GCSE CHEMISTRY (9–1): Actual May 2025 PAST PAPER 1: Higher Tier. All Assessment
Questions & Mark Scheme [Edexcel 1CH0/1H]
Exam Resource Summary
The GCSE Chemistry (9–1) May 2025 Paper 1: Higher Tier [Edexcel 1CH0/1H] – All Assessment
Questions & Mark Scheme provides the complete official examination paper alongside its detailed
mark scheme. This resource assesses students’ understanding of advanced chemistry topics, including
atomic structure, bonding and structure, quantitative chemistry, chemical changes, and energy changes—
tailored to the more challenging Higher Tier level. The accompanying mark scheme offers clear
guidance on how each question is assessed, highlighting required scientific terminology, calculation
methods, and the depth of explanation expected for high-level responses. This makes the resource ideal
for improving exam technique, practicing complex problem-solving, and understanding how to structure
answers for maximum marks. It is particularly valuable for targeted revision and preparation for the May
2026 Edexcel GCSE Chemistry Paper 1 (Higher Tier) examination.
Turn over
, Answer ALL questions. Write your answers in the spaces provided.
Some questions must be answered with a cross in a box . If you change your mind about an
DO NOT WRITE IN THIS AREA
answer, put a line through the box and then mark your new answer with a cross .
1 (a) Figure 1 shows a chemical cell.
The chemical cell contains two metal electrodes placed into an electrolyte and
connected in a circuit with a voltmeter.
V
electrode X copper electrode
electrolyte
Figure 1
DO NOT WRITE IN THIS AREA
(i) State what type of compound must be present in the electrolyte.
(1)
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. . . ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
(ii) When the two metal electrodes are placed in the electrolyte, a voltage
is produced.
The bigger the difference in reactivity of the metals, the larger the
voltage produced.
Which metal, when used for electrode X in Figure 1, would give the
largest voltage?
(1)
A copper
DO NOT WRITE IN THIS AREA
B gold
C magnesium
D zinc
2
■■■■
, (iii) State what happens to the voltage when one of the reactants is used up.
(1)
DO NOT WRITE IN THIS AREA
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. .. . .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... . . .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
(b) Hydrogen‑oxygen fuel cells can also be used to produce a voltage.
(i) Draw the dot and cross diagram for a molecule of oxygen, O2.
An atom of oxygen has the electronic configuration of 2.6.
Show outer electrons only.
(2)
DO NOT WRITE IN THIS AREA
(ii) Hydrogen‑oxygen fuel cells are used in spacecraft.
Suggest one advantage of using fuel cells rather than chemical cells
in spacecraft.
(1)
DO NOT WRITE IN THIS AREA
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. . .. .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
(Total for Question 1 = 6 marks)
3
■■■■ Turn over
, 2 (a) Atoms of neon are made up of subatomic particles.
(i) Figure 2 shows some information about the subatomic particles in
neon atoms.
DO NOT WRITE IN THIS AREA
Complete Figure 2 with the missing information.
(3)
subatomic particle relative charge relative mass
proton 1
..............................................................
neutron 0
..............................................................
electron negligible
..............................................................
Figure 2
(ii) All atoms of neon have an atomic number of 10.
DO NOT WRITE IN THIS AREA
Describe what information about the number of subatomic particles can be
obtained from the atomic number of neon.
(2)
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. . .. .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. . . ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. . .. .. .. ... .. ... .. .. . ......................
(iii) Explain why atoms of neon are electrically neutral.
(2)
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. . ......................
DO NOT WRITE IN THIS AREA
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... . . .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. . . ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
5
■■■■ Turn over
Questions & Mark Scheme [Edexcel 1CH0/1H]
Exam Resource Summary
The GCSE Chemistry (9–1) May 2025 Paper 1: Higher Tier [Edexcel 1CH0/1H] – All Assessment
Questions & Mark Scheme provides the complete official examination paper alongside its detailed
mark scheme. This resource assesses students’ understanding of advanced chemistry topics, including
atomic structure, bonding and structure, quantitative chemistry, chemical changes, and energy changes—
tailored to the more challenging Higher Tier level. The accompanying mark scheme offers clear
guidance on how each question is assessed, highlighting required scientific terminology, calculation
methods, and the depth of explanation expected for high-level responses. This makes the resource ideal
for improving exam technique, practicing complex problem-solving, and understanding how to structure
answers for maximum marks. It is particularly valuable for targeted revision and preparation for the May
2026 Edexcel GCSE Chemistry Paper 1 (Higher Tier) examination.
Turn over
, Answer ALL questions. Write your answers in the spaces provided.
Some questions must be answered with a cross in a box . If you change your mind about an
DO NOT WRITE IN THIS AREA
answer, put a line through the box and then mark your new answer with a cross .
1 (a) Figure 1 shows a chemical cell.
The chemical cell contains two metal electrodes placed into an electrolyte and
connected in a circuit with a voltmeter.
V
electrode X copper electrode
electrolyte
Figure 1
DO NOT WRITE IN THIS AREA
(i) State what type of compound must be present in the electrolyte.
(1)
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. . . ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
(ii) When the two metal electrodes are placed in the electrolyte, a voltage
is produced.
The bigger the difference in reactivity of the metals, the larger the
voltage produced.
Which metal, when used for electrode X in Figure 1, would give the
largest voltage?
(1)
A copper
DO NOT WRITE IN THIS AREA
B gold
C magnesium
D zinc
2
■■■■
, (iii) State what happens to the voltage when one of the reactants is used up.
(1)
DO NOT WRITE IN THIS AREA
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. .. . .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... . . .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
(b) Hydrogen‑oxygen fuel cells can also be used to produce a voltage.
(i) Draw the dot and cross diagram for a molecule of oxygen, O2.
An atom of oxygen has the electronic configuration of 2.6.
Show outer electrons only.
(2)
DO NOT WRITE IN THIS AREA
(ii) Hydrogen‑oxygen fuel cells are used in spacecraft.
Suggest one advantage of using fuel cells rather than chemical cells
in spacecraft.
(1)
DO NOT WRITE IN THIS AREA
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. . .. .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
(Total for Question 1 = 6 marks)
3
■■■■ Turn over
, 2 (a) Atoms of neon are made up of subatomic particles.
(i) Figure 2 shows some information about the subatomic particles in
neon atoms.
DO NOT WRITE IN THIS AREA
Complete Figure 2 with the missing information.
(3)
subatomic particle relative charge relative mass
proton 1
..............................................................
neutron 0
..............................................................
electron negligible
..............................................................
Figure 2
(ii) All atoms of neon have an atomic number of 10.
DO NOT WRITE IN THIS AREA
Describe what information about the number of subatomic particles can be
obtained from the atomic number of neon.
(2)
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. . .. .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. . . ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. . .. .. .. ... .. ... .. .. . ......................
(iii) Explain why atoms of neon are electrically neutral.
(2)
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. . ......................
DO NOT WRITE IN THIS AREA
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... . . .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. . . ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. .. ... .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. .. .. ... .. .. ... .. ... .. .. ... .. .. ... .. .. ... .. ... .. . . . ......................
5
■■■■ Turn over
