Scheikunde – VWO4 - oefentoets organische chemie H3
met uitwerkingen
Systematische naam
Geef van de structuurformules bij de vragen 1 t/m 4 de juiste systematische naam.
1.
2.
3.
4.
Structuurisomeren
Koolstofverbindingen kunnen meerdere structuurisomeren hebben.
5. Teken de structuurformule van etheenamine.
6. Teken twee structuurisomeren van etheenamine.
Butaan
Vera verbrandt 10 liter butaangas (C4H10(g)) volledig (T = 298 K, p = p0)
, 7. Geef de reactievergelijking van deze volledige verbranding.
8. Bereken hoeveel gram butaangas nodig is voor deze verbranding.
9. Leg uit of dit een exotherme of endotherme reactie is.
Proeffabriek voor waterstof
In een proeffabriek wordt waterstof geproduceerd. Daarvoor wordt water ontleed door
middel van stroom. De stroom wordt opgewekt uit zonnecellen.
10. Geef de reactievergelijking van deze ontledingsreactie.
11. Welke energieomzetting vindt hier plaats?
12. Teken het energiediagram van deze reactie, waarin ook is aangegeven de
beginstoffen, de reactieproducten, activeringsenergie en de overgangstoestand.
13. Verbrandingswarmte
Ethaan, C2H6(g), en propaanzuur, C3H6O2(l), hebben nagenoeg dezelfde verbrandingswarmte.
Toch hebben ze andere verbrandingseigenschappen.
a. Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van ethaan.
b. Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van propaanzuur.
Ethaan is bij kamertemperatuur gemakkelijker tot ontbranding te brengen dan propaanzuur.
c. Schets twee energiediagrammen van de verbrandingsreacties van beide stoffen bij
kamertemperatuur, waarin deze verschillen tot uitdrukking komen.
d. Geef een verklaring voor het verschil in activeringsenergie.
e. De ontbrandingstemperatuur van propaanzuur (485 °C) is hoger dan die van ethaan
(472 °C).
Schets van beide verbrandingsreacties een energiediagram bij 472 °C.
14. Massa
Bereken met behulp van het molair volume de massa in gram van de volgende gassen.
a. 2,76 mL HCl(g) (T = 298 K, p = p0)
b. 7,7 L F2(g) (T = 273 K, p = p0)
c. 8,00 m3 O3(g) (T = 298 K, p = p0)
15. Alifatische koolwaterstof
Alle organische verbindingen die geen benzeenring bevatten, worden alifatisch genoemd.
met uitwerkingen
Systematische naam
Geef van de structuurformules bij de vragen 1 t/m 4 de juiste systematische naam.
1.
2.
3.
4.
Structuurisomeren
Koolstofverbindingen kunnen meerdere structuurisomeren hebben.
5. Teken de structuurformule van etheenamine.
6. Teken twee structuurisomeren van etheenamine.
Butaan
Vera verbrandt 10 liter butaangas (C4H10(g)) volledig (T = 298 K, p = p0)
, 7. Geef de reactievergelijking van deze volledige verbranding.
8. Bereken hoeveel gram butaangas nodig is voor deze verbranding.
9. Leg uit of dit een exotherme of endotherme reactie is.
Proeffabriek voor waterstof
In een proeffabriek wordt waterstof geproduceerd. Daarvoor wordt water ontleed door
middel van stroom. De stroom wordt opgewekt uit zonnecellen.
10. Geef de reactievergelijking van deze ontledingsreactie.
11. Welke energieomzetting vindt hier plaats?
12. Teken het energiediagram van deze reactie, waarin ook is aangegeven de
beginstoffen, de reactieproducten, activeringsenergie en de overgangstoestand.
13. Verbrandingswarmte
Ethaan, C2H6(g), en propaanzuur, C3H6O2(l), hebben nagenoeg dezelfde verbrandingswarmte.
Toch hebben ze andere verbrandingseigenschappen.
a. Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van ethaan.
b. Geef de reactievergelijking van de volledige verbranding van propaanzuur.
Ethaan is bij kamertemperatuur gemakkelijker tot ontbranding te brengen dan propaanzuur.
c. Schets twee energiediagrammen van de verbrandingsreacties van beide stoffen bij
kamertemperatuur, waarin deze verschillen tot uitdrukking komen.
d. Geef een verklaring voor het verschil in activeringsenergie.
e. De ontbrandingstemperatuur van propaanzuur (485 °C) is hoger dan die van ethaan
(472 °C).
Schets van beide verbrandingsreacties een energiediagram bij 472 °C.
14. Massa
Bereken met behulp van het molair volume de massa in gram van de volgende gassen.
a. 2,76 mL HCl(g) (T = 298 K, p = p0)
b. 7,7 L F2(g) (T = 273 K, p = p0)
c. 8,00 m3 O3(g) (T = 298 K, p = p0)
15. Alifatische koolwaterstof
Alle organische verbindingen die geen benzeenring bevatten, worden alifatisch genoemd.
