Samenvatting Celbiologie H2

CELBIOLOGIE: HOOFDSTUK 2
HET MOLECULAIRE ORGANISATIENIVEAU

MATERIE: ATOMEN EN MOLECULEN

Atoom: een bouwsteentje van materie

 Subatomische deeltjes:
o Protonen: (+) lading
o Neutronen: neutraal (0)
o Elektronen: (-) lading
 Een atoom is neutraal wanneer het aantal protonen = aantal
elektronen




STRUCTUUR VAN EEN ATOOM

 Kern
o Protonen
o Neutronen
o Protonen + neutronen = nucleonen
 Elektronenschil
o Electronen
 Atoomnummer = Z
o = aantal protonen in de kern of aantal
electronen bij een neutraal atoom, komt overeen met het rangnummer in het periodiek
systeem
 Aantal neutronen = N
o Aantal neutronen in de kern
 Atoommassagetal = Z + N = A
o Aantal protonen + neutronen, geeft een aanduiding voor de massa van een atoom




1

,MODEL VAN BOHR

 Elektronen rondom kern = electronenwolk
 Elektronen zijn georganiseerd in electronenschillen: K, L, M, N, O, P en Q (K dichtste bij de kern)
 De buitenste schil bepaalt de chemische eigenschappen
 Het aantal electronen per schil = 2n2
o n = rangnummer van de schil
o K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
 Iedere electronenschil komt overeen met een bepaald energieniveau
o Hoe lager het energieniveau = hoe dichter bij de kern
o Hoe hoger het energieniveau = hoe verder van de kern




DE MODERNE ATOOMTHEORIE

 Electronenschillen worden onderverdeeld in orbitalen
 Orbitalen: ruimtelijke gebieden waarin men een electron met een zekere waarschijnlijkheid kan
vinden
 Het aantal electronen per orbitaal:
o 0
o 1 ongepaard electron
o 2 gepaarde electronen = electronenpaar
 Electronenconfiguratie = verdeling van de electronen over de verschillende orbitalen
 Er bestaan s, p, d en f orbitalen die van elkaar verschillen door hun vorm
o s max 2 elec, p max 6 elec, d max 10 elec, f max 14 elec



2

,  Een atoom kan één of meer electronen in de buitenste schil bij krijgen  dit atoom bekomt dan een
negatieve lading = anion
 Een atoom kan één of meer electronen uit de buitenste schil afstaan = dit atoom bekomt een
positieve lading = kation
 Alle atomen zijn geranschikt in een tabel volgens stijgend atoomnummer (Z), dus volgens stijgend
aantal p+ (of e-)
 Deze tabel is het periodiek systeem of de tabel van Mendeljev
o Rijen = perioden
o Kolommen = groepen
o Binnen 1 groep = hetzelfde aantal e - in de buitenste schil = dezelfde chemische
eigenschappen


CHEMISCHE BINDINGEN

 Edelgassen zijn zeer stabiel door hun edelgasconfiguratie (8 e - in de buitenste schil)
 Andere atomen
o Minder stabiel door afwezigheid van de edelgasconfiguratie
o Wensen de edelgasconfiguratie te bekomen
o Zullen met andere atomen e - moeten uitwisselen of delen waardoor atomen met elkaar gaan
binden en moleculen gaan vormen
 Soorten bindingen:
o Sterke bindingen = eisen veel energie om deze te verbreken
 Ionbindingen
 Covalente bindingen
o Zwakke bindingen = eisen weinig energie om deze te verbreken
 Ionische interactie: ionbinding in water
 Waterstofbrug


IONBINDING

 Atomen verkrijgen of verliezen elektronen
 Geladen atomen die worden gevormd zijn ionen
 Ionen hebben een (+) of (-) lading
o Kationen hebben een (+) lading
o Anionen hebben een (-) lading
 Kationen en anionen trekken elkaar aan
 Ionen vormen bindingen



3