1.3 ZUURGRAAD VAN WATERIGE OPLOSSINGEN
pH = maat voor de zuurheid van een oplossing (bedacht door Sörensen)
midden [H3O+] in mol/L exponent van 10
zuur > 10-7 <7
neutraal = 10-7 =7
basisch < 10-7 >7
daar de uitdrukking [H3O+]*[OH-] = 10-14 mol²/L² maar geldig is voor verdunde oplossingen beschouwt
men als extreme waarde een concentratie = 1 mol/L
pH + pOH = 14
pH↓ [H+]↑ / pOH↑ [OH-] ↓ Kw = 10-14 (bij 24° en 1013p)
1.3.2 Berekenen van de pH van sterke zuren en sterke basen
pOH = - log [OH-] = - log [B]0 pH = - log [H3O+] = - log [Z]
-
voor meerwaardige basen ⇒ [OH ]e = n*[B]0
1.3.3 Berekenen vd pH van waterige oplossingen van zwakke zuren en zwakke basen
pH = ½ (pKZ - log [Z]0)
pOH = ½ (pKb - log [B]0)
dus de [OH-] is groter naarmate het base sterker is en de concentratie [B]0 groter is
1.4 ZUUR-BASE-TITRATIES
zuur-base-titratie = volumetrische methode om de concentratie van een zuur of een base te bepalen
de zuur-base-reactie loopt volledig af met equivalentiepunt (EP) = het moment waarop de reactie
juist is afgelopen ( [H3O+] = [OH-] / pH = 7)
de gekozen zuur-base-indicator dient een kleuromslag te geven bij het omslagpunt /
omslaggebied, men moet een indicator kiezen met een omslagpunt dat zo dicht mogelijk bij het
equivalentiepunt ligt
zuur-base-titratie komt neer op een neutralisatiereactie waarbij stoichiometrische hoeveelheden met
elkaar reageren, men noemt ze ook equivalente hoeveelheden
x * cz * Vz = y * cb * Vb ⇒ titratieformule bij het equivalentiepunt
(x / y = waardigheid van het zuur/base)
1.5 BUFFERMENGSELS
buffermengsel of buffer = mengsel in oplossing waarvan de pH nagenoeg constant blijft bij toevoeging
van water of van beperkte hoeveelheden zuur of base
een buffermengsel kan zijn:
- waterige oplossing van een zwak zuur en een overeenkomstig goed oplosbaar zout ervan
dat dezelfde geconjugeerde zwakke base levert
- waterige oplossing van een zwakke base en een overeenkomstig goed oplosbaar zout ervan
dat dezelfde geconjugeerde zwak zuur levert
, - waterige oplossing van 2 zouten die respectievelijk een zwak zuur en dezelfde
geconjugeerde zwakke base leveren
toepassingen van buffermengsels:
in de chemie - industriële processen, farmaceutische industrie, kleurstofbedrijven, metaalverwerkende
nijverheid, zuiver wetenschappelijk onderzoek van chemische reacties, ijken van pH-meter
in de biologie
- buffer in bodem, grondwater en zee maar wordt bedreigd door verzuring van het leefmilieu
- pH in ons lichaam wordt constant gehouden door buffers (na bv eten van snoepje / drinken
sinaasappelsap)
als deze bufferwerking verstoord wordt, kan dit tot ziektetoestanden leiden
2. REDOXREACTIES
een reductie (red) is een chemisch proces waarbij een atoom:
- vermindert in OG
- elektronen opneemt
- een oxidator is (OX)
- wordt gereduceerd
een oxidatie (ox) is een chemische proces waarbij een atoom:
- toeneemt in OG
- elektronen afstaat
- een reductor is (RED)
- wordt geoxideerd
Rony Valt Op Tony = reductie verminderen oxidatie toenemen
vaste oxidatiegetallen:
- O = -II (uitz in H2O2, OF2)
- H = +I (uitz in NaH, CaH2)
- F= -I
2.4 BETEKENIS EN GEBRUIK VAN REDOXPOTENTIALEN
typische eigenschappen van metalen:
- elektronen afgeven
- positieve ionen vormen
- geoxideerd worden
- zelf reductor zijn
sterkste reductor rechtsboven, zwakste oxidator linksboven
de reactie gaat door als de reductor lager staat dan oxidator
hij gaat niet door als de oxidator hoger staat dan de reductor
spanningsreeks / spanningsladder = volgorde van metalen wordt
gerangschikt op hoe gemakkelijk een metaalatoom elektronen afgeeft
pH = maat voor de zuurheid van een oplossing (bedacht door Sörensen)
midden [H3O+] in mol/L exponent van 10
zuur > 10-7 <7
neutraal = 10-7 =7
basisch < 10-7 >7
daar de uitdrukking [H3O+]*[OH-] = 10-14 mol²/L² maar geldig is voor verdunde oplossingen beschouwt
men als extreme waarde een concentratie = 1 mol/L
pH + pOH = 14
pH↓ [H+]↑ / pOH↑ [OH-] ↓ Kw = 10-14 (bij 24° en 1013p)
1.3.2 Berekenen van de pH van sterke zuren en sterke basen
pOH = - log [OH-] = - log [B]0 pH = - log [H3O+] = - log [Z]
-
voor meerwaardige basen ⇒ [OH ]e = n*[B]0
1.3.3 Berekenen vd pH van waterige oplossingen van zwakke zuren en zwakke basen
pH = ½ (pKZ - log [Z]0)
pOH = ½ (pKb - log [B]0)
dus de [OH-] is groter naarmate het base sterker is en de concentratie [B]0 groter is
1.4 ZUUR-BASE-TITRATIES
zuur-base-titratie = volumetrische methode om de concentratie van een zuur of een base te bepalen
de zuur-base-reactie loopt volledig af met equivalentiepunt (EP) = het moment waarop de reactie
juist is afgelopen ( [H3O+] = [OH-] / pH = 7)
de gekozen zuur-base-indicator dient een kleuromslag te geven bij het omslagpunt /
omslaggebied, men moet een indicator kiezen met een omslagpunt dat zo dicht mogelijk bij het
equivalentiepunt ligt
zuur-base-titratie komt neer op een neutralisatiereactie waarbij stoichiometrische hoeveelheden met
elkaar reageren, men noemt ze ook equivalente hoeveelheden
x * cz * Vz = y * cb * Vb ⇒ titratieformule bij het equivalentiepunt
(x / y = waardigheid van het zuur/base)
1.5 BUFFERMENGSELS
buffermengsel of buffer = mengsel in oplossing waarvan de pH nagenoeg constant blijft bij toevoeging
van water of van beperkte hoeveelheden zuur of base
een buffermengsel kan zijn:
- waterige oplossing van een zwak zuur en een overeenkomstig goed oplosbaar zout ervan
dat dezelfde geconjugeerde zwakke base levert
- waterige oplossing van een zwakke base en een overeenkomstig goed oplosbaar zout ervan
dat dezelfde geconjugeerde zwak zuur levert
, - waterige oplossing van 2 zouten die respectievelijk een zwak zuur en dezelfde
geconjugeerde zwakke base leveren
toepassingen van buffermengsels:
in de chemie - industriële processen, farmaceutische industrie, kleurstofbedrijven, metaalverwerkende
nijverheid, zuiver wetenschappelijk onderzoek van chemische reacties, ijken van pH-meter
in de biologie
- buffer in bodem, grondwater en zee maar wordt bedreigd door verzuring van het leefmilieu
- pH in ons lichaam wordt constant gehouden door buffers (na bv eten van snoepje / drinken
sinaasappelsap)
als deze bufferwerking verstoord wordt, kan dit tot ziektetoestanden leiden
2. REDOXREACTIES
een reductie (red) is een chemisch proces waarbij een atoom:
- vermindert in OG
- elektronen opneemt
- een oxidator is (OX)
- wordt gereduceerd
een oxidatie (ox) is een chemische proces waarbij een atoom:
- toeneemt in OG
- elektronen afstaat
- een reductor is (RED)
- wordt geoxideerd
Rony Valt Op Tony = reductie verminderen oxidatie toenemen
vaste oxidatiegetallen:
- O = -II (uitz in H2O2, OF2)
- H = +I (uitz in NaH, CaH2)
- F= -I
2.4 BETEKENIS EN GEBRUIK VAN REDOXPOTENTIALEN
typische eigenschappen van metalen:
- elektronen afgeven
- positieve ionen vormen
- geoxideerd worden
- zelf reductor zijn
sterkste reductor rechtsboven, zwakste oxidator linksboven
de reactie gaat door als de reductor lager staat dan oxidator
hij gaat niet door als de oxidator hoger staat dan de reductor
spanningsreeks / spanningsladder = volgorde van metalen wordt
gerangschikt op hoe gemakkelijk een metaalatoom elektronen afgeeft
