Vak forensische chemie
Kalibratielijn
Atoombouw
Met het experiment van Thompson (1897) is ondervonden dat er een deeltje kleiner dan een
atoom bestaat, eigenlijk deel van een atoom. Dit is gedaan door middel van
kathodestraalbuis. Namelijk het elektron. Met een negatieve lading.
Met het experiment van Rutherford (1917) werd bepaald dat protonen gevonden. Deze
hebben een positieve lading, en een zwaardere massa dan elektronen.
Experiment van Chadwick (1932), hiermee werden neutronen gevonden. Met een neutrale
lading.
ijt
,Atoomnummers zet je linksonder. Dat getal staat voor het aantal protonen in de kern. Het
aantal protonen is gelijk aan elektronen, want er moet evenveel positieve als negatieve zijn.
Massa-proton = 1.007 dalton
Massa-neutron = 1.008 dalton
Maar dit ronden we eigenlijk altijd af, dus de atoommassa van C is 12.
Atoommassa = neutronen + protonen
Bij isotopen veranderen de neutronen, hiermee verandert dan
ook de atoommassa. Het aantal protonen / elektronen blijft gelijk.
Atoommassa bv op wikipedia geeft een gemiddelde waarde,
waarbij rekening is gehouden met hoeveel procent het isotoop in de natuur voorkomt.
Verschillende O's (dus O-18 en O-16) komen voor bij verschillende temperaturen. Deze
zitten vast in ijslagen bv. Als je de ijslagen 1 voor 1 gaat ontleden kan je onderzoeken met
welke O je te maken hebt en op deze manier ondervinden hoe warm het in een specifiek
jaar is.
Periodiek systeem
Elementen zijn atomen die een uniek aantal protonen in de kern hebben zitten.
Bedacht door Dmitri Mendeleev.
We kunnen deze indelen in metalen, niet-metalen en halfgeleiders
Metaal = kan elektriciteit goed geleiden
Niet-metaal = slechte geleiding elektriciteit
Halfgeleiders = tussenvorm, hier zal bij hogere temperaturen de elektriciteit beter worden ipv
slechter worden zoals bij (niet)metalen.
Moleculen
Moleculen zijn opgebouwd uit atomen.
Edelgassen kunnen geen covalente bindingen aangaan en zijn dus niet reactief.
Molmassa
Molecuulmassa door atoommassa bij elkaar op te tellen.
1 mol = 6.022 x 10^23 moleculen, en dit is het Getal van Avogadro.
concentratie (oplossing) : een hoeveelheid stof opgelost in een volume oplosmiddel
molarititeit: mol/liter (M)
,Rekenen aan concentraties
Massapercentage
Volumepercentage
PPM en PPB
1 dm^3 = 1 liter
1000 cm^3 = 1000 ml
Verdunningen:
Significante cijfers
afronden na berekeningen
- bij optellen en aftrekken -> let op de decimalen
- bij vermenigvuldigen en delen -> let op de significante cijfers
, Organische chemie en
afvalwerking
organische chemie = er zijn koolstof en
waterstof atomen aanwezig
anorganische chemie = bevat geen
koolstof atomen
afvalverwerking
1. vloeistof of vaste stof?
2. organische of anorganische
vloeistof?
3. is het halogeenhoudend
Glaswerk
soorten:
- gewoon glaswerk
● mag heet worden
● maatverdeling indicatief
- bekerglas
- erlenmeyer
- maatbeker
- maatglaswerk
● mag niet heet worden
● maat(verdeling) is nauwkeurig
- maatkolf -> kwantitatieve analyse, maximale fout bekend
- meetpipet
- buret
- speciaal en slijpglaswerk
- chromatografiebak
- scheitrechters
- koelers
Kalibratielijn
Atoombouw
Met het experiment van Thompson (1897) is ondervonden dat er een deeltje kleiner dan een
atoom bestaat, eigenlijk deel van een atoom. Dit is gedaan door middel van
kathodestraalbuis. Namelijk het elektron. Met een negatieve lading.
Met het experiment van Rutherford (1917) werd bepaald dat protonen gevonden. Deze
hebben een positieve lading, en een zwaardere massa dan elektronen.
Experiment van Chadwick (1932), hiermee werden neutronen gevonden. Met een neutrale
lading.
ijt
,Atoomnummers zet je linksonder. Dat getal staat voor het aantal protonen in de kern. Het
aantal protonen is gelijk aan elektronen, want er moet evenveel positieve als negatieve zijn.
Massa-proton = 1.007 dalton
Massa-neutron = 1.008 dalton
Maar dit ronden we eigenlijk altijd af, dus de atoommassa van C is 12.
Atoommassa = neutronen + protonen
Bij isotopen veranderen de neutronen, hiermee verandert dan
ook de atoommassa. Het aantal protonen / elektronen blijft gelijk.
Atoommassa bv op wikipedia geeft een gemiddelde waarde,
waarbij rekening is gehouden met hoeveel procent het isotoop in de natuur voorkomt.
Verschillende O's (dus O-18 en O-16) komen voor bij verschillende temperaturen. Deze
zitten vast in ijslagen bv. Als je de ijslagen 1 voor 1 gaat ontleden kan je onderzoeken met
welke O je te maken hebt en op deze manier ondervinden hoe warm het in een specifiek
jaar is.
Periodiek systeem
Elementen zijn atomen die een uniek aantal protonen in de kern hebben zitten.
Bedacht door Dmitri Mendeleev.
We kunnen deze indelen in metalen, niet-metalen en halfgeleiders
Metaal = kan elektriciteit goed geleiden
Niet-metaal = slechte geleiding elektriciteit
Halfgeleiders = tussenvorm, hier zal bij hogere temperaturen de elektriciteit beter worden ipv
slechter worden zoals bij (niet)metalen.
Moleculen
Moleculen zijn opgebouwd uit atomen.
Edelgassen kunnen geen covalente bindingen aangaan en zijn dus niet reactief.
Molmassa
Molecuulmassa door atoommassa bij elkaar op te tellen.
1 mol = 6.022 x 10^23 moleculen, en dit is het Getal van Avogadro.
concentratie (oplossing) : een hoeveelheid stof opgelost in een volume oplosmiddel
molarititeit: mol/liter (M)
,Rekenen aan concentraties
Massapercentage
Volumepercentage
PPM en PPB
1 dm^3 = 1 liter
1000 cm^3 = 1000 ml
Verdunningen:
Significante cijfers
afronden na berekeningen
- bij optellen en aftrekken -> let op de decimalen
- bij vermenigvuldigen en delen -> let op de significante cijfers
, Organische chemie en
afvalwerking
organische chemie = er zijn koolstof en
waterstof atomen aanwezig
anorganische chemie = bevat geen
koolstof atomen
afvalverwerking
1. vloeistof of vaste stof?
2. organische of anorganische
vloeistof?
3. is het halogeenhoudend
Glaswerk
soorten:
- gewoon glaswerk
● mag heet worden
● maatverdeling indicatief
- bekerglas
- erlenmeyer
- maatbeker
- maatglaswerk
● mag niet heet worden
● maat(verdeling) is nauwkeurig
- maatkolf -> kwantitatieve analyse, maximale fout bekend
- meetpipet
- buret
- speciaal en slijpglaswerk
- chromatografiebak
- scheitrechters
- koelers
