Samenvatting Chemie: Zuur-
basereacties
Wat is de zuur-basetheorie van Arrhenius?
De zuur-basetheorie van Arrhenius maakt een onderscheid tussen zuren en basen op basis
van hoe ze zich gedragen als ze in water worden opgelost
o Zuren stoffen die in water ioniseren vormen waterstofionen en zuurrest
o Basen hydroxiden die in water dissociëren in metaalionen en hydroxide-ionen
Wat is de zuur-basetheorie van Brønsted-Lowry?
De zuur-basetheorie van Brønsted-Lowry maakt een onderscheid tussen zuren en basen op
basis van hun gedrag als protondonor of protonacceptor
o Zuur deeltje dat een p+/waterstofion (H+) kan afstaan protondonor een
deeltje is een zuur als het minstens 1 H+ bezit dat het kan afstaan
o Base deeltje dat een p+ kan opnemen protonacceptor een deeltje is een
base als het minstens 1 vrij elektronenpaar bezit waaraan een p+ kan binden
Zuren en basen bestaan niet op zichzelf zuur-basereactie / protolysereactie is een reactie
tussen een zuur en een base waarbij een p+ uitgewisseld wordt
o Zuur dat p+ afstaat wordt geconjugeerde base
o Base die p+ opneemt wordt geconjugeerd
zuur
o Ontstaan telkens 2 zuur-basekoppels
Wat is een amfoliet?
Een deeltje dat een p+ zowel kan opnemen als afstaan afhankelijk van milieu gedraagt het
zich als zuur of base bv. H2O
Wat is het ionenproduct van water?
Water kan zowel zuur als base zijn twee watermoleculen kunnen met elkaar reageren in
zuur-basereactie autoprotolyse van water
o Zuiver water geleidt elektrische stroom niet C ionen zeer klein
evenwicht van reactie ligt sterk links C van water bij evenwicht
constant omdat ionisatie van water zeer gering is
o Kw / ionenproduct van water is het product van de evenwichtsconcentraties van
hydroxonium- en hydroxide-ionen
o Waarde van ionenproduct van water afhankelijk van T
ionisatie neemt toe als T stijgt
Hoe werken de zuur-baseconstanten?
Niet alle zuren/basen zijn even sterk
basereacties
Wat is de zuur-basetheorie van Arrhenius?
De zuur-basetheorie van Arrhenius maakt een onderscheid tussen zuren en basen op basis
van hoe ze zich gedragen als ze in water worden opgelost
o Zuren stoffen die in water ioniseren vormen waterstofionen en zuurrest
o Basen hydroxiden die in water dissociëren in metaalionen en hydroxide-ionen
Wat is de zuur-basetheorie van Brønsted-Lowry?
De zuur-basetheorie van Brønsted-Lowry maakt een onderscheid tussen zuren en basen op
basis van hun gedrag als protondonor of protonacceptor
o Zuur deeltje dat een p+/waterstofion (H+) kan afstaan protondonor een
deeltje is een zuur als het minstens 1 H+ bezit dat het kan afstaan
o Base deeltje dat een p+ kan opnemen protonacceptor een deeltje is een
base als het minstens 1 vrij elektronenpaar bezit waaraan een p+ kan binden
Zuren en basen bestaan niet op zichzelf zuur-basereactie / protolysereactie is een reactie
tussen een zuur en een base waarbij een p+ uitgewisseld wordt
o Zuur dat p+ afstaat wordt geconjugeerde base
o Base die p+ opneemt wordt geconjugeerd
zuur
o Ontstaan telkens 2 zuur-basekoppels
Wat is een amfoliet?
Een deeltje dat een p+ zowel kan opnemen als afstaan afhankelijk van milieu gedraagt het
zich als zuur of base bv. H2O
Wat is het ionenproduct van water?
Water kan zowel zuur als base zijn twee watermoleculen kunnen met elkaar reageren in
zuur-basereactie autoprotolyse van water
o Zuiver water geleidt elektrische stroom niet C ionen zeer klein
evenwicht van reactie ligt sterk links C van water bij evenwicht
constant omdat ionisatie van water zeer gering is
o Kw / ionenproduct van water is het product van de evenwichtsconcentraties van
hydroxonium- en hydroxide-ionen
o Waarde van ionenproduct van water afhankelijk van T
ionisatie neemt toe als T stijgt
Hoe werken de zuur-baseconstanten?
Niet alle zuren/basen zijn even sterk
