SCHEIKUNDE MOLECUULBOUW H12
12.1 LEWISSTRUCTUREN
• Volgens octeregel vormen atomen bindingen met elkaar, zodat ze een edelgasconfiguratie krijgen: elk
atoom heeft acht valentie-elektronen (elektronen in buitenste schil)
• Covalentie: het aantal atoombindingen nodig om aan de octeregel te voldoen
• Lewisstructuur: structuurformule van een molecuul met alle valentie-elektronen
• Elektronenpaar: tweetal van elektronen:
- Bindend elektronenpaar: elektronenpaar van een atoombinding: geef aan met streepje
- Niet-bindend/vrij elektronenpaar: de overige valentie-elektronen
LEWISSTRUCTUREN OPSTELLEN
• Stap 1: teken de structuurformule (houd
zoveel mogelijk rekening met covalentie)
• Stap 2: schrijf hoeveel valentie-elektronen
elk atoom heeft, en hoeveel nodig zijn voor
octeregel
• Stap 3: bepaal hoeveel valentie-elektronen
zijn gebruikt voor bindende
elektronenparen (elk streepje = 1
elektronenpaar = 2 elektronen: 1 elektron
per atoom)
• Stap 4: bereken het aantal vrije
elektronenparen en teken deze bij de
juiste atoom
UITGEBREID OCTET
• Bij een centraal P-, N- of S-atoom kan het
aantal omringde elektronen groter zijn dan
8: uitgebreid octet (maar dit is alsnog een
stabiele binding)
LEWISSTRUCTUREN VAN RADICALEN
• Radicaal: niet alle elektronen komen in
paren voor (: voldoet niet aan octeregel)
• Reageert snel met andere atomen,
moleculen en radicalen om aan de octeregel
te voldoen
, LEWISSTRUCTUREN VAN IONEN
• Teken eerst normale lewisstructuur, dan:
- Positief ion: haal aantal elektronen
weg gelijk aan de lading (4+: 4
elektronen weg)
- Negatief ion: voeg aantal elektronen
toe gelijk aan de lading (2-: 2
elektronen toevoegen)
• Zet rechte haken om lewisstructuur met
rechtsboven de lading
FORMELE LADING
• Meer elektronen dan aantal valentie-
elektronen: negatieve formele lading
• Minder elektronen dan aantal valentie-
elektronen: positieve formele lading
12.1 LEWISSTRUCTUREN
• Volgens octeregel vormen atomen bindingen met elkaar, zodat ze een edelgasconfiguratie krijgen: elk
atoom heeft acht valentie-elektronen (elektronen in buitenste schil)
• Covalentie: het aantal atoombindingen nodig om aan de octeregel te voldoen
• Lewisstructuur: structuurformule van een molecuul met alle valentie-elektronen
• Elektronenpaar: tweetal van elektronen:
- Bindend elektronenpaar: elektronenpaar van een atoombinding: geef aan met streepje
- Niet-bindend/vrij elektronenpaar: de overige valentie-elektronen
LEWISSTRUCTUREN OPSTELLEN
• Stap 1: teken de structuurformule (houd
zoveel mogelijk rekening met covalentie)
• Stap 2: schrijf hoeveel valentie-elektronen
elk atoom heeft, en hoeveel nodig zijn voor
octeregel
• Stap 3: bepaal hoeveel valentie-elektronen
zijn gebruikt voor bindende
elektronenparen (elk streepje = 1
elektronenpaar = 2 elektronen: 1 elektron
per atoom)
• Stap 4: bereken het aantal vrije
elektronenparen en teken deze bij de
juiste atoom
UITGEBREID OCTET
• Bij een centraal P-, N- of S-atoom kan het
aantal omringde elektronen groter zijn dan
8: uitgebreid octet (maar dit is alsnog een
stabiele binding)
LEWISSTRUCTUREN VAN RADICALEN
• Radicaal: niet alle elektronen komen in
paren voor (: voldoet niet aan octeregel)
• Reageert snel met andere atomen,
moleculen en radicalen om aan de octeregel
te voldoen
, LEWISSTRUCTUREN VAN IONEN
• Teken eerst normale lewisstructuur, dan:
- Positief ion: haal aantal elektronen
weg gelijk aan de lading (4+: 4
elektronen weg)
- Negatief ion: voeg aantal elektronen
toe gelijk aan de lading (2-: 2
elektronen toevoegen)
• Zet rechte haken om lewisstructuur met
rechtsboven de lading
FORMELE LADING
• Meer elektronen dan aantal valentie-
elektronen: negatieve formele lading
• Minder elektronen dan aantal valentie-
elektronen: positieve formele lading
