Hoofdstuk 6
- Aflopende reactie: reactie die net zolang verloopt tot een van de beginstoffen op is.
- Chemische evenwicht: situatie waarin de heengaande en de teruggaande reactie met
dezelfde reactiesnelheid verlopen en de concentraties van alle betrokken stoffen niet
meer veranderen.
- Insteltijd: tijd die nodig is om een evenwicht te bereiken.
- Omkeerbare reactie: reactie die beide kanten op kan verlopen.
- Verdelingsevenwicht: evenwicht waarin een stof zich verdeeld heeft over twee fasen.
- Aflopend evenwicht: evenwicht dat zich gedraagt als een aflopende reactie doordat
een reactieproduct steeds wordt weggenomen.
- Ligging van het evenwicht: geeft aan in welke verhouding de beginstoffen en de
reactieproducten on het evenwicht mengsel aanwezig zijn.
- Base: deeltje dat op microniveau een H+ -ion kan opnemen.
- H+- acceptor: base
- H+ -doner: zuur
- Ionisatie: proces waarbij in een oplossing moleculen worden omgezet in ionen.
- Natronloog: oplossing van natriumhydroxide in water. Notatie: Na+ (aq) + OH- (aq)
- Zoutzuur: oplossing van waterstofchloride in water. Notatie: H+ (aq) + Cl- (aq)
- Zuur: deeltje dat op microniveau een H+-ion kan afstaan.
- Zuurgraad: geeft aan hoe hoog de concentratie H+-ionen in een oplossing is.
- pH-waarde: mat voor concentratie H+-ionen in een oplossing. Hoe hoger de
zuurgraad, hoe lager de pH.
- pOH-waarde: maat voor de concentratie OH—ionen in een oplossing. Hoe hoger de
zuurgraad, hoe hoger de pOH.
Onthoud!
- Een omkeerbare reactie is een reactie die beide kanten op kan verlopen. Hierbij is het
energie-effect tegengesteld aan elkaar.
- Veel, maar niet alle, chemische reacties zijn omkeerbaar.
- Veel omkeerbare reacties kunnen onder bepaalde condities aflopend zijn.
- Bij een chemisch evenwicht lijkt er op macroniveau niets te gebeuren, maar op
microniveau vinden zowel de heen- als de teruggaande reactie met dezelfde snelheid
plaats. De concentraties van alle stoffen blijven constant.
- In de reactievergelijking wordt een chemisch evenwicht aangegeven met een
dubbele pijl.
- Bij evenwichtsverschuiving kijk je alleen naar de deeltjes met een concentratie die
een faseaanduiding (aq) of (g) hebben.
- Bij verhoging van de concentratie van een van de stoffen aan een kant, verschuift het
evenwicht naar de andere kant.
- Bij volumevergroting of verdunning verschuift het evenwicht naar de kant van het
grootse aantal deeltjes.
- Door een stof te onttrekken uit een evenwichtsmengsel, kan de reactie aflopend
worden gemaakt.
- Bij een temperatuurstijging verschuift het evenwicht naar de endotherme kant. Bij
een temperatuurdaling verschuift het evenwicht naar een exotherme kant.
- Een katalysator heeft geen invloed op de liggen van een evenwicht.
- Aflopende reactie: reactie die net zolang verloopt tot een van de beginstoffen op is.
- Chemische evenwicht: situatie waarin de heengaande en de teruggaande reactie met
dezelfde reactiesnelheid verlopen en de concentraties van alle betrokken stoffen niet
meer veranderen.
- Insteltijd: tijd die nodig is om een evenwicht te bereiken.
- Omkeerbare reactie: reactie die beide kanten op kan verlopen.
- Verdelingsevenwicht: evenwicht waarin een stof zich verdeeld heeft over twee fasen.
- Aflopend evenwicht: evenwicht dat zich gedraagt als een aflopende reactie doordat
een reactieproduct steeds wordt weggenomen.
- Ligging van het evenwicht: geeft aan in welke verhouding de beginstoffen en de
reactieproducten on het evenwicht mengsel aanwezig zijn.
- Base: deeltje dat op microniveau een H+ -ion kan opnemen.
- H+- acceptor: base
- H+ -doner: zuur
- Ionisatie: proces waarbij in een oplossing moleculen worden omgezet in ionen.
- Natronloog: oplossing van natriumhydroxide in water. Notatie: Na+ (aq) + OH- (aq)
- Zoutzuur: oplossing van waterstofchloride in water. Notatie: H+ (aq) + Cl- (aq)
- Zuur: deeltje dat op microniveau een H+-ion kan afstaan.
- Zuurgraad: geeft aan hoe hoog de concentratie H+-ionen in een oplossing is.
- pH-waarde: mat voor concentratie H+-ionen in een oplossing. Hoe hoger de
zuurgraad, hoe lager de pH.
- pOH-waarde: maat voor de concentratie OH—ionen in een oplossing. Hoe hoger de
zuurgraad, hoe hoger de pOH.
Onthoud!
- Een omkeerbare reactie is een reactie die beide kanten op kan verlopen. Hierbij is het
energie-effect tegengesteld aan elkaar.
- Veel, maar niet alle, chemische reacties zijn omkeerbaar.
- Veel omkeerbare reacties kunnen onder bepaalde condities aflopend zijn.
- Bij een chemisch evenwicht lijkt er op macroniveau niets te gebeuren, maar op
microniveau vinden zowel de heen- als de teruggaande reactie met dezelfde snelheid
plaats. De concentraties van alle stoffen blijven constant.
- In de reactievergelijking wordt een chemisch evenwicht aangegeven met een
dubbele pijl.
- Bij evenwichtsverschuiving kijk je alleen naar de deeltjes met een concentratie die
een faseaanduiding (aq) of (g) hebben.
- Bij verhoging van de concentratie van een van de stoffen aan een kant, verschuift het
evenwicht naar de andere kant.
- Bij volumevergroting of verdunning verschuift het evenwicht naar de kant van het
grootse aantal deeltjes.
- Door een stof te onttrekken uit een evenwichtsmengsel, kan de reactie aflopend
worden gemaakt.
- Bij een temperatuurstijging verschuift het evenwicht naar de endotherme kant. Bij
een temperatuurdaling verschuift het evenwicht naar een exotherme kant.
- Een katalysator heeft geen invloed op de liggen van een evenwicht.
