TEMA 26 – REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-
BASE
INTRODUCCIÓN.
El estudio de la regulación del equilibrio ácido-base se basa en el estudio de los
valores de iones H+ en los líquidos orgánicos extracelulares.
Si cambian las concentraciones de H+ se causan alteraciones que influyen al
metabolismo celular, lo aceleran o lo detienen. Y por tanto, influye en la homeostasis
corporal.
En general, cuando una persona tiene acidosis (elevada concentración de H+) tiene
tendencia a llegar al coma y si tiene alcalosis (muy baja concentración de H+) tendrá
tetania y/o convulsiones.
El límite más bajo de pH en el que una persona puede vivir, al menos durante unos
minutos es de 7 y el límite más alto es de 8.
REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
El pH del líquido extracelular debe mantenerse entre 7.35 y 7.45.
El metabolismo produce habitualmente un exceso de H+. Si no existiera mecanismos
para neutralizar y eliminar los ácidos, la creciente concentración de H+ en los líquidos
corporales produciría una alcalosis que derivaría en la muerte.
El control del pH se realiza por 3 mecanismos:
1. Sistemas químicos amortiguadores (tampones).
2. Exhalación de dióxido de carbono (respiratorio).
3. Excreción renal de H+ (sistema renal).
SISTEMAS QUÍMICOS AMORTIGUADORES.
Un amortiguador ácido-base en una solución es uno o más compuestos químicos que
evitan la producción de cambios en la concentración de H+.
Estos sistemas se caracterizan por actuar rápidamente contra el exceso de H+ pero no
lo eliminan del cuerpo.
A- + H+ AH
1. Tampón ácido carbónico – bicarbonato.
Importante regulador del pH sanguíneo.
El bicarbonato es el amortiguador más abundante del LEC y cuando hay exceso de
protones el bicarbonato actúa como base débil formando ácido carbónico según la
reacción. Este ácido carbónico se disocia en H2O y CO2 gracias a la enzima
anhidrasa carbónica. El CO2 se exhala por los pulmones y se restablece el pH
sanguíneo.
BASE
INTRODUCCIÓN.
El estudio de la regulación del equilibrio ácido-base se basa en el estudio de los
valores de iones H+ en los líquidos orgánicos extracelulares.
Si cambian las concentraciones de H+ se causan alteraciones que influyen al
metabolismo celular, lo aceleran o lo detienen. Y por tanto, influye en la homeostasis
corporal.
En general, cuando una persona tiene acidosis (elevada concentración de H+) tiene
tendencia a llegar al coma y si tiene alcalosis (muy baja concentración de H+) tendrá
tetania y/o convulsiones.
El límite más bajo de pH en el que una persona puede vivir, al menos durante unos
minutos es de 7 y el límite más alto es de 8.
REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
El pH del líquido extracelular debe mantenerse entre 7.35 y 7.45.
El metabolismo produce habitualmente un exceso de H+. Si no existiera mecanismos
para neutralizar y eliminar los ácidos, la creciente concentración de H+ en los líquidos
corporales produciría una alcalosis que derivaría en la muerte.
El control del pH se realiza por 3 mecanismos:
1. Sistemas químicos amortiguadores (tampones).
2. Exhalación de dióxido de carbono (respiratorio).
3. Excreción renal de H+ (sistema renal).
SISTEMAS QUÍMICOS AMORTIGUADORES.
Un amortiguador ácido-base en una solución es uno o más compuestos químicos que
evitan la producción de cambios en la concentración de H+.
Estos sistemas se caracterizan por actuar rápidamente contra el exceso de H+ pero no
lo eliminan del cuerpo.
A- + H+ AH
1. Tampón ácido carbónico – bicarbonato.
Importante regulador del pH sanguíneo.
El bicarbonato es el amortiguador más abundante del LEC y cuando hay exceso de
protones el bicarbonato actúa como base débil formando ácido carbónico según la
reacción. Este ácido carbónico se disocia en H2O y CO2 gracias a la enzima
anhidrasa carbónica. El CO2 se exhala por los pulmones y se restablece el pH
sanguíneo.
