acide)
et le NaOH devient bleu (comme attendu, car basique).
Cependant, lorsque tu testes un sel comme le NH₄Cl, qui est censé être neutre selon
Arrhénius, tu observes une solution acide (donc jaune). Et lorsqu’on teste Na2CO3 qui est
un sel selon Arrhenius on est sensé avoir une solution verte et pourtant elle est basique
donc bleu. On voit grâce à cette expérience que tous les composés basiques ne
possèdent pas un groupement OH et tous les composés acides ne commencent pas par
un H comme ce que la nomenclature et Arrhenius propose. 👩🔬
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