Formulario completo para el examen de Química de las Disoluciones Acuosas (UCV Ciencias del mar)

Tema 1 Ley de Kirchoff: Energía libre de Gibbs total​: G = ΣGi
productos reactivos
​ ​ ΔH​1 ​+ ​[( C a presión cte - C a presión cte )​ ​·​ ​(​T​2​ - T​1​)]
ΔH​2 =​ Donde G​i​ es la energía libre parcial de cada compuesto
dQ ΔQ
Capacidad calorífica​: ​C = dT = ΔT ​(J/k) Gi
Relación de las capacidades caloríficas: Potencial químico​: μ = n
Donde Q es el calor, T la temperatura y C la capacidad calorífica

C​a volumen cte = C​a presión cte -​ 2 ● Para sustancias puras​: dμ = (dP ·V ) − (dT ·S))
Trabajo​: ​W = -P · dV = -P · ΔV = -P · (V​2​ - V​1​)​ (​J) ​

● Para sustancias puras a Pcte: dμ = − (dT ·S))
Donde W es el trabajo, P la presión y ΔV la variación de volumen Relación del calor de disolución integral con el
calor de disolución a dilución infinita ● Para sustancias puras a Tcte​: ​ dμ = (dP ·V )
Primer principio de la termodinámica​: 0
n a n ● Sólidos y líquidos a Pcte ​: ​ μ = μ + V ·(P − 1)
Q = W + ΔU → En forma diferencial: dQ = dW + dU ΔH = ΔH inf + ΔH inf → (y = bx +a)
Donde W es el trabajo y ΔU es la variación de la energía interna
Si realizamos una aproximación:​ μ ≈ μ0
dQ
● En sistemas isocoros​: ​ ​dQ = dU Entropía​: ΔS = ΔG T+ ΔH dS = −dG
dT = T (J/k) ● Sólidos y líquidos con ΔP ​: ​ μ = V ·(P 2 − P 1 )
0
Donde Q es el calor, T la temperatura y G es la energía de Gibbs y H la
● Gases ideales a Pcte ​: ​ μ = μ + RT ln(P )
● En sistemas isobáricos​:
entalpía (si es positiva, el proceso es espontáneo) P
​
ΔH ​= Hproductos -​ ​ ​H​reactivos ​= ​ΔU + P · (V​2​ - V​1​)
● Sólidos y líquidos con ΔP ​: G = RT ln( P 2 )
1

dμ
● En sistemas reaccionantes a Vcte​: ​ dQ = dU Volumen molar​:​ V = dP (​m3​ ​/mol)
Tema 2
● En sistemas reaccionantes a Pcte​: Densidad​: d = Vm = P m (g​ ​/​m3​​ )
V
​
ΔH ​= Hproductos -​ ​ H
​ ​reactivos ​= ​ΔU + P · (V​2​ - V​1​) Energía libre de Gibbs​: G = H − (T ·S)
● En sistemas reaccionantes sin gases​: ​ ​dQ = dU En forma de incrementos​: ΔG = ΔH − (T ·ΔS) Tema 3
● En sistemas reaccionantes con gases​: Donde S es la entropía, T la temperatura, H la entalpía (si es positiva, el
proceso es espontáneo) Regla de las fases​: ​L + F = C + 2
​
ΔH ​= Hproductos -​ ​ H
​ ​reactivos ​= ​ΔU + (Δn)RT Donde L son los grados de libertad, F el número de fases y C los componentes
● Para sustancias puras​: ​ dG = (dP ·V ) − (dT ·S))
Ley de Lavoisier-Laplace​: ​ΔH​1​ ​= ​- ΔH​2 ΔH
● Para sustancias puras a Pcte​: ​ dG = − (dT ·S)) Ecuación de Clapeyron​: dP
dT = F
T · ΔV
Ley de Hess​: ​ΔH​3 =​ ΔH​1​ + ΔH​2 ● Para sustancias puras a Tcte​: ​ dG = (dP ·V ) ΔH T
0
● Forma integrada​: ​ P1 − P2 = F
·ln( T 2 )
● Sólidos y líquidos a Pcte ​: ​ G = G + V ·(P − 1) ΔV 1
Calor de reacción en un sistema cerrado​:
0 ΔH
productos
Si realizamos una aproximación:​ G≈G Ecuación Clausius - Clapeyron​:
dP
= v/s
​ΔU​Reacción =​
​ ​ -C·ΔT = -​[ C a volumen cte + C calorímetro ] · (​T​2​ - T​1​) dT T· V gas
● Sólidos y líquidos con ΔP ​: ​ G = V ·(P 2 − P 1 )
P ΔH v/s
Calor de reacción en un sistema abierto​: ● Gases ideales a Pcte ​: ​ G = G + RT ln(P )
0 ● Forma integrada​: ​ ln( P 2 ) = R · ( T1 − 1
T2 )
1 1

ΔH = ​-​[ C aproductos + C calorímetro ] · (​T​2​ - T​1​)​ + (Δn)RT P
volumen cte ● Sólidos y líquidos con ΔP ​: ​ G = RT ln( P 2 ) g (n
Solubilidad​: s = Kg soluto = (n soluto )·(P m soluto )
)·1000·(P m )
1
disolvente disolvente disolvente