BLT09 - Samenvatting Analytische Chemie

Hoofstuk 1 – Berekeningen bij Analyses
1. Volumetrie
1.a) Principe




Buret – titrans
 Dit is de vloeistof die in de buret zit.
 Het kan met gekende of onbekende
oplossing zijn.
 Vaak is deze oplossing NaOH.
Erlenmeyer
 De erlenmeyer is vaak gevuld met een
onbekende oplossing waarvan je de
concentratie mee moet bepalen.
 Er is altijd een indicator (vaak
fenolftaleïne) aan toegevoegd.




Principe
 Het doel hierbij is om het equivalentiepunt van de stof in de erlenmeyer te
bepalen. Hiermee kan je verschillende berekeningen mee doen.
1.b) Equivalentiepunt
Wat
 Het punt waarbij er even veel titrans als stof van de erlenmeyer in de
erlenmeyer zit:
o HCl + NaOH  H2O + NaCl
o De pH = 7
o Het evenwicht kan verschoven worden door de hoeveelheid titrans die
je eraan zal toevoegen.
Indicator
 De indicator zijn pK moet zo dicht mogelijk bij 7 zitten.
1.c) Voorwaarden
 EP moet nauwkeurig te bepalen zijn.
 Concentratie van titrans is exact gekend.
o Indien niet zo: stellen t.o.v. oertiterstof.
o Oertiterstof = een zuivere stof die weinig reageert met de omgeving en
die een kleine molaire massa heeft.
 Reageert met omgeving: kan exacte hoeveelheid niet
achterhalen bij berekenen van concentratie.



1

,2. Soorten titraties
2.a) Zuur-base titraties
Algemeen principe
 Titratiecurves kunnen andere vormen krijgen, naar mate de sterkte van het
gebruikte zuur en base.

SZ + SB  neutraal zout ZZ + SB  basisch zout SZ + ZB  zuur zout

HCl + NaOH CH3COOH + NaOH HCl + Na2CO3




Meerwaardig zuur
 Met een meerwaardig zuur zoals H3PO4
heb je drie equivalentiepunten in plaats
van 1 zoals bij HCl.
 In deze titratiecurve zal je dus meerdere
knikken vinden.
pK-waarden
 Als je pK waarden te dicht bij elkaar
zitten, zullen de knikken van de
titratiecurve te dicht zijn bij elkaar.
2.b) Terugtitratie
Wat
 Als je teveel van het titrans in de erlenmeyer hebt getitreerd, kan je dit
ongedaan maken door een andere stof toe te voegen om het evenwicht terug
te bereiken.
Opletten – berekeningen
 Aantal mol X = aantal mol Y, maar voor het toaal aantal mol moet je: aantal
mol X = aantal mol Y – aantal mol Y gereageerd met Z




2

,2.c) Neerslagtitraties
Principe
 Titratie waarbij er een molecule wordt gevormd die niet goed oplosbaar is,
zoals AgNO3. De stof zal neerslaan.


Neerslagindicator
 Werkt doordat Ag eerst zal binden met Cl- ionen (bijvoorbeeld) en als alle Cl-
ionen al gebonden zijn met Ag zal de metaal binden met de indicator (CrO 42+).
Dit zal een typisch kleur geven.
2.d) Complexometrische titraties
Principe
 Complexvorming
 Toepassing: bepaling van metaalionen door titratie met EDTA.
o Complex zal gevormd worden waardoor er een kleurvorming ontstaat.


3. Berekeningen bij analyses
3.a) Concentratie berekenen
 Stoichiometrie
 Let op bij terug titratie!
o Aantal mol X = aantal mol Y, maar voor het totaal aantal mol moet je:
aantal mol X = aantal mol Y – aantal mol Y gereageerd met Z
 Waarbij aantal mol Y gereageerd met Z de hoeveelheid is die
terug getitreerd werd.




3

, Hoofdstuk 2 – Algemene Spectrometrie
1. Theoretische achtergrond
1.a) Absorptie- en emissie-overgangen
Aangeslagen toestand
 Eigenschappen:
o Kan spontaan gebeuren, maar is vaak gestimuleerd door een externe
energiebron.
o Dit is een fenomeen waarbij elektronen naar een hogere
energietoestand gaan (tijdelijk). Als ze terug naar de grondtoestand
komen, zullen ze vaak energie exciteren.
1.b) Soorten spectra
Lijnenspectrum
 Ook gekend als emissiespectrum.

Bandenspectrum
 Een groep lijnen die dichter komen naarmate ze de top van de band
benaderen door de elektronenovergangen van atomen en moleculen.




1.c) Kwaliteitsparameters
Statistische begrippen

 Gemiddelde


√
2
 Standaardafwijking:
gemiddelde
totaal−1
Analytische begrippen



 Achtergrond:



 Drift:


4