Scheikunde samenvatting H8/H9
8.1 Groene chemie en energie
-Rekenen aan reacties m.b.v. 6-stappenplan:
1. Geef de reactievergelijking voor de mol verhouding
2. Zoek in de tekst de gegeven en de gevraagde stof
3. Reken de gegeven stof om naar mol
4. Pas de mol verhouding toe om de gevraagde stof te berekenen in mol
5. Reken de gevraagde stof om van mol naar de gewenste eenheid
6. Controleer de significante cijfers
Formules:
- V= P x m
(V= volume cm3, dm3, m3 P= dichtheid Kg/M-3 Binas 8-12 m= Massa gram)
- m= M x n
(m= Massa gram M= molaire massa g/mol n= Chemische hoeveelheid mol)
- V= Vm x n
(V= Volume Vm=Molaire gasvolume m3 mol-1 Binas 7 n= Chemische hoeveelheid mol)
- Aantal deeltjes= Getal van Avogadro x n
( Aantal deeltjes Getal van Avogadro Binas 7 n=Chemische hoeveel mol)
- Molariteit of concentratie= n : Volume mengsel
(Molariteit= Mol/ L of M n= chemische hoeveelheid mol Volume mengsel= L)
-Processen weergeven in blokschema en kunnen aflezen:
-Redeneren aan de duurzaamheid van processen m.b.v. de 12 principes van de groene
chemie:
De 12 principes van groene chemie Binas 97 F
, - Een energie diagram tekenen van een reactie en daarin ∆E, Eact en de geactiveerde of
overgangstoestand correct weergeven:
Het verbreken van bindingen: Endotherme reactie
Het vormen van bindingen: Exotherme reactie
∆E= reactiewarmte, ook wel de netto opgenomen of afgestane energie in J of KJ
In een energiediagram is het verschil tussen begin en eind stof de reactie warmte.
Bij een Exotherme reactie ∆E > 0 Bv -10 x105 J Mol-1
Bij een Endotherme reactie ∆E < 0 Bv 2,5 x105 J Mol –1
Soms is er energie nodig voordat er een reactie optreedt.
(denk aan gas verbrand, is eerst vuur voor nodig)
De energie die je hiervoor instopt heet => Activeringsenergie/ E act.
Als de energie is toegevoegd bereikt de beginstof een toestand die heet => Overgangstoestand/
geactiveerde toestand. Dit punt ligt het hoogst in een energie diagram.
- Wet van behoud van energie:
Energie kan niet verloren gaan, of uit het niets ontstaan. Hieruit volgt dat bij een omkeerbaar proces
de opgenomen energie van de heengaande reactie even groot is als de vrijkomende energie bij de
teruggaande reactie.
8.1 Groene chemie en energie
-Rekenen aan reacties m.b.v. 6-stappenplan:
1. Geef de reactievergelijking voor de mol verhouding
2. Zoek in de tekst de gegeven en de gevraagde stof
3. Reken de gegeven stof om naar mol
4. Pas de mol verhouding toe om de gevraagde stof te berekenen in mol
5. Reken de gevraagde stof om van mol naar de gewenste eenheid
6. Controleer de significante cijfers
Formules:
- V= P x m
(V= volume cm3, dm3, m3 P= dichtheid Kg/M-3 Binas 8-12 m= Massa gram)
- m= M x n
(m= Massa gram M= molaire massa g/mol n= Chemische hoeveelheid mol)
- V= Vm x n
(V= Volume Vm=Molaire gasvolume m3 mol-1 Binas 7 n= Chemische hoeveelheid mol)
- Aantal deeltjes= Getal van Avogadro x n
( Aantal deeltjes Getal van Avogadro Binas 7 n=Chemische hoeveel mol)
- Molariteit of concentratie= n : Volume mengsel
(Molariteit= Mol/ L of M n= chemische hoeveelheid mol Volume mengsel= L)
-Processen weergeven in blokschema en kunnen aflezen:
-Redeneren aan de duurzaamheid van processen m.b.v. de 12 principes van de groene
chemie:
De 12 principes van groene chemie Binas 97 F
, - Een energie diagram tekenen van een reactie en daarin ∆E, Eact en de geactiveerde of
overgangstoestand correct weergeven:
Het verbreken van bindingen: Endotherme reactie
Het vormen van bindingen: Exotherme reactie
∆E= reactiewarmte, ook wel de netto opgenomen of afgestane energie in J of KJ
In een energiediagram is het verschil tussen begin en eind stof de reactie warmte.
Bij een Exotherme reactie ∆E > 0 Bv -10 x105 J Mol-1
Bij een Endotherme reactie ∆E < 0 Bv 2,5 x105 J Mol –1
Soms is er energie nodig voordat er een reactie optreedt.
(denk aan gas verbrand, is eerst vuur voor nodig)
De energie die je hiervoor instopt heet => Activeringsenergie/ E act.
Als de energie is toegevoegd bereikt de beginstof een toestand die heet => Overgangstoestand/
geactiveerde toestand. Dit punt ligt het hoogst in een energie diagram.
- Wet van behoud van energie:
Energie kan niet verloren gaan, of uit het niets ontstaan. Hieruit volgt dat bij een omkeerbaar proces
de opgenomen energie van de heengaande reactie even groot is als de vrijkomende energie bij de
teruggaande reactie.
