4.1 Kenmerken van reacties.
Hoe herken je een chemische reactie?
- Bij het verwarmen van een stof veranderen meestal de stofeigenschappen
● de beginstof verdwijnt en er komt een reactieproduct voor in de plaats
- dit is een kenmerk van een chemische reactie
Exotherm en endotherm.
- Een reactie waarbij energie vrijkomt noem je een exotherme reactie
- Een reactie die alleen kan verlopen als er energie wordt opgenomen
- Bij elke chemische reactie treedt een energie-effect op
De wet van behoud van massa.
- de wet van Lavoisier
● bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk
aan de totale massa van de reactieproducten
Reactietemperatuur.
- De temperatuur die nodig is voor een chemische reactie noem je de
reactietemperatuur
- Kenmerken van een reactie zijn:
● beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen
veranderen
● er is altijd een energie-effect
● de totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten
● er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten
verlopen
Reactiesnelheid.
- De beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid
- Een grotere verdelingsgraad zorgt voor een grotere reactiesnelheid
- Hoe groter de concentratie, hoe groter de reactiesnelheid
- De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt
- Je kunt de reactiesnelheid beïnvloeden door middel van een katalysator
● hulpstof
● deze zorgt ervoor dat de reactie sneller verloopt
4.2 Reactievergelijkingen.
Reactieschema
- Een chemische reactie kun je weergeven door middel van een reactieschema
● dit is een verkorte weergave van de beschrijving van een reactie
De reactievergelijking
- Als je van een formule de beginstoffen en de reactieproducten kent, kun je een
reactievergelijking opstellen
● er is hier voor en na de pijl een gelijk aantal atomen van elke soort
aanwezig.
● CH4 (g) + O2 (g) → CO2 + H2O (l)
● CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 +2 H2O(l)
● er kan nooit een atoom kleiner dan 1 in je formule staan, vermenigvuldig
alles dan met de breuk
Hoe herken je een chemische reactie?
- Bij het verwarmen van een stof veranderen meestal de stofeigenschappen
● de beginstof verdwijnt en er komt een reactieproduct voor in de plaats
- dit is een kenmerk van een chemische reactie
Exotherm en endotherm.
- Een reactie waarbij energie vrijkomt noem je een exotherme reactie
- Een reactie die alleen kan verlopen als er energie wordt opgenomen
- Bij elke chemische reactie treedt een energie-effect op
De wet van behoud van massa.
- de wet van Lavoisier
● bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk
aan de totale massa van de reactieproducten
Reactietemperatuur.
- De temperatuur die nodig is voor een chemische reactie noem je de
reactietemperatuur
- Kenmerken van een reactie zijn:
● beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen
veranderen
● er is altijd een energie-effect
● de totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten
● er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten
verlopen
Reactiesnelheid.
- De beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid
- Een grotere verdelingsgraad zorgt voor een grotere reactiesnelheid
- Hoe groter de concentratie, hoe groter de reactiesnelheid
- De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt
- Je kunt de reactiesnelheid beïnvloeden door middel van een katalysator
● hulpstof
● deze zorgt ervoor dat de reactie sneller verloopt
4.2 Reactievergelijkingen.
Reactieschema
- Een chemische reactie kun je weergeven door middel van een reactieschema
● dit is een verkorte weergave van de beschrijving van een reactie
De reactievergelijking
- Als je van een formule de beginstoffen en de reactieproducten kent, kun je een
reactievergelijking opstellen
● er is hier voor en na de pijl een gelijk aantal atomen van elke soort
aanwezig.
● CH4 (g) + O2 (g) → CO2 + H2O (l)
● CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 +2 H2O(l)
● er kan nooit een atoom kleiner dan 1 in je formule staan, vermenigvuldig
alles dan met de breuk
