Hoofdstuk 9 ‘Basen’
Paragraaf 9.2 ‘Basen in water’
Basen
Ph basische oplossing > 7.
Om te bepalen of een oplossing basisch is gebruik je een indicator of een pH-meter.
Alle basische oplossingen bevatten hydroxide-ionen, het kenmerkende deeltje van een basische
oplossing is dus een OH—ion.
Sterke en zwakke basen
Bij een zwakke base zijn er minder OH—ionen aanwezig, je krijgt een evenwichtsreactie met water.
Geconjugeerd zuur-basepaar: een zwakke base neemt H+-ionen op, waardoor er een zwak zuur
ontstaat zodat die weer een H+ kan afgeven (CH3COO- en CH3COOH).
Bij een sterke base krijg je wel een aflopende reactie met water.
Paragraaf 9.3 ‘Formules en namen van basen’
Ionen als basen
Basen tussen OH- en H2O zijn zwak evenwichtsreactie evenwicht links.
Basen tabel onder OH- zijn sterk aflopende reactie
Om te bepalen of het zout basisch is, kijk je in Tabel 49 naar het negatieve ion in het zout (niet zout
zelf). Je kijkt in bv. Tabel 54 of het zout goed oplost.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Als je in Tabel 45A ziet dat een sterk zuur Reageert met water, krijg je een aflopende reactie.
Je ziet in de reactievergelijking de formule van het zout.
Een slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Er komen maar weinig ionen in de oplossing als je het zout in water brengt gene reactie tussen de
base en water.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Hierbij schrijf je 2 vergelijkingen op:
1. Een oplosvergelijking van het zout in water;
2. Een reactievergelijking van het zwak basische ion et water.
Een slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Er komen te weinig ionen vrij als je dit zout in water brengt gene reactie tussen de base en water.
Meerwaardige base
Een merkwaardige zwakke base neemt meestal maar 1 H+-ION OP VNA WATER 2e reactie noteer
je niet.
Moleculaire stoffen als base
Aminen hebben ene koolstofskelet met een aminogroep (-NH 2). DE nh2 kan reageren als ene zwakke
base en neemt een H+ op.
Diaminen zijn moleculen met twee aminogroepen en zijn tweewaardige basen.
Paragraaf 9.2 ‘Basen in water’
Basen
Ph basische oplossing > 7.
Om te bepalen of een oplossing basisch is gebruik je een indicator of een pH-meter.
Alle basische oplossingen bevatten hydroxide-ionen, het kenmerkende deeltje van een basische
oplossing is dus een OH—ion.
Sterke en zwakke basen
Bij een zwakke base zijn er minder OH—ionen aanwezig, je krijgt een evenwichtsreactie met water.
Geconjugeerd zuur-basepaar: een zwakke base neemt H+-ionen op, waardoor er een zwak zuur
ontstaat zodat die weer een H+ kan afgeven (CH3COO- en CH3COOH).
Bij een sterke base krijg je wel een aflopende reactie met water.
Paragraaf 9.3 ‘Formules en namen van basen’
Ionen als basen
Basen tussen OH- en H2O zijn zwak evenwichtsreactie evenwicht links.
Basen tabel onder OH- zijn sterk aflopende reactie
Om te bepalen of het zout basisch is, kijk je in Tabel 49 naar het negatieve ion in het zout (niet zout
zelf). Je kijkt in bv. Tabel 54 of het zout goed oplost.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Als je in Tabel 45A ziet dat een sterk zuur Reageert met water, krijg je een aflopende reactie.
Je ziet in de reactievergelijking de formule van het zout.
Een slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Er komen maar weinig ionen in de oplossing als je het zout in water brengt gene reactie tussen de
base en water.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Hierbij schrijf je 2 vergelijkingen op:
1. Een oplosvergelijking van het zout in water;
2. Een reactievergelijking van het zwak basische ion et water.
Een slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Er komen te weinig ionen vrij als je dit zout in water brengt gene reactie tussen de base en water.
Meerwaardige base
Een merkwaardige zwakke base neemt meestal maar 1 H+-ION OP VNA WATER 2e reactie noteer
je niet.
Moleculaire stoffen als base
Aminen hebben ene koolstofskelet met een aminogroep (-NH 2). DE nh2 kan reageren als ene zwakke
base en neemt een H+ op.
Diaminen zijn moleculen met twee aminogroepen en zijn tweewaardige basen.
