Calorímetro — Midiendo la la 𝜟𝑯°𝒄
1. Medir temp del agua al inicio.
2. Quemar una sustancia (combustión) &
usar la energía liberada para calentar una
masa conocida de agua.
3. Medir temp máxima del agua.
4. Calcular ∆𝑇.
5. Calcular 𝑄 (calor liberado por la
combustión) usando la fórmula 𝑄 =
𝑚𝑐∆𝑇.
6. Encontrar los moles de la sustancia
quemada.
7. Calcular la 𝛥𝐻°" usando la fórmula
#$
𝛥𝐻°" = %&'.
Fuente de error sistemático Solución
- Aislar mejor el calorímetro/ponerle una tapa.
Pérdida de calor al aire / a los - Utilizar un cortavientos alrededor del calorímetro
alrededores. (reducir corrientes de aire).
- Disminuir la distancia entre el calorímetro & la llama.
Combustión incompleta del
Usar un calorímetro de bomba.
etanol
Agua escapa del calorímetro /
Tapar el calorímetro.
evaporación del agua
Evaporación del etanol Tapar el mechero cuando no se esté usando.
, Midiendo la 𝜟𝑯𝒏
1. Medir volumen de 1a solución & añadirla a un
contenedor de poliestireno (material aislante).
2. Medir temp.
3. Medir volumen de 2a solución & añadir
rápidamente al contenedor.
4. Tapar & agitar rápidamente.
5. Seguir el cambio de temp con una gráfica.
#$
6. 𝛥𝐻°* = %&'
Aquí es el volumen de NaOH
requerido para la neutralización
exacta del HCl, & de aquí se
saca la temp máxima (se
extrapolan ambas curvas para
ver dónde se cruzan).
⚠ Fuentes de error aleatorio
Aquí extrapolamos hasta el
Midiendo la ∆𝑯𝒓
punto en el que se añadió el
- Asumir que la densidad de la(s)
reactivo.
solución(es) es igual a la del
agua.
- Asumir que la capacidad
calorífica de la solución es igual a
la del agua.
- Pérdida de calor a (o absorción
de calor de) los alrededores.
- Extrapolación de las curvas.
1. Medir temp del agua al inicio.
2. Quemar una sustancia (combustión) &
usar la energía liberada para calentar una
masa conocida de agua.
3. Medir temp máxima del agua.
4. Calcular ∆𝑇.
5. Calcular 𝑄 (calor liberado por la
combustión) usando la fórmula 𝑄 =
𝑚𝑐∆𝑇.
6. Encontrar los moles de la sustancia
quemada.
7. Calcular la 𝛥𝐻°" usando la fórmula
#$
𝛥𝐻°" = %&'.
Fuente de error sistemático Solución
- Aislar mejor el calorímetro/ponerle una tapa.
Pérdida de calor al aire / a los - Utilizar un cortavientos alrededor del calorímetro
alrededores. (reducir corrientes de aire).
- Disminuir la distancia entre el calorímetro & la llama.
Combustión incompleta del
Usar un calorímetro de bomba.
etanol
Agua escapa del calorímetro /
Tapar el calorímetro.
evaporación del agua
Evaporación del etanol Tapar el mechero cuando no se esté usando.
, Midiendo la 𝜟𝑯𝒏
1. Medir volumen de 1a solución & añadirla a un
contenedor de poliestireno (material aislante).
2. Medir temp.
3. Medir volumen de 2a solución & añadir
rápidamente al contenedor.
4. Tapar & agitar rápidamente.
5. Seguir el cambio de temp con una gráfica.
#$
6. 𝛥𝐻°* = %&'
Aquí es el volumen de NaOH
requerido para la neutralización
exacta del HCl, & de aquí se
saca la temp máxima (se
extrapolan ambas curvas para
ver dónde se cruzan).
⚠ Fuentes de error aleatorio
Aquí extrapolamos hasta el
Midiendo la ∆𝑯𝒓
punto en el que se añadió el
- Asumir que la densidad de la(s)
reactivo.
solución(es) es igual a la del
agua.
- Asumir que la capacidad
calorífica de la solución es igual a
la del agua.
- Pérdida de calor a (o absorción
de calor de) los alrededores.
- Extrapolación de las curvas.
