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Morning (Time: 1 hour 30 minutes) Paper
Chemistry � �
Advanced Subsidiary
PAPER 1: Core Inorganic and Physical Chemistry
Instructions
• If pencil is used for diagrams/sketches/graphs it must be dark (HB or B).
centre number and candidate number.
Answer the questions in the spaces provided
– there may be more space than you need.
Information
• The total mark for this paper is 80.
– use this as a guide as to how much time to spend on each question.
For the question marked with an asterisk (*), marks will be awarded for your
ability to structure your answer logically, showing how the points that you make
are related or follow on from each other where appropriate.
A Periodic Table is printed on the back cover of this paper.
Advice
• Show all your working in calculations and include units where appropriate.
Turn over
, Answer ALL questions.
Some questions must be answered with a cross in a box . If you change your mind about an
answer, put a line through the box and then mark your new answer with a cross .
1 Chlorine, Cl2 , and silicon tetrachloride, SiCl4 , are covalently bonded molecules with
low boiling temperatures.
(a) The definition of electronegativity is the ability of an atom to attract
(1)
A a single bonding electron from a covalent bond
B a pair of electrons from a covalent bond
C electron density from a neighbouring atom
D two electrons from a positive ion
(b) Draw a dot-and-cross diagram of silicon tetrachloride, showing outer shells of
electrons only.
Use crosses (×) for silicon electrons and dots (•) for chlorine electrons.
(2)
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, (c) Explain, using electronegativity values, why both chlorine and
silicon tetrachloride are non-polar molecules.
(3)
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(d) Explain why the boiling temperature of chlorine (−34 °C) is lower than that of
silicon tetrachloride (57 °C).
(2)
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(Total for Question 1 = 8 marks)
3
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, 2 At room temperature, both sodium metal and sodium chloride are solids
containing ions.
(a) (i) Draw labelled 2-dimensional diagrams showing the structures of both
sodium metal and sodium chloride including nine ions in each diagram.
(3)
sodium metal sodium chloride
(ii) Describe what holds the ions together in sodium metal and in sodium chloride.
(2)
Sodium metal
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Sodium chloride
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(iii) The melting temperature of sodium chloride is much higher than that of
sodium metal.
State what this information shows about the bonding in these
two substances.
(1)
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Morning (Time: 1 hour 30 minutes) Paper
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PAPER 1: Core Inorganic and Physical Chemistry
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ability to structure your answer logically, showing how the points that you make
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Advice
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Turn over
, Answer ALL questions.
Some questions must be answered with a cross in a box . If you change your mind about an
answer, put a line through the box and then mark your new answer with a cross .
1 Chlorine, Cl2 , and silicon tetrachloride, SiCl4 , are covalently bonded molecules with
low boiling temperatures.
(a) The definition of electronegativity is the ability of an atom to attract
(1)
A a single bonding electron from a covalent bond
B a pair of electrons from a covalent bond
C electron density from a neighbouring atom
D two electrons from a positive ion
(b) Draw a dot-and-cross diagram of silicon tetrachloride, showing outer shells of
electrons only.
Use crosses (×) for silicon electrons and dots (•) for chlorine electrons.
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, (c) Explain, using electronegativity values, why both chlorine and
silicon tetrachloride are non-polar molecules.
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(d) Explain why the boiling temperature of chlorine (−34 °C) is lower than that of
silicon tetrachloride (57 °C).
(2)
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(Total for Question 1 = 8 marks)
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, 2 At room temperature, both sodium metal and sodium chloride are solids
containing ions.
(a) (i) Draw labelled 2-dimensional diagrams showing the structures of both
sodium metal and sodium chloride including nine ions in each diagram.
(3)
sodium metal sodium chloride
(ii) Describe what holds the ions together in sodium metal and in sodium chloride.
(2)
Sodium metal
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Sodium chloride
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(iii) The melting temperature of sodium chloride is much higher than that of
sodium metal.
State what this information shows about the bonding in these
two substances.
(1)
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