Chemie
Hoofdstuk 1: inleidende begripppen
1.1 basisbegrippen in de chemie?
• Chemie is de studie van:
o (1) de samenstelling en de eigenschappen van de materie;
Waaruit zijn stoffen opgebouwd?
Wat zijn de eigenschappen van een bepaalde stof?
Waarom hebben ze die eigenschappen?
Hoe kunnen stoffen met vooraf bepaalde eigenschappen
worden gemaakt?
o (2) de veranderingen van de materie ten gevolge van chemische
reacties
Hoe kunnen stoffen omgezet worden in andere stoffen?
Hoe kan men deze omzettingen controleren of verhinderen?
o (3) de energieveranderingen die hiermee gepaard gaan.
Hoe kunnen deze omzettingen nuttige energie opleveren?
1.1.1 fysische en chemische eigenschappen
Fysisch proces:
Voorbeeld: verdampen van water
enkel fysische eigenschappen veranderen, niet chemische samenstelling
Chemisch proces:
voorbeeld: ontleding van water door electrolyse
Bindingen tussen atomen worden afgebroken, nieuwe bindingen worden
gevormd
,1.1.2 indeling van de materie
1.2 atoomstructuren
Atoomtheorie Dalton
• atomen: bouwstenen van de materie
• Stoffen: bestaan uit welbepaalde atoomsoorten
• Atomen binden met elkaar (vb. moleculen)
• Chemische reactie: herschikking van atomen
,1.2.1 samenstelling van het atoom
Protonen en neutronen bevinden zich in het
centraal gedeelte van het atoom, de kern
genaamd, en liggen aan de basis van de
radioactieve eigenschappen van het atoom.
De elektronen bevinden zich in het buitenste
gedeelte van het atoom, de elektronenwolk
genaamd, zij liggen aan de basis van de
chemische eigenschappen van het atoom.
ATOOM:
Deeltje bestaande uit protonen, neutronen enelektronen
Elektronen:
negatief geladen deeltjes
met massa= 9,11 . 10-31 kg
en lading = - 1,60 . 10-19 C
Protonen:
positief geladen deeltjes
met massa= 1,67 . 10-27 kg
en lading= + 1,60 . 10-19 C
Neutronen:
deeltjes met massa= 1,67 . 10-27 kg
en geen lading
De dimensies van de kern zijn van de orde van
±10-15 m
De dimensies van de elektonen wolk zijn van de orde van
±10-10 m
De massa van de atomen is extreem klein
± 10-26 kg
, Atomaire massa eenheid (a.m.e.) of u
de atomaire massa eenheid is gelijk aan Het 12de deel van de atoommassa van
koolstof-12
12
C: atoommassa 1,99 . 10-26 kg
1,99 . 10-26 kg = 1,66 . 10-27 kg = 1 a.m.e. of 1u
12
elektronladingseenheid (e.l.e.)
1 a.m.e. = 1,66 10-27 kg
1 e.l.e. = 1,6 10-19C
1.2.2. karakteristieken van atomen
het geheel van nucliden van dezelfde aard vormt een
element of atoomsoort
-iets meer dan 100 atoomsoorten (periodiek
systeem)
-88 komen in de natuur voor, overige
kunstmatig gemaakt (radioactief)
-meest voorkomende elementen op aarde
Nuclide: atoomsoort met welbepaald aantal protonen en neutronen, dus
welbepaald massagetal.
voorstelling:
Hoofdstuk 1: inleidende begripppen
1.1 basisbegrippen in de chemie?
• Chemie is de studie van:
o (1) de samenstelling en de eigenschappen van de materie;
Waaruit zijn stoffen opgebouwd?
Wat zijn de eigenschappen van een bepaalde stof?
Waarom hebben ze die eigenschappen?
Hoe kunnen stoffen met vooraf bepaalde eigenschappen
worden gemaakt?
o (2) de veranderingen van de materie ten gevolge van chemische
reacties
Hoe kunnen stoffen omgezet worden in andere stoffen?
Hoe kan men deze omzettingen controleren of verhinderen?
o (3) de energieveranderingen die hiermee gepaard gaan.
Hoe kunnen deze omzettingen nuttige energie opleveren?
1.1.1 fysische en chemische eigenschappen
Fysisch proces:
Voorbeeld: verdampen van water
enkel fysische eigenschappen veranderen, niet chemische samenstelling
Chemisch proces:
voorbeeld: ontleding van water door electrolyse
Bindingen tussen atomen worden afgebroken, nieuwe bindingen worden
gevormd
,1.1.2 indeling van de materie
1.2 atoomstructuren
Atoomtheorie Dalton
• atomen: bouwstenen van de materie
• Stoffen: bestaan uit welbepaalde atoomsoorten
• Atomen binden met elkaar (vb. moleculen)
• Chemische reactie: herschikking van atomen
,1.2.1 samenstelling van het atoom
Protonen en neutronen bevinden zich in het
centraal gedeelte van het atoom, de kern
genaamd, en liggen aan de basis van de
radioactieve eigenschappen van het atoom.
De elektronen bevinden zich in het buitenste
gedeelte van het atoom, de elektronenwolk
genaamd, zij liggen aan de basis van de
chemische eigenschappen van het atoom.
ATOOM:
Deeltje bestaande uit protonen, neutronen enelektronen
Elektronen:
negatief geladen deeltjes
met massa= 9,11 . 10-31 kg
en lading = - 1,60 . 10-19 C
Protonen:
positief geladen deeltjes
met massa= 1,67 . 10-27 kg
en lading= + 1,60 . 10-19 C
Neutronen:
deeltjes met massa= 1,67 . 10-27 kg
en geen lading
De dimensies van de kern zijn van de orde van
±10-15 m
De dimensies van de elektonen wolk zijn van de orde van
±10-10 m
De massa van de atomen is extreem klein
± 10-26 kg
, Atomaire massa eenheid (a.m.e.) of u
de atomaire massa eenheid is gelijk aan Het 12de deel van de atoommassa van
koolstof-12
12
C: atoommassa 1,99 . 10-26 kg
1,99 . 10-26 kg = 1,66 . 10-27 kg = 1 a.m.e. of 1u
12
elektronladingseenheid (e.l.e.)
1 a.m.e. = 1,66 10-27 kg
1 e.l.e. = 1,6 10-19C
1.2.2. karakteristieken van atomen
het geheel van nucliden van dezelfde aard vormt een
element of atoomsoort
-iets meer dan 100 atoomsoorten (periodiek
systeem)
-88 komen in de natuur voor, overige
kunstmatig gemaakt (radioactief)
-meest voorkomende elementen op aarde
Nuclide: atoomsoort met welbepaald aantal protonen en neutronen, dus
welbepaald massagetal.
voorstelling:
