Hoofdstuk 6 Zuren en basen
Paragraaf 1 Zuren en basen herkennen
Eigenschappen van zure oplossingen
Als je wilt bepalen hoe zuur iets in moet je de pH of zuurgraad bepalen. De pH is
een getal dat aangeeft hoe zuur of basisch iets is. Je kunt daarvoor een pH-
indicator gebruiken of pH-papier. Zure oplossingen hebben een pH kleiner dan 7.
Hoe lager de pH hoe zuurder de oplossing. Oplossingen met een pH kleiner dan 2
zijn bijtend.
Eigenschappen van basische oplossingen
Stoffen die nodig zijn om de pH te verhogen heten basen. Een oplossing met een pH
boven de 7 is basisch. Zoet is niet het tegenovergestelde van zuur maar basisch.
Veel schoonmaakmiddelen zijn basisch. Hoe hoger de pH hoe basischer de
oplossing. Basische oplossing voelen zeepachtig aan en smaken naar zeep.
Oplossingen met een pH boven de 12 zijn bijtend.
Een vloeistof met een pH van 7 is neutraal. Als je bij een zure oplossing water doet
stijgt de pH richting de 7 en als je bij een basische oplossing water doet daalt de pH
richting de 7. Door verdunnen (water toevoegen) zal de oplossing nooit exact
neutraal worden.
Paragraaf 2 Zuren en zure oplossingen
Zuren op microniveau
Een kenmerk van zuren is dat in hun moleculen een of meer waterstofatomen
voorkomen. Een zuur is een deeltje dat een of meer H+ ionen kan afstaan en is dus
een H+ donor.
Deze zuren moet je uit je hoofd kennen:
Naam: Formule:
Azijnzuur CH3COOH
Fosforzuur H3PO4
Koolzuur H2CO3 (H2O + CO2)
Salpeterzuur HNO3
Waterstofchloride HCl
Zwavelzuur H2SO4
Koolzuur ontstaat als je CO2 (g) oplost in water. Koolzuur valt gemakkelijk weer uit
elkaar, dat merk je aan dat de prik snel van iets afgaat, vandaar H2CO3 (H2O + CO2).
Paragraaf 1 Zuren en basen herkennen
Eigenschappen van zure oplossingen
Als je wilt bepalen hoe zuur iets in moet je de pH of zuurgraad bepalen. De pH is
een getal dat aangeeft hoe zuur of basisch iets is. Je kunt daarvoor een pH-
indicator gebruiken of pH-papier. Zure oplossingen hebben een pH kleiner dan 7.
Hoe lager de pH hoe zuurder de oplossing. Oplossingen met een pH kleiner dan 2
zijn bijtend.
Eigenschappen van basische oplossingen
Stoffen die nodig zijn om de pH te verhogen heten basen. Een oplossing met een pH
boven de 7 is basisch. Zoet is niet het tegenovergestelde van zuur maar basisch.
Veel schoonmaakmiddelen zijn basisch. Hoe hoger de pH hoe basischer de
oplossing. Basische oplossing voelen zeepachtig aan en smaken naar zeep.
Oplossingen met een pH boven de 12 zijn bijtend.
Een vloeistof met een pH van 7 is neutraal. Als je bij een zure oplossing water doet
stijgt de pH richting de 7 en als je bij een basische oplossing water doet daalt de pH
richting de 7. Door verdunnen (water toevoegen) zal de oplossing nooit exact
neutraal worden.
Paragraaf 2 Zuren en zure oplossingen
Zuren op microniveau
Een kenmerk van zuren is dat in hun moleculen een of meer waterstofatomen
voorkomen. Een zuur is een deeltje dat een of meer H+ ionen kan afstaan en is dus
een H+ donor.
Deze zuren moet je uit je hoofd kennen:
Naam: Formule:
Azijnzuur CH3COOH
Fosforzuur H3PO4
Koolzuur H2CO3 (H2O + CO2)
Salpeterzuur HNO3
Waterstofchloride HCl
Zwavelzuur H2SO4
Koolzuur ontstaat als je CO2 (g) oplost in water. Koolzuur valt gemakkelijk weer uit
elkaar, dat merk je aan dat de prik snel van iets afgaat, vandaar H2CO3 (H2O + CO2).
