[Bedrijfsnaam]
[Titel van document]
[Ondertitel van document]
Liv Schampaert
[Datum]
, Ingangsexamen geneeskunde
Formularium
Chemie
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑜𝑝 𝑡𝑒 𝑙𝑜𝑠𝑠𝑒𝑛 𝑠𝑡𝑜𝑓
Oplosbaarheid S 𝑆=
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑜𝑝𝑙𝑜𝑠𝑚𝑖𝑑𝑑𝑒𝑙 𝑏𝑖𝑗 𝑣𝑒𝑟𝑧𝑎𝑑𝑖𝑔𝑑𝑒 𝑜𝑝𝑙𝑜𝑠𝑠𝑖𝑛𝑔
𝐻2 0 Ionverbindingen dissociëren in water.
Oplosbaarheidsproduct KS MaXb → aMb+ + bXa- Als KS overschreden wordt: overmaat aan
aanwezige ionen combineren ter vorming van
𝐾𝑆 = [𝑀𝑏+ ]𝑎 · [𝑋 𝑎− ]𝑏 neerslag.
Relatieve atoommassa AR van een 𝐴𝑠 = 𝑚𝑅 (𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑜𝑝 1) ∙ %(𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑜𝑝 1) + MR is de relatieve atoommassa van dat isotoop.
natuurlijk element 𝑚𝑅 (𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑜𝑝 2) ∙ %(𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑜𝑝 2) + ⋯ + Isotopen hebben hetzelfde atoomnummer Z
𝑚𝑅 (𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑜𝑝 𝑛) ∙ %(𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑜𝑝 𝑛) + maar een verschillend massagetal A.
Stofhoeveelheid n 𝑁 Met N = aantal deeltjes
𝑛= (𝑖𝑛 𝑚𝑜𝑙) Met NA = getal van Avogadro.
𝑁𝐴
Molaire massa M 𝑚 Met m = massa
𝑀= Met n = aantal mol
𝑛
Met p = druk in Pa
Algemene gaswet * 𝑝∙𝑉 =𝑛∙𝑅∙𝑇 Met V = volume in m³
Met R = molaire gasconstante = 8,31 J/(K·mol)
Met T = temperatuur in K
, Ingangsexamen geneeskunde
Massaprocent 𝑚% 𝑚(𝑥) ∙ 100 Fractie
𝑚% =
𝑚(𝑡𝑜𝑡𝑎𝑎𝑙)
Volumeprocent 𝑉% 𝑉(𝑥) ∙ 100 Fractie
𝑉% =
𝑉(𝑡𝑜𝑡𝑎𝑎𝑙)
𝑚
Massa/volume procent % 𝑚 𝑚(𝑥) ∙ 100
𝑉 %=
𝑉 𝑉(𝑡𝑜𝑡𝑎𝑎𝑙)
Concentratie/ molariteit c 𝑛
𝑐= 𝑖𝑛 𝑚𝑜𝑙/𝑙
𝑉
Massaconcentratie 𝜌𝑥 𝑚 𝑔
𝜌𝑥 = 𝑖𝑛
𝑉𝑜𝑝𝑙 𝑙
Massadichtheid 𝜌 𝑚𝑜𝑝𝑙 𝑘𝑔
𝜌= 𝑖𝑛 3
𝑉𝑜𝑝𝑙 𝑚
Deeltjesdichtheid 𝜌𝑛 𝑛𝑜𝑝𝑙 𝑚𝑜𝑙
𝜌𝑛 = 𝑖𝑛
𝑉𝑜𝑝𝑙 𝑙
Samenvoegen van oplossingen 𝑐𝑖𝑛𝑖𝑡𝑖𝑒𝑒𝑙𝐴 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑡𝑖𝑒𝑒𝑙𝐴 + 𝑐𝑖𝑛𝑖𝑡𝑖𝑒𝑒𝑙𝐵 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑡𝑖𝑒𝑒𝑙𝐵 + ⋯
= 𝑐𝑡𝑜𝑡𝑎𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑡𝑜𝑡𝑎𝑎𝑙
, Ingangsexamen geneeskunde
Snelheid van een chemische reactie v 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 → 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷 Met k = evenredigheidsfactor =
−𝐸𝑎
snelheidsconstante →k = A ·𝑒 𝑅∙𝑇
𝑣 = 𝑘[𝐴]𝑎 [𝐵]𝑏 in mol/(l·s)
Halfwaardetijd T1/2 𝑙𝑛2 Met A0 = beginconcentratie reactant
𝑇1/2 =
𝑘
Opbrengst van een reactie R 𝑤𝑒𝑟𝑘𝑒𝑙𝑖𝑗𝑘 𝑔𝑒𝑣𝑜𝑟𝑚𝑑 (𝑒𝑣𝑒𝑛𝑤𝑖𝑐ℎ𝑡𝑠𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒)
𝑅=
𝑡ℎ𝑒𝑜𝑟𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ 𝑔𝑒𝑣𝑜𝑟𝑚𝑑 (𝑎𝑓𝑙𝑜𝑝𝑒𝑛𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒)
Omzettingsgraad α 𝑤𝑒𝑟𝑘𝑒𝑙𝑖𝑗𝑘 𝑤𝑒𝑔𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑟𝑒𝑛𝑑𝑒 ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑
𝛼=
𝑡ℎ𝑒𝑜𝑟𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ 𝑤𝑒𝑔𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑟𝑒𝑛𝑑𝑒 ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑
Want bij evenwicht is 𝑣⃗ = 𝑣⃖
Evenwichtsconstante 𝑘1 [𝐶]𝑐
∙ [𝐷]𝑑 𝑘1 [𝐴]𝑎 [𝐵]𝑏 = 𝑘2 [𝐶]𝑐 [𝐷]𝑑
𝐾= =
𝑘2 [𝐴] ∙ [𝐵]𝑏
𝑎
Waterconstante KW 𝐾𝑊 = [𝑂𝐻− ] ∙ [𝐻+ ] = 10−14
Ionisatiegraad αi 𝑛(𝑖𝑜𝑛𝑒𝑛) Voor water is dit 18 · 1010
𝛼=
𝑛(𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑒𝑛)
pKW p𝐾𝑊 = −log𝐾𝑊 = 14
[Titel van document]
[Ondertitel van document]
Liv Schampaert
[Datum]
, Ingangsexamen geneeskunde
Formularium
Chemie
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑜𝑝 𝑡𝑒 𝑙𝑜𝑠𝑠𝑒𝑛 𝑠𝑡𝑜𝑓
Oplosbaarheid S 𝑆=
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑜𝑝𝑙𝑜𝑠𝑚𝑖𝑑𝑑𝑒𝑙 𝑏𝑖𝑗 𝑣𝑒𝑟𝑧𝑎𝑑𝑖𝑔𝑑𝑒 𝑜𝑝𝑙𝑜𝑠𝑠𝑖𝑛𝑔
𝐻2 0 Ionverbindingen dissociëren in water.
Oplosbaarheidsproduct KS MaXb → aMb+ + bXa- Als KS overschreden wordt: overmaat aan
aanwezige ionen combineren ter vorming van
𝐾𝑆 = [𝑀𝑏+ ]𝑎 · [𝑋 𝑎− ]𝑏 neerslag.
Relatieve atoommassa AR van een 𝐴𝑠 = 𝑚𝑅 (𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑜𝑝 1) ∙ %(𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑜𝑝 1) + MR is de relatieve atoommassa van dat isotoop.
natuurlijk element 𝑚𝑅 (𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑜𝑝 2) ∙ %(𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑜𝑝 2) + ⋯ + Isotopen hebben hetzelfde atoomnummer Z
𝑚𝑅 (𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑜𝑝 𝑛) ∙ %(𝑖𝑠𝑜𝑡𝑜𝑜𝑝 𝑛) + maar een verschillend massagetal A.
Stofhoeveelheid n 𝑁 Met N = aantal deeltjes
𝑛= (𝑖𝑛 𝑚𝑜𝑙) Met NA = getal van Avogadro.
𝑁𝐴
Molaire massa M 𝑚 Met m = massa
𝑀= Met n = aantal mol
𝑛
Met p = druk in Pa
Algemene gaswet * 𝑝∙𝑉 =𝑛∙𝑅∙𝑇 Met V = volume in m³
Met R = molaire gasconstante = 8,31 J/(K·mol)
Met T = temperatuur in K
, Ingangsexamen geneeskunde
Massaprocent 𝑚% 𝑚(𝑥) ∙ 100 Fractie
𝑚% =
𝑚(𝑡𝑜𝑡𝑎𝑎𝑙)
Volumeprocent 𝑉% 𝑉(𝑥) ∙ 100 Fractie
𝑉% =
𝑉(𝑡𝑜𝑡𝑎𝑎𝑙)
𝑚
Massa/volume procent % 𝑚 𝑚(𝑥) ∙ 100
𝑉 %=
𝑉 𝑉(𝑡𝑜𝑡𝑎𝑎𝑙)
Concentratie/ molariteit c 𝑛
𝑐= 𝑖𝑛 𝑚𝑜𝑙/𝑙
𝑉
Massaconcentratie 𝜌𝑥 𝑚 𝑔
𝜌𝑥 = 𝑖𝑛
𝑉𝑜𝑝𝑙 𝑙
Massadichtheid 𝜌 𝑚𝑜𝑝𝑙 𝑘𝑔
𝜌= 𝑖𝑛 3
𝑉𝑜𝑝𝑙 𝑚
Deeltjesdichtheid 𝜌𝑛 𝑛𝑜𝑝𝑙 𝑚𝑜𝑙
𝜌𝑛 = 𝑖𝑛
𝑉𝑜𝑝𝑙 𝑙
Samenvoegen van oplossingen 𝑐𝑖𝑛𝑖𝑡𝑖𝑒𝑒𝑙𝐴 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑡𝑖𝑒𝑒𝑙𝐴 + 𝑐𝑖𝑛𝑖𝑡𝑖𝑒𝑒𝑙𝐵 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑡𝑖𝑒𝑒𝑙𝐵 + ⋯
= 𝑐𝑡𝑜𝑡𝑎𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑡𝑜𝑡𝑎𝑎𝑙
, Ingangsexamen geneeskunde
Snelheid van een chemische reactie v 𝑎𝐴 + 𝑏𝐵 → 𝑐𝐶 + 𝑑𝐷 Met k = evenredigheidsfactor =
−𝐸𝑎
snelheidsconstante →k = A ·𝑒 𝑅∙𝑇
𝑣 = 𝑘[𝐴]𝑎 [𝐵]𝑏 in mol/(l·s)
Halfwaardetijd T1/2 𝑙𝑛2 Met A0 = beginconcentratie reactant
𝑇1/2 =
𝑘
Opbrengst van een reactie R 𝑤𝑒𝑟𝑘𝑒𝑙𝑖𝑗𝑘 𝑔𝑒𝑣𝑜𝑟𝑚𝑑 (𝑒𝑣𝑒𝑛𝑤𝑖𝑐ℎ𝑡𝑠𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒)
𝑅=
𝑡ℎ𝑒𝑜𝑟𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ 𝑔𝑒𝑣𝑜𝑟𝑚𝑑 (𝑎𝑓𝑙𝑜𝑝𝑒𝑛𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒)
Omzettingsgraad α 𝑤𝑒𝑟𝑘𝑒𝑙𝑖𝑗𝑘 𝑤𝑒𝑔𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑟𝑒𝑛𝑑𝑒 ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑
𝛼=
𝑡ℎ𝑒𝑜𝑟𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ 𝑤𝑒𝑔𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑟𝑒𝑛𝑑𝑒 ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑
Want bij evenwicht is 𝑣⃗ = 𝑣⃖
Evenwichtsconstante 𝑘1 [𝐶]𝑐
∙ [𝐷]𝑑 𝑘1 [𝐴]𝑎 [𝐵]𝑏 = 𝑘2 [𝐶]𝑐 [𝐷]𝑑
𝐾= =
𝑘2 [𝐴] ∙ [𝐵]𝑏
𝑎
Waterconstante KW 𝐾𝑊 = [𝑂𝐻− ] ∙ [𝐻+ ] = 10−14
Ionisatiegraad αi 𝑛(𝑖𝑜𝑛𝑒𝑛) Voor water is dit 18 · 1010
𝛼=
𝑛(𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑒𝑛)
pKW p𝐾𝑊 = −log𝐾𝑊 = 14
