Zelfstudie 2 A
Alberts 51-54
Katabolische pathways= afbraak van voedingsstoffen naar kleinere moleculen→ energie
en ‘bouwstenen’ voor cel
Anabolische/ biosynthetische pathways= van kleine moleculen en energie verkregen door
katabolisme→ synthese van andere moleculen die de cel vormen
Metabolisme= deze 2 sets van reacties
1ste wet van thermodynamica= energie kan niet verloren gaan en kan niet uit het niets
ontstaan→ Wet van behoud van energie: alleen omzettingen van energie
2de wet van thermodynamica= in geïsoleerd systeem neemt de mate van chaos altijd toe
Entropie= mate van chaos in een systeem→ meer chaos= meer entropie
De cel is geen geïsoleerd systeem→ chaos in cel neemt niet toe, maar in omgeving wel→
warmte afgifte
Tymoczko blz 22-23
Water kan polaire of geladen (ionen) moleculen oplossen
Non-polaire/ hydrofobe moleculen zijn niet oplosbaar in water
De totale entropie van een systeem en zijn omgeving neemt altijd toe in een spontaan
proces
Entropie= mate van chaos
Non-polaire moleculen clusteren in water= hydrofoob effect→ hydrofobe interacties
6.3
Enzymen versnellen chemische reacties, maar plaatsvinden van de reactie hangt af van
Gibbs vrije energie= vrije energie (G)= thermodynamische eigenschap: maat voor nuttige
energie
Om te begrijpen hoe enzymen werken: 2 eigenschappen van thermodynamica van reacties
bepalen:
1. Verschil in vrije energie (delta G) tussen producten en reactanten→ vindt de reactie
plaats?
2. Vrije energie nodig voor start van omzetting van reactanten naar producten→
snelheid van reactie
Enzymen hebben alleen invloed op 2
Delta G→ kan reactie spontaan plaatsvinden?
1. Reactie kan spontaan plaatsvinden als deltaG negatief is→ reactie vindt plaats
zonder input van energie+ energie komt vrij bij reactie→ exergonische reactie
2. Reactie kan niet spontaan plaatsvinden als deltaG positief is→ input van vrije energie
is nodig→ endergonische reactie
3. Bij een systeem in evenwicht→ geen netto verandering in concentraties van
producten en reactanten→ deltaG= 0
4. DeltaG van reactie hangt alleen af van vrije energie van producten-vrije energie van
reactanten
5. DeltaG zegt niks over reactiesnelheid→ reactiesnelheid hangt af van vrije energie
van activatie, heeft niks met deltaG te maken
DeltaG hangt af van karakter van reactanten en concentraties
Enzymen kunnen de wetten van thermodynamica of het evenwicht van de reactie niet
aanpassen
Enzymen versnellen het bereiken van evenwichten maar verschuift hun posities niet
Alberts 60-63
Enzymen versnellen reacties, maar zorgen er niet voor dat ze plaatsvinden
Vrije energie (G)= energie beschikbaar voor actie
G is alleen interessant als het systeem verandert→ deltaG= maat voor hoeveelheid chaos
die wordt veroorzaakt als een reactie plaatsvindt
Energetisch gunstige reacties= reacties met afname van vrije energie→ negatieve deltaG
Alberts 51-54
Katabolische pathways= afbraak van voedingsstoffen naar kleinere moleculen→ energie
en ‘bouwstenen’ voor cel
Anabolische/ biosynthetische pathways= van kleine moleculen en energie verkregen door
katabolisme→ synthese van andere moleculen die de cel vormen
Metabolisme= deze 2 sets van reacties
1ste wet van thermodynamica= energie kan niet verloren gaan en kan niet uit het niets
ontstaan→ Wet van behoud van energie: alleen omzettingen van energie
2de wet van thermodynamica= in geïsoleerd systeem neemt de mate van chaos altijd toe
Entropie= mate van chaos in een systeem→ meer chaos= meer entropie
De cel is geen geïsoleerd systeem→ chaos in cel neemt niet toe, maar in omgeving wel→
warmte afgifte
Tymoczko blz 22-23
Water kan polaire of geladen (ionen) moleculen oplossen
Non-polaire/ hydrofobe moleculen zijn niet oplosbaar in water
De totale entropie van een systeem en zijn omgeving neemt altijd toe in een spontaan
proces
Entropie= mate van chaos
Non-polaire moleculen clusteren in water= hydrofoob effect→ hydrofobe interacties
6.3
Enzymen versnellen chemische reacties, maar plaatsvinden van de reactie hangt af van
Gibbs vrije energie= vrije energie (G)= thermodynamische eigenschap: maat voor nuttige
energie
Om te begrijpen hoe enzymen werken: 2 eigenschappen van thermodynamica van reacties
bepalen:
1. Verschil in vrije energie (delta G) tussen producten en reactanten→ vindt de reactie
plaats?
2. Vrije energie nodig voor start van omzetting van reactanten naar producten→
snelheid van reactie
Enzymen hebben alleen invloed op 2
Delta G→ kan reactie spontaan plaatsvinden?
1. Reactie kan spontaan plaatsvinden als deltaG negatief is→ reactie vindt plaats
zonder input van energie+ energie komt vrij bij reactie→ exergonische reactie
2. Reactie kan niet spontaan plaatsvinden als deltaG positief is→ input van vrije energie
is nodig→ endergonische reactie
3. Bij een systeem in evenwicht→ geen netto verandering in concentraties van
producten en reactanten→ deltaG= 0
4. DeltaG van reactie hangt alleen af van vrije energie van producten-vrije energie van
reactanten
5. DeltaG zegt niks over reactiesnelheid→ reactiesnelheid hangt af van vrije energie
van activatie, heeft niks met deltaG te maken
DeltaG hangt af van karakter van reactanten en concentraties
Enzymen kunnen de wetten van thermodynamica of het evenwicht van de reactie niet
aanpassen
Enzymen versnellen het bereiken van evenwichten maar verschuift hun posities niet
Alberts 60-63
Enzymen versnellen reacties, maar zorgen er niet voor dat ze plaatsvinden
Vrije energie (G)= energie beschikbaar voor actie
G is alleen interessant als het systeem verandert→ deltaG= maat voor hoeveelheid chaos
die wordt veroorzaakt als een reactie plaatsvindt
Energetisch gunstige reacties= reacties met afname van vrije energie→ negatieve deltaG
