Énergétique chimique et biochimique
, Énergétique chimique et biochimique
I. Lois des équilibres chimiques
1. Loi relative aux potentiels chimiques
On considère un système à l’équilibre :
Où sont les coefficients stœchiométriques et où les espèces A, B, C et D sont quelconques (solide, liquide, …)
On suppose un déplacement infintésimal de ce système, par exemple de la gauche vers la droite. On aura donc une perte
de mole de A ( ) et de B ( ) et un gain de C ( ) et de D ( ).
On définit l’avancement de la réaction :
On définit l’affinité notée :
Or, a l’équilibre :
À l’équilibre, la résultante des potentiels chimiques, constante = 0, et ce quelque soit la nature de A, B, C et D.
2. Quotient réactionnel et constante d’équilibre
On reprend la même équation chimique et on suppose que A, B, C et D sont des gaz :
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I. Lois des équilibres chimiques
1. Loi relative aux potentiels chimiques
On considère un système à l’équilibre :
Où sont les coefficients stœchiométriques et où les espèces A, B, C et D sont quelconques (solide, liquide, …)
On suppose un déplacement infintésimal de ce système, par exemple de la gauche vers la droite. On aura donc une perte
de mole de A ( ) et de B ( ) et un gain de C ( ) et de D ( ).
On définit l’avancement de la réaction :
On définit l’affinité notée :
Or, a l’équilibre :
À l’équilibre, la résultante des potentiels chimiques, constante = 0, et ce quelque soit la nature de A, B, C et D.
2. Quotient réactionnel et constante d’équilibre
On reprend la même équation chimique et on suppose que A, B, C et D sont des gaz :
