Zusammenfassung – Säure/Base
Chemische Grundlagen (ganz kurz)
Säure = Protonendonator
Base = Protonenakzeptor
korrespondierende Säure-Basen-Paare:
Säuren, die Protonen abgeben, werden zur Base, da sie nun Protonen aufnehmen können
è diese konjugierte Base bildet mit der ursprünglichen Säure ein korrespondierendes
Säure-Basen-Paar
Ampholyt = kann, je nach pH-Wert, Protonen aufnehmen oder abgeben (z.B. Wasser)
Säurestärke (KS) = je mehr Protonen abgegeben werden, desto stärker die Säure
KS > 1 = starke Säure
KS < 1 = schwache Säure
Der pKS ist der negative dekadische Logarithmus des KS-Wertes
è je größer der KS-Wert, desto niedriger der pKS und desto stärker die Säure!
Basenstärke (KB) = je mehr Protonen aufgenommen werden, desto stärker die Base
KB > 1 = starke Base
KB < 1 = schwache Base
Der pKB ist der negative dekadische Logarithmus des KB-Wertes
è je größer der KB-Wert, desto niedriger der pKB und desto stärker die Base!
pH-Wert = negativer dekadischer Logarithmus der Wasserstoff-Ionen-Konzentration
Berechnung allgemein: pH = – lg [von der Stoffkonzentration in mol/l]
Berechnung für starke Säure: pH = – lg ([Säure] x Wertigkeit)
Berechnung für schwache Säure: pH = ½ (pKS – lg[Säure])
Berechnung für starke Base: pH = 14 + lg([Base] x Wertigkeit)
Berechnung für schwache Base: pH = 14 – ½ (pKB – lg[Base])
Puffer = stabilisieren den pH-Wert von Flüssigkeiten
Definition: Wässrige Lösung von schwachen (!) Säure-Basen-Paaren
à die Mischung aus Säure und Base kann geringe Änderungen des pH-Wertes abfangen
pH-Berechnung einer Pufferlösung: pH = pKS + lg(cB / cS)
Pufferkapazität: Menge an Säure/Base, die nötig ist, um den pH-Wert von 1 Liter
Pufferlösung um +/- 1 zu verändern.
, Was ist der Säure-Base-Haushalt?
Er bezeichnet die Gesamtheit der Regulationsmechanismen, die Abweichungen vom pH-
Sollwert verhindern bzw. kompensieren soll.
Azidose = pH-Wert < 7,35
Alkalose = pH-Wert > 7,45
Normwerte
Merke: pH-Bereich der meisten Körpersäfte: 6,8 – 7,4
Chemische Grundlagen (ganz kurz)
Säure = Protonendonator
Base = Protonenakzeptor
korrespondierende Säure-Basen-Paare:
Säuren, die Protonen abgeben, werden zur Base, da sie nun Protonen aufnehmen können
è diese konjugierte Base bildet mit der ursprünglichen Säure ein korrespondierendes
Säure-Basen-Paar
Ampholyt = kann, je nach pH-Wert, Protonen aufnehmen oder abgeben (z.B. Wasser)
Säurestärke (KS) = je mehr Protonen abgegeben werden, desto stärker die Säure
KS > 1 = starke Säure
KS < 1 = schwache Säure
Der pKS ist der negative dekadische Logarithmus des KS-Wertes
è je größer der KS-Wert, desto niedriger der pKS und desto stärker die Säure!
Basenstärke (KB) = je mehr Protonen aufgenommen werden, desto stärker die Base
KB > 1 = starke Base
KB < 1 = schwache Base
Der pKB ist der negative dekadische Logarithmus des KB-Wertes
è je größer der KB-Wert, desto niedriger der pKB und desto stärker die Base!
pH-Wert = negativer dekadischer Logarithmus der Wasserstoff-Ionen-Konzentration
Berechnung allgemein: pH = – lg [von der Stoffkonzentration in mol/l]
Berechnung für starke Säure: pH = – lg ([Säure] x Wertigkeit)
Berechnung für schwache Säure: pH = ½ (pKS – lg[Säure])
Berechnung für starke Base: pH = 14 + lg([Base] x Wertigkeit)
Berechnung für schwache Base: pH = 14 – ½ (pKB – lg[Base])
Puffer = stabilisieren den pH-Wert von Flüssigkeiten
Definition: Wässrige Lösung von schwachen (!) Säure-Basen-Paaren
à die Mischung aus Säure und Base kann geringe Änderungen des pH-Wertes abfangen
pH-Berechnung einer Pufferlösung: pH = pKS + lg(cB / cS)
Pufferkapazität: Menge an Säure/Base, die nötig ist, um den pH-Wert von 1 Liter
Pufferlösung um +/- 1 zu verändern.
, Was ist der Säure-Base-Haushalt?
Er bezeichnet die Gesamtheit der Regulationsmechanismen, die Abweichungen vom pH-
Sollwert verhindern bzw. kompensieren soll.
Azidose = pH-Wert < 7,35
Alkalose = pH-Wert > 7,45
Normwerte
Merke: pH-Bereich der meisten Körpersäfte: 6,8 – 7,4
