Sumario Química del Carbono

QUIMICA DEL CARBONO
CARBONO: Tetraedrico (tetravalente; 4 enlaces covalentes) las 4 valencias
del carbono son iguales entre si.
El carbono forma una gran cantidad y variedad de compuestos. Los
elementos que acompañan al carbono son H,O,N,P,S y los halógenos.
- formados por enlaces covalentes.
- no es soluble en solventes normales. b
- no conducen cuando están disueltos.
- tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
- son poco estables y se descomponen rápidamente.

4 TIPOS DE C:




ISOMERIA: 2 sustancias orgánicas que tienen la misma cantidad y tipo de
elementos químicos.
TIPOS DE ISOMERIA
- Isomería de cadena: misma fórmula molecular, pero diferente formula
desarrollada.
- Isomería de posición: (alquenos) según se acomoden los dobles enlaces en
la cadena (por ejemplo; 1,2 pentadieno- 1,3 pentadieno, etc)
- Isomería geométrica CIS-TRANS: CIS, grupos metilos en el mismo lado del
doble enlace. TRANS, grupos metilos a dos lados opuestos de la cadena.
RADICALES: Átomo o grupo de átomos que unidos siempre se da de la
misma forma. se localiza dentro de diferentes estructuras moleculares. No
son aislables. El radical alquílico se obtiene de la supresión de 1 átomo de H.
ALCANOS:
Hidrocarburos saturados.
Isómeros de cadena. se diferencian por la cadena carbonada. Todas sus
ligaduras son simples c-c.
Propiedades físicas:
- Insolubles en H2O
- Bajos puntos de fusión y ebullición.

, - Los de menor cantidad de C, son gaseosos. Los de más C son líquidos, y los
de mayor cantidad son sólidos.
Propiedades químicas:
- Baja reactividad
- Resisten ácidos, bases, oxidantes y reductores.
- La ausencia del aire no las afecta.
METANO: Es el más simple de los alcanos gas incoloro combustible,
presente en el gas natural. es producto de la descomposición sufrida en los
pantanos. La fórmula del metano es CH4
ETANO: Gas incoloro combustible, parecido al gas metano. La fórmula
molecular del etano es CH3CH3.
PROPANO Y BUTANO: Ambos en estado líquido forman el gas envasado.
Las propiedades dependen de la longitud de la cadena. En general son
solubles entre si e insolubles en agua.
MECANISMOS DE REACCIÓN:
SUSTITUCIÓN: Reemplazo de un átomo por otro. Las sustituciones más
comunes que sufren los alcanos, es con radicales alquilo. Por ejemplo, se
sustituye un átomo de carbono por un radical.
HALOGENACIÓN: Reemplazo de un átomo de H del hidrocarburo saturado,
por un Cl, Br, etc.

HIDROCARBUROS SATURADOS CÍCLICOS: Tienen cadena cerrada.
Las propiedades de todos los hidrocarburos saturados, cíclicos y acíclicos
son bastante parecidas.

ALQUENOS:
Hidrocarburos insaturados (no saturados) a igual cantidad de C, hay menos
H que en los hidrocarburos saturados. Tienen al menos un doble enlace
entre átomos de C. C=C
Pueden presentar Isomería de posición o Isomería Geométrica.
PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALQUENOS:
- Son buenos combustibles.
- Agentes oxidantes, en un medio básico actúan sobre los hidrocarburos y
destruyen la molécula dando CO2 y H2O.
MECANISMO DE REACCION
ADICIÓN: Se rompe la doble ligadura, y se fijan sobre el átomo de C átomos o
radicales.
HALOGENACIÓN: Se adicionan halógenos en la rotura de la doble ligadura.
Produciendo un derivado halogenado saturado.
Los alquenos adicionan fácil y rápido a los halógenos, dando como primer
producto de reacciones en derivado dihalogenado. A diferencia de estos, los
hidrocarburos saturados tienen una sustitución lenta y dan derivados
monohalogenados.
ADICION DE ÁCIDOS: Cuando la doble ligadura se rompe, un átomo de C
adhiere un H y el otro el resto del ácido.