M
TENDENZEN IM PERIODENSYSTEM
Physikalische Eigenschaften
Smp/Harte sinken in den Gruppensteigen in den Perioden
Atomradien Gruppend sinken den Perioden
steigen in den in
Je kleiner der Atomradius desto grober die
, Anziehung-Atomradius sinkt in der Periode
Je hoher die Kernladung ,
desto grober die
Anziehung
Chemische Eigenschaften
Reaktionsheftigkeit steigt in der Grupped sinkt in der Periode
Je grober der Atomradius desto kleiner die auf Valenzelektronen
,
Anziehung
Tendenzen der Atomradien im PSE
Kernladung steigt Atomradius sinkt (gleiche Schalel
↑
Li a Ne
~ Schulenzahl steigt-Atomradius steigt (Kernladung eglis
, IONENBINDUNG
Gitterenergie Anziehung
zwischen&
:
Anionen
>
-
wird freigesetzt bei der Bildung von
Ionengitter
- um
lonengitter zu zerstren muss Gitterenergie wieder aufgebracht werden
>
-
steigt - kleinerer Radiushohere Ladung
lonengitter -energiearm :
- bildet sich wenn ① & G sich gegenseitig anziehen
-
Ladungen wechseln sich im
Ionengitter ab
->
Gesamtladung im inneren des Kristalls ist immer Null
elektrostatische wirkt zwischen ena se
ungleiche Ladungen ziehen sich an
>
-
gleiche Ladungen stoben sich ab
>
-
ist groser je groser die ists je kleiner der Abstand ist
Ladung
>
umso
-
,
Ionisierungsenergie :
+
>
-
bentigte Energie um 1 Elektron
.
vom Atom abzulsen (Bsp A--A
.
+ e)
>
-
Edelgase- groste Ionisierungsenergie weil volle Ausenschale ,
>
Akalimetalle-geringste Ionisierungsenergie weil geringste Kernanziehung
-
,
>
-
sinkt innerhalb einer Gruppe weil Atomradius steigt Anziehung nimmt ,
= ab
steigt innerhalb einer Periode weil Kernanziehung steigt
>
Radius sinkt- e-werden schwerer abgegeben
-
=
,
Elektronegativitat :
>
-
Starke der Anziehung welche von einem Element auf e ausgeht
-
steigt innerhalb der Perioden weil ,
Kernladung steigt-Anziehung steigt
>
-
sinkt innerhalb der Gruppen , steigt Anziehung sinkt
weil Atomradius =
>
Edelgase haben keine
Elektronegativittsangabe weil volle Aufenschale-stabil
-
,
Ubertragung : Na
-Nati
echter Edelgaszustand
>
-
TENDENZEN IM PERIODENSYSTEM
Physikalische Eigenschaften
Smp/Harte sinken in den Gruppensteigen in den Perioden
Atomradien Gruppend sinken den Perioden
steigen in den in
Je kleiner der Atomradius desto grober die
, Anziehung-Atomradius sinkt in der Periode
Je hoher die Kernladung ,
desto grober die
Anziehung
Chemische Eigenschaften
Reaktionsheftigkeit steigt in der Grupped sinkt in der Periode
Je grober der Atomradius desto kleiner die auf Valenzelektronen
,
Anziehung
Tendenzen der Atomradien im PSE
Kernladung steigt Atomradius sinkt (gleiche Schalel
↑
Li a Ne
~ Schulenzahl steigt-Atomradius steigt (Kernladung eglis
, IONENBINDUNG
Gitterenergie Anziehung
zwischen&
:
Anionen
>
-
wird freigesetzt bei der Bildung von
Ionengitter
- um
lonengitter zu zerstren muss Gitterenergie wieder aufgebracht werden
>
-
steigt - kleinerer Radiushohere Ladung
lonengitter -energiearm :
- bildet sich wenn ① & G sich gegenseitig anziehen
-
Ladungen wechseln sich im
Ionengitter ab
->
Gesamtladung im inneren des Kristalls ist immer Null
elektrostatische wirkt zwischen ena se
ungleiche Ladungen ziehen sich an
>
-
gleiche Ladungen stoben sich ab
>
-
ist groser je groser die ists je kleiner der Abstand ist
Ladung
>
umso
-
,
Ionisierungsenergie :
+
>
-
bentigte Energie um 1 Elektron
.
vom Atom abzulsen (Bsp A--A
.
+ e)
>
-
Edelgase- groste Ionisierungsenergie weil volle Ausenschale ,
>
Akalimetalle-geringste Ionisierungsenergie weil geringste Kernanziehung
-
,
>
-
sinkt innerhalb einer Gruppe weil Atomradius steigt Anziehung nimmt ,
= ab
steigt innerhalb einer Periode weil Kernanziehung steigt
>
Radius sinkt- e-werden schwerer abgegeben
-
=
,
Elektronegativitat :
>
-
Starke der Anziehung welche von einem Element auf e ausgeht
-
steigt innerhalb der Perioden weil ,
Kernladung steigt-Anziehung steigt
>
-
sinkt innerhalb der Gruppen , steigt Anziehung sinkt
weil Atomradius =
>
Edelgase haben keine
Elektronegativittsangabe weil volle Aufenschale-stabil
-
,
Ubertragung : Na
-Nati
echter Edelgaszustand
>
-
