PI ro1
propiedades de gases I
-
y Liqui
doS
lequedor
j
& -
~
Tabla periódica Formas Ibéricas
:
BeClz- sales estan formadas por
dos o mas elemento (metarly no metal)
1,
5
-
3, 6
del
Geometria molecular
electronegatividad Berilio
(Be) y Cloro((1)
Aelectronegatividad =
3 , 0- 1 5 .
-
Saber el tipo de enlace .
ge-roo
1 0 43 % iónico
=
,
-
Estructura de Lewis
(predominante covalente) .
los modelos
·
⑧ ⑧ - De acuerdo a
⑳
tendremos
molecula lineal .
- Repulsion denomina-
Distribución electronica de Be Be" da de la capa de
Valencia
RPECV
& constribuyent a
en e .
2 Teoria del enlace de
Valencia
PC13 % 08
211 3,0
El aitomo
-
(plana trigonal) centro es el menos electronegativo
* Electro negatividad ⑯Io compartidos (enlaces)
·
0, 9
formal 3 pares de electrones
=
carga
1
par de electrones no
compartidos
p =
5 eV P =
5 -
3 -
2
6 eV 0
Cl
=
=
21 7 1 6
causa repulsion
=
⑩
- -
AB
0 -
un
par de
compartido
e P
geometric
↓ no
molecular
el centro Cl
es
Cl
Cl trigonal piramidal
COz I ·
2 , 5- 3 , 5
0 C 0..
0
Delectronegatividad =
1 , 0
CH3 C
Az 0 H
CH-gas
3
metano
pares
tetraedral 0
NaNOs anionnitrato (NOS"
fi
CC14 enlace lonico
8 31800
, el mejor acomodo de pares es el que minimiza la repulsión
2
CC1
,
5-3 1 0
A electronegatividad =
0 ,5
⑳
·
0
C
⑬
a
⑧
: C
E
&
i
Mecanismo para predecir la geometria molecular
NHs Estructura de tetrahedrica geometric
molecular
Lewis
?!: AB4
·
Geometria de :
pares e compartidos *
Disposicion angular de los pares enlazados
pares de electrones 0
pares
e no
compartidos
Cuando no hay pares de electrones libres
el arreglo de los
pares
de electrones y
la geometric molecular ,
es el mismo
Geometria Molecular
Los de electrones pueden llegar simular elemento
pares
a oto
Siempre que un elemento no tenga
Ejemplo :
S
pares de electrones libres ,
so arreglo
de ey geometric molecular , seran
& igral .
C 0 j·
Sn
ABe Cl Cl AB
esto logra alterar
la geometria molecular
del compuesto .
Arreglo de los : lineal triangular
pares de
e
plana
Geometria molecular : Lineal
forma doblada
propiedades de gases I
-
y Liqui
doS
lequedor
j
& -
~
Tabla periódica Formas Ibéricas
:
BeClz- sales estan formadas por
dos o mas elemento (metarly no metal)
1,
5
-
3, 6
del
Geometria molecular
electronegatividad Berilio
(Be) y Cloro((1)
Aelectronegatividad =
3 , 0- 1 5 .
-
Saber el tipo de enlace .
ge-roo
1 0 43 % iónico
=
,
-
Estructura de Lewis
(predominante covalente) .
los modelos
·
⑧ ⑧ - De acuerdo a
⑳
tendremos
molecula lineal .
- Repulsion denomina-
Distribución electronica de Be Be" da de la capa de
Valencia
RPECV
& constribuyent a
en e .
2 Teoria del enlace de
Valencia
PC13 % 08
211 3,0
El aitomo
-
(plana trigonal) centro es el menos electronegativo
* Electro negatividad ⑯Io compartidos (enlaces)
·
0, 9
formal 3 pares de electrones
=
carga
1
par de electrones no
compartidos
p =
5 eV P =
5 -
3 -
2
6 eV 0
Cl
=
=
21 7 1 6
causa repulsion
=
⑩
- -
AB
0 -
un
par de
compartido
e P
geometric
↓ no
molecular
el centro Cl
es
Cl
Cl trigonal piramidal
COz I ·
2 , 5- 3 , 5
0 C 0..
0
Delectronegatividad =
1 , 0
CH3 C
Az 0 H
CH-gas
3
metano
pares
tetraedral 0
NaNOs anionnitrato (NOS"
fi
CC14 enlace lonico
8 31800
, el mejor acomodo de pares es el que minimiza la repulsión
2
CC1
,
5-3 1 0
A electronegatividad =
0 ,5
⑳
·
0
C
⑬
a
⑧
: C
E
&
i
Mecanismo para predecir la geometria molecular
NHs Estructura de tetrahedrica geometric
molecular
Lewis
?!: AB4
·
Geometria de :
pares e compartidos *
Disposicion angular de los pares enlazados
pares de electrones 0
pares
e no
compartidos
Cuando no hay pares de electrones libres
el arreglo de los
pares
de electrones y
la geometric molecular ,
es el mismo
Geometria Molecular
Los de electrones pueden llegar simular elemento
pares
a oto
Siempre que un elemento no tenga
Ejemplo :
S
pares de electrones libres ,
so arreglo
de ey geometric molecular , seran
& igral .
C 0 j·
Sn
ABe Cl Cl AB
esto logra alterar
la geometria molecular
del compuesto .
Arreglo de los : lineal triangular
pares de
e
plana
Geometria molecular : Lineal
forma doblada
