Chemie aantekeningen

Chemie Colleges
∆∆∆∆

Chemie college 7
Ideale gaswet
PV=nRT R=gasconstante = 8,31 J/mol*K
V= Volume in gram per liter
T= Temperatuur in Kelvin
P= Druk in Pascal 1 bar = 105 Pascal
n= Aantal mol
ATM = Bar = 105 Pascal



Chemie college 8
∆E=Q+W E = energie
W = Arbeid
Q = warmte
W= -P*∆V
Qp=∆E+P∆V Qp= bij constante druk
P= druk
Enthalpie= energie – arbeid= E-W
Bij reacties kan energie vrijkomen in de vorm van arbeid en warmte.
In de praktijk wordt veel gewerkt met constante druk. Dit is een voorwaarde
voor enthalpie. Enthalpie is ook wel de vormingswarmte. Het is dus een
waarde voor de energie die bij een reactie vrij komt of die een reactie kost.

Chemie college 9
Massapercentage: massa opgeloste stof(g)/massa oplossing (g) *100

College 10
Door een hoge activeringsenergie verloopt de reactie erg traag.
Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden:

 Aard van de stoffen
 Concentratie van de reagerende stoffen
 Temperatuur
 Katalysator

De reactiesnelheid wordt aangegeven in concentratieverschil per tijdseenheid.
Reactiesnelheid = ∆C/s = ∆ (mol/L) / s

, College 11
De initiële snelheid is de snelheid op tijdstip 0. Dit is te bepalen door een raaklijn
te tekenen vanuit de oorsprong. Dit doet men op tijdstip 0 omdat hier nog geen
effect is van de teruggaande reactie.

College 12
Alle reacties zijn evenwichtsreacties. Als de stof net zo snel gevormd word als
afgebroken lijkt de reactie afgelopen te zijn, maar dit is niet zo.

Heterogene evenwichten
 Bij heterogene evenwichten zijn niet alle reactanten in dezelfde fase.

Vaste stoffen hebben geen concentratie en worden op 1 gesteld. Vaste stoffen
worden dus makkelijk weg gelaten als de concentratie berekend wordt.
Kc groot  evenwicht ligt rechts
kc klein  evenwicht ligt links
kc oneindig volledige reactie
kc 0  reactie verloop niet


College 13
Principe van Le Châtelier

Als een evenwicht verstoord wordt zal het proces proberen de stres die hier bij
komt zelf te verminderen. Dit kan met behulp van druk, concentratie en
temperatuur.

 N2O42NO2
Als de NO2 weg wordt gehaald gaat de reactie naar rechts door. Hierdoor
ontstaat er nieuw NO2 en kan de reactie naar links ook weer ontstaan.
 N2+3H2  2NH3
Als er meer N2 toegevoegd wordt gaat de reactie naar links sneller
verlopen. Als er meer deeltjes zijn botsen deze sneller tegen elkaar aan.
 N2O42NO2
Als je de druk verhoogd door middel van het verkleinen van de ruimte gaat
deze reactie meer naar links lopen. Dit komt doordat er op die manier
minder deeltjes aanwezig zijn in de ruimte.
 N2O42NO2
Als je de druk verhoogd door Helium toe te voegen in de ruimte zal er niks
veranderen in het evenwicht van deze reactie omdat de concentraties van
de stoffen in de reactievergelijking niet veranderen.
Let bij druk veranderingen op of de concentraties van de stoffen die er toe
doen veranderen.

Een negatieve DH = exotherme reactie
Een positieve DH = endotherme reactie
 N2O4 + warmte2NO2
Als hier meer warmte wordt toegevoegd gaat de reactie naar rechts sneller
lopen.