H5. Gassen
1. De gaswetten
De wet van Boyle of de 1ste gaswet geeft het omgekeerd evenredig verband weer tussen druk en
volume van een ideaal gas*:
𝟏
➔ V∞
𝑷
➔ P . V = een constante
→ Als je veel druk (P) uitoefent op een bepaald gas zal je
maar een klein volume hebben
→ Als je weinig druk uitoefent heb je een groot volume
➔ Belangrijke voorwaarde voor een mooi evenredig verband tussen druk
en volume: de temperatuur moet constant blijven!
*Een ideaal gas:
▪ = Een gas waarbij er absoluut geen interactie is tussen de moleculen
→ Dus er zijn geen cohesiekrachten tussen de gasmoleculen, er is enkel kinetische energie
▪ Heeft geen hoge druk (≤ 1 atm)
▪ De temperatuur ligt niet te dicht bij zijn kookpunt → het gas dreigt niet vloeibaar te worden
De wet van Charles of de 2de gaswet geeft het verband weer tussen volume en temperatuur
➔ V∞T
→ Als de temperatuur van het gas toeneemt, zullen de moleculen verder uit
elkaar komen te staan waardoor er een groter volume ontstaat
➔ P = constant
➔ T (K) = T (°C) + 273,15
➔ Vanaf de stippelijn is het gas een vloeistof
De wet van Gay-Lussac of de 3de gaswet geeft het verband weer tussen druk en temperatuur
➔ P∞T
→ Hoe hoger de temperatuur, hoe meer kinetische energie dat
moleculen hebben en dus hoe meer botsingen
→ Hoe meer botsingen, hoe meer druk
→ DUS: Hoe hoger de temperatuur, hoe meer druk
➔ V = constant
1. De gaswetten
De wet van Boyle of de 1ste gaswet geeft het omgekeerd evenredig verband weer tussen druk en
volume van een ideaal gas*:
𝟏
➔ V∞
𝑷
➔ P . V = een constante
→ Als je veel druk (P) uitoefent op een bepaald gas zal je
maar een klein volume hebben
→ Als je weinig druk uitoefent heb je een groot volume
➔ Belangrijke voorwaarde voor een mooi evenredig verband tussen druk
en volume: de temperatuur moet constant blijven!
*Een ideaal gas:
▪ = Een gas waarbij er absoluut geen interactie is tussen de moleculen
→ Dus er zijn geen cohesiekrachten tussen de gasmoleculen, er is enkel kinetische energie
▪ Heeft geen hoge druk (≤ 1 atm)
▪ De temperatuur ligt niet te dicht bij zijn kookpunt → het gas dreigt niet vloeibaar te worden
De wet van Charles of de 2de gaswet geeft het verband weer tussen volume en temperatuur
➔ V∞T
→ Als de temperatuur van het gas toeneemt, zullen de moleculen verder uit
elkaar komen te staan waardoor er een groter volume ontstaat
➔ P = constant
➔ T (K) = T (°C) + 273,15
➔ Vanaf de stippelijn is het gas een vloeistof
De wet van Gay-Lussac of de 3de gaswet geeft het verband weer tussen druk en temperatuur
➔ P∞T
→ Hoe hoger de temperatuur, hoe meer kinetische energie dat
moleculen hebben en dus hoe meer botsingen
→ Hoe meer botsingen, hoe meer druk
→ DUS: Hoe hoger de temperatuur, hoe meer druk
➔ V = constant
