Riglyne:
• Die oksidasiegetal is 0 as slegs een tipe
Redoksreaksies: atoom in die formule voorkom.
• Kombinasie van reduksie en oksidasie. • Die som van oksidasiegetalle in ‘n neutrale
• Oksidasie = verlies van elektrone. verbinding = 0.
• Reduksie = wins van elektrone. • Die som van oksidasiegetalle is gelyk aan die
Wat Gebeur Tydens ‘n algehele lading op die ioon in ‘n
Redoksreaksie? saamgestelde ioon.
• Altyd +1 vir groep 1 metale.
• Redoksreaksies = die oordrag van • Altyd +2 vir groep 2 metale.
elektrone tussen verbindings. • Oksidasiegetal is -1 vir ‘n groep 7-element
• Oksidasie kan nie plaasvind sonder dat wat aan ‘n atoom van ‘n ander groep gebind
reduksie plaasvind nie. E1: Soorte
Sample
is.
• Toename in oksidasie-getal = oksidasie. • Suurstof is gewoonlik -2, behalwe vir
• Afname in oksidasie-getal = reduksie.
Reaksies (A)
waterstofperoksied wat ‘n waarde van -1
het.
• Waterstof is gewoonlik +1.
• Oksidasietoestand is dieselfde as die lading
Summaries after sample Oksidasiegetalle:
Definisie: Bepaling van Oksidasiegetalle:
op die ioon vir eenvoudige ione.
• Hang af van chemiese formule en elektronegatiwiteit.
• Oksidasiegetalle = die lading wat ‘n atoom het
as dit ionies is of die lading wat dit sou hê as ‘n • Metode:
polêre kovalente binding as ionies beskou - Vind die elektronegatiwiteite van die atome.
word. - Die atoom met die hoër elektronegatiwiteit kry
• Negatiewe oksidasiegetalle dui aan dat ‘n die waarde -1.
atoom elektrone bygekry het. - Die atoom met die laer elektronegatiwiteit kry die
• Positiewe oksidasiegetalle dui aan dat ‘n waarde +1.
atoom elektrone verloor het. - As die elektronegatiwiteite dieselfde is, kry hulle
• Redoksreaksies behels altyd ‘n verandering in albei die waarde 0.
oksidasiegetal. - Die toegekende getalle word verdubbel indien ‘n
dubbelbinding teenwoordig is.
- Die toegekende nommers word bygevoeg.
GR11 FW K4-H8 Breinkaart Via Afrika Kopiereg © www.summariessa.co.za (DO NOT COPY)
,Sample
Summaries after sample
,Sample
Summaries after sample
,Sample
Summaries after sample
, Riglyne:
• Die oksidasiegetal is 0 as slegs een tipe
Redoksreaksies: atoom in die formule voorkom.
• Kombinasie van reduksie en oksidasie. • Die som van oksidasiegetalle in ‘n neutrale
• Oksidasie = verlies van elektrone. verbinding = 0.
• Reduksie = wins van elektrone. • Die som van oksidasiegetalle is gelyk aan die
Wat Gebeur Tydens ‘n algehele lading op die ioon in ‘n
Redoksreaksie? saamgestelde ioon.
• Altyd +1 vir groep 1 metale.
• Redoksreaksies = die oordrag van • Altyd +2 vir groep 2 metale.
elektrone tussen verbindings. • Oksidasiegetal is -1 vir ‘n groep 7-element
• Oksidasie kan nie plaasvind sonder dat wat aan ‘n atoom van ‘n ander groep gebind
reduksie plaasvind nie. E1: Soorte is.
• Toename in oksidasie-getal = oksidasie. • Suurstof is gewoonlik -2, behalwe vir
• Afname in oksidasie-getal = reduksie.
Reaksies (A)
waterstofperoksied wat ‘n waarde van -1
het.
• Waterstof is gewoonlik +1.
• Oksidasietoestand is dieselfde as die lading
op die ioon vir eenvoudige ione.
Oksidasiegetalle:
Definisie: Bepaling van Oksidasiegetalle:
• Oksidasiegetalle = die lading wat ‘n atoom het • Hang af van chemiese formule en elektronegatiwiteit.
as dit ionies is of die lading wat dit sou hê as ‘n • Metode:
polêre kovalente binding as ionies beskou - Vind die elektronegatiwiteite van die atome.
word. - Die atoom met die hoër elektronegatiwiteit kry
• Negatiewe oksidasiegetalle dui aan dat ‘n die waarde -1.
atoom elektrone bygekry het. - Die atoom met die laer elektronegatiwiteit kry die
• Positiewe oksidasiegetalle dui aan dat ‘n waarde +1.
atoom elektrone verloor het. - As die elektronegatiwiteite dieselfde is, kry hulle
• Redoksreaksies behels altyd ‘n verandering in albei die waarde 0.
oksidasiegetal. - Die toegekende getalle word verdubbel indien ‘n
dubbelbinding teenwoordig is.
- Die toegekende nommers word bygevoeg.
GR11 FW K4-H8 Breinkaart Via Afrika Kopiereg © www.summariessa.co.za (DO NOT COPY)
, Balanseer Redoksreaksies met
Oksidasiegetalle: die Ioon-Elektron-Metode:
Tipes Redoksreaksies: • Bv. Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O:
- Stap 1: Skryf die ongebalanseerde reaksie in die vorm
• Verplasingsredoksreaksie – Bv. 2Ag+(NO3-) + Cu -
van ione:
> Cu2+(NO3-)2 + 2Ag:
Cu + H+ + NO3- -> Cu2+ + 2NO3- + NO + H2O.
- Silwer se oksidasiegetal het afgeneem.
- Stap 2: Balanseer al die atome in elke halfreaksie
- Koper se oksidasiegetal het toegeneem.
(behalwe waterstof en suurstof, tensy die
- Die oksidasiegetal van 3(NO3-) bly konstant –
suurstofmolekule self gereduseer of geoksideer word):
toeskouerioon.
- Oksidasiehalfreaksie: Cu -> Cu2+ + 2e -. E1: Soorte Cu- en N-atome is gebalanseerd.
- Stap 3: Balanseer die suurstofatome deur
- Reduksiehalfreaksie: 2Ag+ + 2e- -> 2Ag. Reaksies (B) watermolekules by te voeg:
NO3- -> NO + 2H2O.
- Stap 4: Balanseer die waterstofatome (insluitend dié wat
as water bygevoeg is) deur H+ by te voeg:
Elektrochemiese Reaksies 4H+ + NO3- -> NO + 2H2O.
Oksidasie- & Reduseermiddels: & Elektronoordrag: - Stap 5: Balanseer die ioniese lading op elke halfreaksie
deur elektrone by te voeg:
• Reduseermiddel (RM) = stof wat • Elektrolise: Cu -> Cu2+ + 2e-.
geoksideer word. - Elektrolise = gebruik elektriese stroom 4H+ + NO3- + 3e- -> NO + 2H2O.
• Oksideermiddel (OM) = stof wat om ‘n chemiese reaksie te dwing om - Stap 6: Vermenigvuldig elke halfreaksie met ‘n faktor
gereduseer word. plaas te vind. wat die aantal elektrone in elke halfreaksie dieselfde sal
• H2S = goeie reduseermiddel. - Behels 2 elektrodes wat aan ‘n positiewe maak:
• KMnO4 = goeie oksideermiddel. en negatiewe elektriese terminaal 3Cu -> 3Cu2+ + 6e- (vermenigvuldig met 3).
gekoppel is. 8H+ + 2NO3- + 6e- -> 2NO + 4H2O (vermenigvuldig met 2).
• Galvaniese / voltaïese reaksie = elektriese - Stap 7: Voeg die 2 halfreaksies bymekaar:
stroom word opgewek as gevolg van 3Cu + 8H+ + 2NO3- + 6e- -> 3Cu2+ + 6e- + 2NO + 4H2O.
elektronoordrag. - Stap 8: Kanselleer enigiets algemeen aan elke kant:
• Die oordrag van elektrone tussen metale: 3Cu + 8H+ + 2NO3- + 6e- -> 3Cu2+ + 6e- + 2NO + 4H2O.
- ‘n Meer reaktiewe metaal in ‘n minder - Stap 9: Skryf die finale gebalanseerde vergelyking:
reaktiewe metaalsout veroorsaak ‘n 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O.
redoksreaksie.
- Elektrone beweeg van een metaal na die
ander.
GR11 FW K4-H8 Breinkaart Via Afrika Kopiereg © www.summariessa.co.za (DO NOT COPY)
• Die oksidasiegetal is 0 as slegs een tipe
Redoksreaksies: atoom in die formule voorkom.
• Kombinasie van reduksie en oksidasie. • Die som van oksidasiegetalle in ‘n neutrale
• Oksidasie = verlies van elektrone. verbinding = 0.
• Reduksie = wins van elektrone. • Die som van oksidasiegetalle is gelyk aan die
Wat Gebeur Tydens ‘n algehele lading op die ioon in ‘n
Redoksreaksie? saamgestelde ioon.
• Altyd +1 vir groep 1 metale.
• Redoksreaksies = die oordrag van • Altyd +2 vir groep 2 metale.
elektrone tussen verbindings. • Oksidasiegetal is -1 vir ‘n groep 7-element
• Oksidasie kan nie plaasvind sonder dat wat aan ‘n atoom van ‘n ander groep gebind
reduksie plaasvind nie. E1: Soorte
Sample
is.
• Toename in oksidasie-getal = oksidasie. • Suurstof is gewoonlik -2, behalwe vir
• Afname in oksidasie-getal = reduksie.
Reaksies (A)
waterstofperoksied wat ‘n waarde van -1
het.
• Waterstof is gewoonlik +1.
• Oksidasietoestand is dieselfde as die lading
Summaries after sample Oksidasiegetalle:
Definisie: Bepaling van Oksidasiegetalle:
op die ioon vir eenvoudige ione.
• Hang af van chemiese formule en elektronegatiwiteit.
• Oksidasiegetalle = die lading wat ‘n atoom het
as dit ionies is of die lading wat dit sou hê as ‘n • Metode:
polêre kovalente binding as ionies beskou - Vind die elektronegatiwiteite van die atome.
word. - Die atoom met die hoër elektronegatiwiteit kry
• Negatiewe oksidasiegetalle dui aan dat ‘n die waarde -1.
atoom elektrone bygekry het. - Die atoom met die laer elektronegatiwiteit kry die
• Positiewe oksidasiegetalle dui aan dat ‘n waarde +1.
atoom elektrone verloor het. - As die elektronegatiwiteite dieselfde is, kry hulle
• Redoksreaksies behels altyd ‘n verandering in albei die waarde 0.
oksidasiegetal. - Die toegekende getalle word verdubbel indien ‘n
dubbelbinding teenwoordig is.
- Die toegekende nommers word bygevoeg.
GR11 FW K4-H8 Breinkaart Via Afrika Kopiereg © www.summariessa.co.za (DO NOT COPY)
,Sample
Summaries after sample
,Sample
Summaries after sample
,Sample
Summaries after sample
, Riglyne:
• Die oksidasiegetal is 0 as slegs een tipe
Redoksreaksies: atoom in die formule voorkom.
• Kombinasie van reduksie en oksidasie. • Die som van oksidasiegetalle in ‘n neutrale
• Oksidasie = verlies van elektrone. verbinding = 0.
• Reduksie = wins van elektrone. • Die som van oksidasiegetalle is gelyk aan die
Wat Gebeur Tydens ‘n algehele lading op die ioon in ‘n
Redoksreaksie? saamgestelde ioon.
• Altyd +1 vir groep 1 metale.
• Redoksreaksies = die oordrag van • Altyd +2 vir groep 2 metale.
elektrone tussen verbindings. • Oksidasiegetal is -1 vir ‘n groep 7-element
• Oksidasie kan nie plaasvind sonder dat wat aan ‘n atoom van ‘n ander groep gebind
reduksie plaasvind nie. E1: Soorte is.
• Toename in oksidasie-getal = oksidasie. • Suurstof is gewoonlik -2, behalwe vir
• Afname in oksidasie-getal = reduksie.
Reaksies (A)
waterstofperoksied wat ‘n waarde van -1
het.
• Waterstof is gewoonlik +1.
• Oksidasietoestand is dieselfde as die lading
op die ioon vir eenvoudige ione.
Oksidasiegetalle:
Definisie: Bepaling van Oksidasiegetalle:
• Oksidasiegetalle = die lading wat ‘n atoom het • Hang af van chemiese formule en elektronegatiwiteit.
as dit ionies is of die lading wat dit sou hê as ‘n • Metode:
polêre kovalente binding as ionies beskou - Vind die elektronegatiwiteite van die atome.
word. - Die atoom met die hoër elektronegatiwiteit kry
• Negatiewe oksidasiegetalle dui aan dat ‘n die waarde -1.
atoom elektrone bygekry het. - Die atoom met die laer elektronegatiwiteit kry die
• Positiewe oksidasiegetalle dui aan dat ‘n waarde +1.
atoom elektrone verloor het. - As die elektronegatiwiteite dieselfde is, kry hulle
• Redoksreaksies behels altyd ‘n verandering in albei die waarde 0.
oksidasiegetal. - Die toegekende getalle word verdubbel indien ‘n
dubbelbinding teenwoordig is.
- Die toegekende nommers word bygevoeg.
GR11 FW K4-H8 Breinkaart Via Afrika Kopiereg © www.summariessa.co.za (DO NOT COPY)
, Balanseer Redoksreaksies met
Oksidasiegetalle: die Ioon-Elektron-Metode:
Tipes Redoksreaksies: • Bv. Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O:
- Stap 1: Skryf die ongebalanseerde reaksie in die vorm
• Verplasingsredoksreaksie – Bv. 2Ag+(NO3-) + Cu -
van ione:
> Cu2+(NO3-)2 + 2Ag:
Cu + H+ + NO3- -> Cu2+ + 2NO3- + NO + H2O.
- Silwer se oksidasiegetal het afgeneem.
- Stap 2: Balanseer al die atome in elke halfreaksie
- Koper se oksidasiegetal het toegeneem.
(behalwe waterstof en suurstof, tensy die
- Die oksidasiegetal van 3(NO3-) bly konstant –
suurstofmolekule self gereduseer of geoksideer word):
toeskouerioon.
- Oksidasiehalfreaksie: Cu -> Cu2+ + 2e -. E1: Soorte Cu- en N-atome is gebalanseerd.
- Stap 3: Balanseer die suurstofatome deur
- Reduksiehalfreaksie: 2Ag+ + 2e- -> 2Ag. Reaksies (B) watermolekules by te voeg:
NO3- -> NO + 2H2O.
- Stap 4: Balanseer die waterstofatome (insluitend dié wat
as water bygevoeg is) deur H+ by te voeg:
Elektrochemiese Reaksies 4H+ + NO3- -> NO + 2H2O.
Oksidasie- & Reduseermiddels: & Elektronoordrag: - Stap 5: Balanseer die ioniese lading op elke halfreaksie
deur elektrone by te voeg:
• Reduseermiddel (RM) = stof wat • Elektrolise: Cu -> Cu2+ + 2e-.
geoksideer word. - Elektrolise = gebruik elektriese stroom 4H+ + NO3- + 3e- -> NO + 2H2O.
• Oksideermiddel (OM) = stof wat om ‘n chemiese reaksie te dwing om - Stap 6: Vermenigvuldig elke halfreaksie met ‘n faktor
gereduseer word. plaas te vind. wat die aantal elektrone in elke halfreaksie dieselfde sal
• H2S = goeie reduseermiddel. - Behels 2 elektrodes wat aan ‘n positiewe maak:
• KMnO4 = goeie oksideermiddel. en negatiewe elektriese terminaal 3Cu -> 3Cu2+ + 6e- (vermenigvuldig met 3).
gekoppel is. 8H+ + 2NO3- + 6e- -> 2NO + 4H2O (vermenigvuldig met 2).
• Galvaniese / voltaïese reaksie = elektriese - Stap 7: Voeg die 2 halfreaksies bymekaar:
stroom word opgewek as gevolg van 3Cu + 8H+ + 2NO3- + 6e- -> 3Cu2+ + 6e- + 2NO + 4H2O.
elektronoordrag. - Stap 8: Kanselleer enigiets algemeen aan elke kant:
• Die oordrag van elektrone tussen metale: 3Cu + 8H+ + 2NO3- + 6e- -> 3Cu2+ + 6e- + 2NO + 4H2O.
- ‘n Meer reaktiewe metaal in ‘n minder - Stap 9: Skryf die finale gebalanseerde vergelyking:
reaktiewe metaalsout veroorsaak ‘n 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O.
redoksreaksie.
- Elektrone beweeg van een metaal na die
ander.
GR11 FW K4-H8 Breinkaart Via Afrika Kopiereg © www.summariessa.co.za (DO NOT COPY)
