Samenvatting Algemene Chemie
Samenvatting Algemene Chemie
1 Hoofdstuk 1. Inleiding
1.1 Korte ontstaansgeschiedenis van de scheikunde
- Griekse oudheid
o Empedocles
4 elementen (water, vuur, lucht en aarde)
o Leukippos & Democritos
atomisme = ondeelbare, onveranderlijke, onvernietigbare deeltjes
1.2 Werkingsgebied en indeling van de scheikunde
1.3 Enkele inleidende begrippen
1.3.1 Chemische stoffen en indeling van materie
- materie
o 2 voorwaarden
massa hebben
ruimte innemen
o bv. metalen, aarde, lucht | geen EM straling
- zuivere stof
o een soort moleculen
o bv. water | geen lucht
- enkelvoudige stof
o stof bestaande uit atomen van één soort
o bv. O2 , H2 | geen CO2 ( = samengestelde stof)
1.3.2 Stofklassen
= soort van verbindingen met gelijkaardige chemische eigenschappen (bv. (an)organische stoffen)
1.3.3 De chemische reactie en stoichiometrie
- reagentia omgezet in reactieproducten
- stoichiometrie
o berekenen van verhoudingen tussen reagentia en reactieproducten
1.3.4 Chemisch rekenen: eenheden
- mol
o aantal atomen
o = getal van Avogradro
- molaire massa (g/mol)
o massa van 1 mol van een stof
o uitgedrukt in gram
Polle Lemmens 1
, Samenvatting Algemene Chemie
- molariteit/molaire concentratie M
o van een stof in een oplossing
o aantal mol per liter van de resulterende oplossing
1.4 Het belang van chemie
Polle Lemmens 2
, Samenvatting Algemene Chemie
2 Hoofdstuk 2. Atomen
2.1 Aanleiding voor de ontwikkeling van kwantummechanica
2.1.1 Historische ontwikkeling van het atoommodel
- atoommodel van Dalton (1808)
o verschillende postulaten
o aantal houden nog stand, meeste niet
- atoommodel van Thomson (1904) (Thomson zonder p!)
o kathodestraalbuis
bewijs bestaan elektronen (e-)
bewijs e- negatief geladen deeltje
gas bij lage druk, 2 elektroden aangebracht
hoogspanning aanleggen tussen elektroden gas licht afgeven
kathodestralen
o Fig. 2.1 De kathodestraalbuis in het experiment van Thomson
o Plum pudding model
atoom = wolk positieve lading waarin negatief geladen e- verdeeld zijn
- atoommodel van Rutherford (1911)
o Becquerel
radioactiviteit bij uranium
α (He2+), β (e-) en ϒ (EM) straling
o Rutherford
α-straling op goudfilm
meeste door folie, deel afbuigen, deel terugkaatsen
atomen ijle structuur
grootste deel massa geconcentreerd in klein volume
elektronenwolk
klassieke fysica Rutherford atoom = instabiel
vliegt naar kern
continu verlies van energie door uitzenden EMstraling
Fig. 2.2 Het experiment van Rutherford
2.1.2 De kwantumeigenschappen van licht
- Maxwell
o golfverschijnsel licht = EM aard
- EM golf
o zeer snel periodisch wisselen van elektrisch veld E en magnetisch veld B (Fig. 2.3)
- golflengte, frequentie en snelheid van golven
o golflengte λ = afstand 2 nabijgelegen toppen
o frequentie ν (Griekse ‘nu’) = aantal golflengten per tijdseenheid (uitgedrukt in Hz)
o snelheid van golven λ*ν = in luchtledige snelheid licht
- EM spectrum
o slechts deel EM golven zichtbaar (zon straalt voornamelijk die frequenties uit)
- kwantumeigenschappen van licht
o zwart lichaamstraling spectrum
zwart lichaam (ZL)
absorbeert alle straling die op object invalt (perfecte absorber)
in thermisch evenwicht met omgeving => perfecte straler
Polle Lemmens 3
Samenvatting Algemene Chemie
1 Hoofdstuk 1. Inleiding
1.1 Korte ontstaansgeschiedenis van de scheikunde
- Griekse oudheid
o Empedocles
4 elementen (water, vuur, lucht en aarde)
o Leukippos & Democritos
atomisme = ondeelbare, onveranderlijke, onvernietigbare deeltjes
1.2 Werkingsgebied en indeling van de scheikunde
1.3 Enkele inleidende begrippen
1.3.1 Chemische stoffen en indeling van materie
- materie
o 2 voorwaarden
massa hebben
ruimte innemen
o bv. metalen, aarde, lucht | geen EM straling
- zuivere stof
o een soort moleculen
o bv. water | geen lucht
- enkelvoudige stof
o stof bestaande uit atomen van één soort
o bv. O2 , H2 | geen CO2 ( = samengestelde stof)
1.3.2 Stofklassen
= soort van verbindingen met gelijkaardige chemische eigenschappen (bv. (an)organische stoffen)
1.3.3 De chemische reactie en stoichiometrie
- reagentia omgezet in reactieproducten
- stoichiometrie
o berekenen van verhoudingen tussen reagentia en reactieproducten
1.3.4 Chemisch rekenen: eenheden
- mol
o aantal atomen
o = getal van Avogradro
- molaire massa (g/mol)
o massa van 1 mol van een stof
o uitgedrukt in gram
Polle Lemmens 1
, Samenvatting Algemene Chemie
- molariteit/molaire concentratie M
o van een stof in een oplossing
o aantal mol per liter van de resulterende oplossing
1.4 Het belang van chemie
Polle Lemmens 2
, Samenvatting Algemene Chemie
2 Hoofdstuk 2. Atomen
2.1 Aanleiding voor de ontwikkeling van kwantummechanica
2.1.1 Historische ontwikkeling van het atoommodel
- atoommodel van Dalton (1808)
o verschillende postulaten
o aantal houden nog stand, meeste niet
- atoommodel van Thomson (1904) (Thomson zonder p!)
o kathodestraalbuis
bewijs bestaan elektronen (e-)
bewijs e- negatief geladen deeltje
gas bij lage druk, 2 elektroden aangebracht
hoogspanning aanleggen tussen elektroden gas licht afgeven
kathodestralen
o Fig. 2.1 De kathodestraalbuis in het experiment van Thomson
o Plum pudding model
atoom = wolk positieve lading waarin negatief geladen e- verdeeld zijn
- atoommodel van Rutherford (1911)
o Becquerel
radioactiviteit bij uranium
α (He2+), β (e-) en ϒ (EM) straling
o Rutherford
α-straling op goudfilm
meeste door folie, deel afbuigen, deel terugkaatsen
atomen ijle structuur
grootste deel massa geconcentreerd in klein volume
elektronenwolk
klassieke fysica Rutherford atoom = instabiel
vliegt naar kern
continu verlies van energie door uitzenden EMstraling
Fig. 2.2 Het experiment van Rutherford
2.1.2 De kwantumeigenschappen van licht
- Maxwell
o golfverschijnsel licht = EM aard
- EM golf
o zeer snel periodisch wisselen van elektrisch veld E en magnetisch veld B (Fig. 2.3)
- golflengte, frequentie en snelheid van golven
o golflengte λ = afstand 2 nabijgelegen toppen
o frequentie ν (Griekse ‘nu’) = aantal golflengten per tijdseenheid (uitgedrukt in Hz)
o snelheid van golven λ*ν = in luchtledige snelheid licht
- EM spectrum
o slechts deel EM golven zichtbaar (zon straalt voornamelijk die frequenties uit)
- kwantumeigenschappen van licht
o zwart lichaamstraling spectrum
zwart lichaam (ZL)
absorbeert alle straling die op object invalt (perfecte absorber)
in thermisch evenwicht met omgeving => perfecte straler
Polle Lemmens 3
