Examen de Bioquímica — P1
(Versión 2)
Nivel difícil · 35 preguntas tipo test (de 1 a 3 opciones correctas posibles)
Instrucciones: cada pregunta presenta un enunciado y 4 opciones (A, B, C, D). Marca la o las opciones
correctas: puede haber 1, 2 o 3 respuestas correctas en cada pregunta (nunca las 4 a la vez). Las respuestas
correctas se encuentran en la última página del documento.
Tema 1 — Materia viva, ácido-base y química básica
1. Sobre los enlaces de alta energía en biomoléculas:
A) El enlace fosfoanhídrido del ATP es intrínsecamente más "rico en energía" que un enlace covalente C–C
típico, en el sentido de que su ruptura libera más calor por sí misma
B) La elevada ΔG de hidrólisis del ATP se debe únicamente a la repulsión electrostática entre las cargas
negativas de los grupos fosfato
C) La energía libre de hidrólisis del ATP depende también de la estabilización por resonancia de los
productos y de su mayor grado de solvatación
D) Todos los enlaces fosfoanhídrido de la célula tienen exactamente el mismo valor de ΔG'° de hidrólisis
2. Sobre los grupos funcionales y su capacidad de formar enlaces:
A) El grupo amino puede formar un enlace amida al reaccionar con un grupo carboxilo, liberando agua
B) El grupo hidroxilo de un azúcar puede reaccionar con un grupo carboxilo formando un enlace tioéster
C) El grupo carbonilo (cetona) puede hidrolizarse liberando una cantidad de energía comparable a la de un
enlace fosfoanhídrido
D) El grupo tiol puede oxidarse formando un puente disulfuro con otro grupo tiol
3. Sobre el pH y las disoluciones acuosas:
A) A 25 °C, una disolución neutra tiene pH = 7, donde [H+] = [OH-]
B) El producto iónico del agua (Kw) permanece constante a una temperatura dada, con independencia del
pH de la disolución
C) Un ácido fuerte se disocia completamente en disolución acuosa diluida
D) El pH de una disolución 0,1 M de un ácido fuerte monoprótico es siempre 7
4. Sobre los tampones biológicos:
A) La capacidad amortiguadora de un tampón es máxima cuando el pH se aleja al máximo de su pKa
B) Un tampón formado por una mezcla equimolar de ácido y su base conjugada presenta su máxima
capacidad amortiguadora
C) Cuanto menor sea la concentración total del tampón, mayor será su capacidad amortiguadora
D) El rango útil de un tampón se extiende habitualmente entre pKa + 3 y pKa − 3
5. Sobre la clasificación ácido-base de Brønsted-Lowry:
A) Un ácido es una especie capaz de aceptar un protón
B) Una base conjugada se forma cuando un ácido cede un protón
C) Cuanto más fuerte es un ácido, más fuerte es su base conjugada
D) El agua nunca puede actuar como ácido ni como base
Tema 2 — Bioenergética
6. Sobre la energía libre estándar de una reacción bioquímica:
A) El valor de ΔG'° se define en condiciones estándar bioquímicas (pH 7, 1 M de reactivos y productos, 25
°C)
, B) Una reacción con ΔG'° positivo nunca puede llegar a ocurrir en la célula
C) El signo de ΔG'° permite predecir si una reacción es exergónica o endergónica en condiciones estándar,
pero no necesariamente en condiciones celulares reales
D) ΔG'° es igual a la variación de entalpía de la reacción
7. Sobre las reacciones exergónicas y endergónicas del metabolismo:
A) Una reacción exergónica libera energía libre y puede ocurrir de forma espontánea
B) Una reacción endergónica requiere un aporte neto de energía libre para producirse
C) La glucólisis, considerada en su conjunto, es un proceso exergónico con un balance neto positivo de
ATP
D) Todas las reacciones exergónicas ocurren instantáneamente, incluso en ausencia de enzima
8. Sobre la relación entre energía de activación y velocidad de reacción:
A) Una reacción con menor energía de activación procede, en general, más rápidamente a una temperatura
dada
B) La energía de activación de una reacción determina si esta es exergónica o endergónica
C) Los enzimas disminuyen la energía de activación aumentando el valor de ΔG'° de la reacción
D) La energía de activación es igual a la diferencia de energía libre entre sustratos y productos
9. Sobre el acoplamiento de reacciones mediante un intermediario común en el metabolismo:
A) La hexoquinasa fosforila la glucosa utilizando el fosfato liberado por la hidrólisis espontánea previa del
ATP en el citoplasma
B) La energía de la hidrólisis del ATP se transfiere a la glucosa mediante la transferencia directa del grupo
fosforilo, y no mediante hidrólisis espontánea previa
C) Todas las quinasas catalizan reacciones independientes del ATP
D) El acoplamiento mediante un intermediario común requiere que las dos reacciones compartan un
producto que actúe como sustrato de la reacción siguiente
10. Sobre la termodinámica de las reacciones bioquímicas:
A) La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
B) La segunda ley implica que la entropía de cualquier subsistema, incluido un organismo vivo, debe
aumentar constantemente y de forma aislada
C) Un sistema biológico puede disminuir su propia entropía sin violar la segunda ley, si aumenta en mayor
medida la entropía de su entorno
D) Los seres vivos son sistemas termodinámicamente aislados que no intercambian materia ni energía con
el entorno
Tema 3 — Aminoácidos y estructura proteica
11. Sobre la ionización de los aminoácidos:
A) A pH muy ácido (pH 1), la mayoría de los aminoácidos se encuentran predominantemente en su forma
catiónica
B) A pH muy básico (pH 13), la mayoría de los aminoácidos se encuentran predominantemente en su forma
aniónica
C) En el punto isoeléctrico, la carga neta del aminoácido es siempre positiva
D) Todos los aminoácidos presentan el mismo valor de pI, ya que comparten el mismo esqueleto
α-amino/α-carboxilo
12. Sobre los veinte aminoácidos estándar:
A) Todos poseen un grupo α-amino y un grupo α-carboxilo unidos al carbono α
B) La glicina es el único aminoácido estándar que no presenta actividad óptica (no es quiral)
C) Todos los aminoácidos estándar, salvo la prolina, presentan un grupo amino secundario
D) La cadena lateral (grupo R) es la que confiere las propiedades químicas distintivas a cada aminoácido
(Versión 2)
Nivel difícil · 35 preguntas tipo test (de 1 a 3 opciones correctas posibles)
Instrucciones: cada pregunta presenta un enunciado y 4 opciones (A, B, C, D). Marca la o las opciones
correctas: puede haber 1, 2 o 3 respuestas correctas en cada pregunta (nunca las 4 a la vez). Las respuestas
correctas se encuentran en la última página del documento.
Tema 1 — Materia viva, ácido-base y química básica
1. Sobre los enlaces de alta energía en biomoléculas:
A) El enlace fosfoanhídrido del ATP es intrínsecamente más "rico en energía" que un enlace covalente C–C
típico, en el sentido de que su ruptura libera más calor por sí misma
B) La elevada ΔG de hidrólisis del ATP se debe únicamente a la repulsión electrostática entre las cargas
negativas de los grupos fosfato
C) La energía libre de hidrólisis del ATP depende también de la estabilización por resonancia de los
productos y de su mayor grado de solvatación
D) Todos los enlaces fosfoanhídrido de la célula tienen exactamente el mismo valor de ΔG'° de hidrólisis
2. Sobre los grupos funcionales y su capacidad de formar enlaces:
A) El grupo amino puede formar un enlace amida al reaccionar con un grupo carboxilo, liberando agua
B) El grupo hidroxilo de un azúcar puede reaccionar con un grupo carboxilo formando un enlace tioéster
C) El grupo carbonilo (cetona) puede hidrolizarse liberando una cantidad de energía comparable a la de un
enlace fosfoanhídrido
D) El grupo tiol puede oxidarse formando un puente disulfuro con otro grupo tiol
3. Sobre el pH y las disoluciones acuosas:
A) A 25 °C, una disolución neutra tiene pH = 7, donde [H+] = [OH-]
B) El producto iónico del agua (Kw) permanece constante a una temperatura dada, con independencia del
pH de la disolución
C) Un ácido fuerte se disocia completamente en disolución acuosa diluida
D) El pH de una disolución 0,1 M de un ácido fuerte monoprótico es siempre 7
4. Sobre los tampones biológicos:
A) La capacidad amortiguadora de un tampón es máxima cuando el pH se aleja al máximo de su pKa
B) Un tampón formado por una mezcla equimolar de ácido y su base conjugada presenta su máxima
capacidad amortiguadora
C) Cuanto menor sea la concentración total del tampón, mayor será su capacidad amortiguadora
D) El rango útil de un tampón se extiende habitualmente entre pKa + 3 y pKa − 3
5. Sobre la clasificación ácido-base de Brønsted-Lowry:
A) Un ácido es una especie capaz de aceptar un protón
B) Una base conjugada se forma cuando un ácido cede un protón
C) Cuanto más fuerte es un ácido, más fuerte es su base conjugada
D) El agua nunca puede actuar como ácido ni como base
Tema 2 — Bioenergética
6. Sobre la energía libre estándar de una reacción bioquímica:
A) El valor de ΔG'° se define en condiciones estándar bioquímicas (pH 7, 1 M de reactivos y productos, 25
°C)
, B) Una reacción con ΔG'° positivo nunca puede llegar a ocurrir en la célula
C) El signo de ΔG'° permite predecir si una reacción es exergónica o endergónica en condiciones estándar,
pero no necesariamente en condiciones celulares reales
D) ΔG'° es igual a la variación de entalpía de la reacción
7. Sobre las reacciones exergónicas y endergónicas del metabolismo:
A) Una reacción exergónica libera energía libre y puede ocurrir de forma espontánea
B) Una reacción endergónica requiere un aporte neto de energía libre para producirse
C) La glucólisis, considerada en su conjunto, es un proceso exergónico con un balance neto positivo de
ATP
D) Todas las reacciones exergónicas ocurren instantáneamente, incluso en ausencia de enzima
8. Sobre la relación entre energía de activación y velocidad de reacción:
A) Una reacción con menor energía de activación procede, en general, más rápidamente a una temperatura
dada
B) La energía de activación de una reacción determina si esta es exergónica o endergónica
C) Los enzimas disminuyen la energía de activación aumentando el valor de ΔG'° de la reacción
D) La energía de activación es igual a la diferencia de energía libre entre sustratos y productos
9. Sobre el acoplamiento de reacciones mediante un intermediario común en el metabolismo:
A) La hexoquinasa fosforila la glucosa utilizando el fosfato liberado por la hidrólisis espontánea previa del
ATP en el citoplasma
B) La energía de la hidrólisis del ATP se transfiere a la glucosa mediante la transferencia directa del grupo
fosforilo, y no mediante hidrólisis espontánea previa
C) Todas las quinasas catalizan reacciones independientes del ATP
D) El acoplamiento mediante un intermediario común requiere que las dos reacciones compartan un
producto que actúe como sustrato de la reacción siguiente
10. Sobre la termodinámica de las reacciones bioquímicas:
A) La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
B) La segunda ley implica que la entropía de cualquier subsistema, incluido un organismo vivo, debe
aumentar constantemente y de forma aislada
C) Un sistema biológico puede disminuir su propia entropía sin violar la segunda ley, si aumenta en mayor
medida la entropía de su entorno
D) Los seres vivos son sistemas termodinámicamente aislados que no intercambian materia ni energía con
el entorno
Tema 3 — Aminoácidos y estructura proteica
11. Sobre la ionización de los aminoácidos:
A) A pH muy ácido (pH 1), la mayoría de los aminoácidos se encuentran predominantemente en su forma
catiónica
B) A pH muy básico (pH 13), la mayoría de los aminoácidos se encuentran predominantemente en su forma
aniónica
C) En el punto isoeléctrico, la carga neta del aminoácido es siempre positiva
D) Todos los aminoácidos presentan el mismo valor de pI, ya que comparten el mismo esqueleto
α-amino/α-carboxilo
12. Sobre los veinte aminoácidos estándar:
A) Todos poseen un grupo α-amino y un grupo α-carboxilo unidos al carbono α
B) La glicina es el único aminoácido estándar que no presenta actividad óptica (no es quiral)
C) Todos los aminoácidos estándar, salvo la prolina, presentan un grupo amino secundario
D) La cadena lateral (grupo R) es la que confiere las propiedades químicas distintivas a cada aminoácido
